高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质测试题

三　原子结构与元素原子得失电子能力

　学习理解　共30分

一、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分)

1．(双选)下列事实能说明金属性Na＞Mg的是(　　)

A．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子

B．Na能与冷水反应，而Mg不能

C．碱性NaOH ＞Mg(OH)2

D．Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来

解析:选B、C。元素最外层电子数的多少不能证明金属的活泼性强弱，A错误；Na能与冷水反应，而Mg不能，说明金属钠的活泼性强于金属镁，B正确；根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性可以判断元素金属性的强弱，碱性NaOH＞Mg(OH)2，能说明金属性Na＞Mg，C正确；Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换，金属钠优先和水反应，D错误。

2．(2021·锦州高一检测)下列说法不正确的是(　　)

A．O比N得电子能力强

B．O得电子能力不如F

C．Mg和Ca最外层电子数相同，Ca失电子能力比Mg强

D．F和Cl最外层电子数相同，F的得电子能力不如Cl

解析:选D。根据电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，越不容易得电子这一规律，可以得出A、B两项都正确；Mg和Ca最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，则C项正确；F、Cl最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，原子得电子的能力逐渐减弱，则D项错误。

3．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 (　　)

A．最外层电子数为1的元素

B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

解析:选D。A中元素可能为H，B中元素为Li或Si，C中元素为Mg或Ca，D中元素为Na。

4．粒子结构示意图是表示粒子核电荷数和电子层排布的图示形式。根据粒子结构示意图：、、，判断下列说法正确的是(　　)

A．它们都带有电荷

B．它们原子的核外电子数相同

C．它们都具有稳定结构

D．它们表示同一种元素

解析:选C。分析比较三种粒子结构示意图可知，的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子，故A错误；它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，原子的核外电子数也不相同，故B、D错误；它们的最外层电子数都是8，它们都具有稳定结构，故C正确。

二、非选择题(本题共2小题，共14分)

5．(6分)已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素原子最外层电子数为B元素的2倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的3倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白：

(1)A的原子结构示意图为__________；A元素的名称为________。

(2)B的原子结构示意图为__________；B元素的名称为________。

(3)C的原子结构示意图为__________；C元素的名称为________。

解析:因为K层最多容纳2个电子，又已知A元素原子M层电子数是K层电子数的3倍，所以其M层电子数为2×3＝6，则A为硫元素。B元素原子最外层上的电子数为＝3，且与A元素原子的电子层数相同，则B为铝元素。已知C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数为最外层电子数的6倍，则C元素为镁元素。

答案：(1)　硫　(2)　铝

(3)　镁

6．(8分)某同学学习了原子(离子)结构示意图的表示方法以后，画出了以下4种微粒的结构示意图。

(1)这四种微粒的符号分别是什么？

提示：A→D四种微粒依次为C、F、Na、Al3＋。

(2)上述微粒中氧化性最强的是哪一个(用元素符号表示)？试写出一个它表现氧化性的化学方程式。

提示：F。2F2＋2H2O===4HF＋O2。

(3)上述微粒中还原性最强的是哪一个(用元素符号表示)？写出一个它表现还原性的化学方程式。

提示：Na。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(4)电子层结构与D相同、化学性质最稳定的元素，原子的核电荷数是多少？用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因是什么？

提示：10。原子最外层为8电子稳定结构，不易得、失电子，性质稳定。

　应用实践　共20分

一、选择题(本题共2小题，每小题5分，共10分)

7．(2021·南昌高一检测)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是(　　)

A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的沸点：H2Y>HZ

D．单质的活泼性：X>W

解析:选A。四种离子具有相同的电子层结构，则W为Al，X为Na，Y为O，Z为F。c＝8，d＝9，质子数：c<d，A错误；离子的还原性：O2－>F－，B正确；氢化物的沸点：H2O＞HF，C正确；单质的活泼性：Na>Al，D正确。

补偿训练:

1～18号中的某种元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。下列有关元素X的说法错误的是(　　)

A．元素X不可能是金属元素

B．元素X的气态氢化物不一定是电解质

C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D．工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应

解析:选D。X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，由于最外层电子数不超过8，第一电子层最多容纳2个电子，则n＝2或3，对应的最外层电子数分别为5或7，所以X为N或Cl。X为N或Cl，均为非金属元素，A项正确；氮元素对应的氢化物常见的为NH3，NH3为非电解质，B项正确；X为N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C项正确；工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法，D项错误。

8．(双选)元素砷(As)的原子结构示意图为，下列关于砷(As)的描述不正确的是(　　)

A．属于非金属元素

B．x＝8

C．最高正价为＋5价

D．砷(As)原子的得电子能力强于氮原子

解析:选B、D。砷属于非金属元素，故A正确；由于质子数等于核外电子数，故x＝33－2－8－5＝18，故B错误；As元素原子最外层电子数为5，其最高正价为＋5价，故C正确；氮原子半径小于砷，但最外层电子数都是5，故氮的得电子能力强于砷，D项错误。

二、非选择题(本题共1小题，共10分)

9．(2021·浙江省衢州市五校联考)有A、B、C、D四种元素，其核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B元素在地壳中含量最高； C元素原子M电子层有1个电子，D的单质常温下是黄绿色气体且有毒。

(1)画出B元素原子的结构示意图：__________。

(2)若C元素某原子核内中子数为12，则C元素的该核素表示为__________。

(3)B、C、D三种元素以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的名称是____________，该化合物在水溶液中的电离方程式为_________________。

(4)写出D的单质与A、B、C三种元素所形成的化合物反应的化学方程式________________。

解析:A原子核内仅有1个质子，则A应为H元素；地壳中含量最高的为O元素，则B为O元素；C元素原子M电子层有1个电子，则其原子的核电荷数＝核外电子数＝11，应为Na元素；D的单质常温下是黄绿色气体且有毒，则D为Cl元素。

(1)根据分析可知，B是O元素，氧原子的核电荷数＝核外电子数＝8，最外层为6个电子，其原子结构示意图为。

(2)质量数＝质子数＋中子数，若C元素某原子核内中子数为12，其质量数为11＋12＝23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则C元素的该核素表示为：Na。

(3)B、C、D三种元素以原子个数比1∶1∶1形成的化合物为NaClO，名称为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成Na＋和ClO－，电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－。

(4)D的单质为Cl2，A、B、C三种元素所形成的化合物为NaOH，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

答案：(1)　 (2)Na　(3)次氯酸钠　NaClO===Na＋＋ClO－

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O