化学必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质练习

5.1.1硫和二氧化硫 练习（原卷版）

1．下列有关说法正确的是（     ）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

2．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因

D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作

3．下列说法中不正确的是（        ）

A．硫是一种黄色的能溶于水的固体

B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在

C．硫跟铁反应生成硫化亚铁

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

4．关于SO2的叙述中正确的是  (　　)。

A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性

B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3

D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

5．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2(　　)。

A．有漂白性   B．有还原性

C．有氧化性   D．溶于水后溶液显酸性

6．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是

A．硫的还原性    B．硫的漂白性

C．二氧化硫的还原性    D．二氧化硫的漂白性

7．检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是(    )

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

8．下列离子方程式正确的是  (　　)。

A．向NaOH溶液中通入少量的SO2

SO2＋OH－===HSO

B．向氯水中通入少量的SO2

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中

2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入到BaCl2溶液中

SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

9．对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是 (　　)。

A．该反应是可逆反应

B．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D．在该反应中SO2作还原剂

10．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是                            (　　)。

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．氯水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

11．(12分)利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO2(SO2)__________________________________________________。

化学方程式：____________________________________________________。

(2)SO2(HCl)_______________________________________________。

化学方程式：_________________________________________________。

12．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_______________。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

（1）工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于_______氧化物的性质。

（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液，循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_____________________________。

②写出反应Ⅰ的离子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2

下列说法中正确的是____________ 。

A．设备A中的溴水褪色，体现了SO2的漂白性

B．该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

C．该工艺流程的总反应方程式为：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D．设备B中物质分离操作为过滤