高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物同步测试题，共3页。试卷主要包含了基础巩固，拓展提升等内容，欢迎下载使用。
第二单元 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物（一）  一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（　　）A．产品完全相同                          B．生产NaHCO3的反应原理相同 C．食盐利用率不同 D．都循环利用了CO22．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（　　）A．主反应的原理相同 B．二氧化碳来源不同 C．都有氨的循环利用 D．都具有一定局限性3．下列说法不正确的是（　　）A．Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料 B．Na2O可作呼吸面具中的供氧剂 C．镁铝合金被大量用于高铁建设 D．苯可萃取碘水中的碘单质4．下列关于钠的叙述正确的是（　　）A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）A．碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污 B．盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良 C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D．生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料6．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述不正确的是（　　）A．钠沉在乙醇的底部 B．钠不熔化成小球 C．钠在乙醇中四处游动 D．钠表面有气体放出7．国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用　   　来灭火。金属钠应保存在　   　中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：　   　。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　   　剂，具有　   　性；④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的 两个化学方程式是　   　、　   　。二、拓展提升8．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠，E氨水。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是　   　；（2）属于两性氧化物的是　   　；（3）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是　   　；（4）红棕色固体是　   　。（5）属于盐的是　   　，（6）属于混合物的是　   　，9．（1）单质钠是一种　   　色的金属，密度比水　   　（大/小），钠在自然界中以　   　（化合/游离）态存在；金属钠与水反应的化学方程式：　   　金属钠在空气中燃烧生成　   　色的　   　（化学式），其生成物与水反应的化学方程式：　   　。（2）氯气是一种　   　色的气体，密度比空气　   　，　   　溶于水，并可以和水发生反应，写出其反应的化学方程式：　   　，实验室中用　   　 溶液（化学式）吸收多余的氯气。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：　   　。漂白粉是　   　和　   　（化学式）的混合物，是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，写出其反应的方程式：　   　。（3）现有物质：①氧化镁 ②硫酸铜 ③碳酸钙 ④金属钠 ⑤氯气 ⑥氢气     ⑦硫酸 ⑧氯水 ⑨二氧化硫 ⑩氧化钠⑪二氧化硅⑫次氯酸⑬漂白粉按下列标准进行归类（填序号）混合物　   　 酸　   　 盐　   　单质　   　 碱性氧化物　   　 酸性氧化物　   　。10．写出下列反应的化学方程式（1）一小块金属钠投入CuSO4溶液的现象：　   　化学方程式是：　   　（2）某气体燃烧发出苍白色火焰的化学方程式：　   　（3）铁在氯气中剧烈燃烧生成　   　烟（颜色），化学方程式　   　（4）紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，观察到　   　（现象）原因是：　   　（化学方程式）（5）制漂白粉：　   　（6）漂白粉长时期露置在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：　   　、　38．取一定量的酸性硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1步骤2步骤3依次加入适量NaBiO3过量的H2O2溶液适量KI﹣淀粉混合液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡现象A已知：①金属铋（Bi），价态为+3 时较稳定②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水，高锰酸根（MnO4）呈紫红色③I2 遇到淀粉溶液变成蓝色（1）步骤 1 氧化产物为　   　（填序号：①Bi3+②MnO4   ）。（2）补充步骤 2 中的离子反应方程式并配平：　   　MnO4﹣+　   　H2O2+　   　H+＝　   　Mn2++　   　H2O+　   　（3）步骤 2 中过量的 H2O2 可以氧化 KI，则步骤 3 现象 A 为：　   　。（4）由上述现象可以补充下列粒子氧化性由强到弱的顺序为：NaBiO3＞　   　＞　   　＞I2（填序号：①H2O2 ②MnO4   ）。（5）根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是（不定项选择）　   　。A．Bi3++H2O2+H2O═BiO3﹣+4H+B．NaBiO3+2I﹣+6H+═Na++I2+Bi3++3H2OC．5I2+2Mn2++16OH﹣═2MnO4+10I+8H2OD．H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O