高中实验活动2 铁及其化合物的性质课后作业题

第六章　化学反应与能量

第一节　化学反应与能量变化
第1课时　化学反应与热能

1、通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。

2、理解原电池的概念及工作原理和构成条件。

3、了解干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。

4、能正确书写简单化学电源的电极反应式。

重点：化学反应中能量变化的本质；化学能转化为电能的装置特点及原理。

难点：化学能转化为电能的装置特点及原理。

化学能与热能

一、原电池

【思考与交流】能否把化学能直接转化为电能？

【实验6-3】

(1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

(2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。

(3) 如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。

现象：                                                                                。

【提问】怎么解释这种现象？

【回答】

1.定义：                                                          。

2.正负极：

正极：                                                          。

负极：                                                          。

3.电极反应：

【小结】

4.工作原理：

原电池总反应式：                                           ；

5.构成条件

理论上，自发的                 反应均可构成原电池。

具体条件是：

①具有                    的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；

②溶液：两电极均插入              溶液中；

③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。

【课堂练习】

请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。

二、简易电池的设计与制作

【课堂练习】

1、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu， 该反应的的原电池正确组合是（     ）

三、常见的化学电源

【总结】

【课堂练习】

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（     ）

2.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（     ）

A.电子由铜通过导线流向锌

B.该装置是将电能转化为化学能的装置

C.锌电极发生氧化反应

D.电流由锌通过导线流向铜

3.下列装置能将化学能转化为电能的是（     ）

4.下列叙述正确的是（     ）

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池

④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行

A.①③⑤   B.①④⑤   C.②③④   D.②⑤

5.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（     ）

A.N上有气体放出

B.M为负极，N为正极

C.稀硫酸中SO42- 移向M极

D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N

6.下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（     ）

A.碱性锌锰电池     B.手机用锂电池

C.汽车用铅蓄电池    D.玩具用镍氢电池

7.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（     ）

A.a处通入氧气，b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应：H2－2e－==2H＋

C.通入O2的电极为电池的正极

D.该装置将化学能最终转化为电能