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2023届高考化学二轮复习专题课件★★ 离子方程式的书写及正误判断
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这是一份2023届高考化学二轮复习专题课件★★ 离子方程式的书写及正误判断，共60页。PPT课件主要包含了核心精讲，归纳总结，NH3·H2O，H2O＋CO2↑，真题演练，考向预测，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：( )(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：( )(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋( )(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性： ( )(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： ( )(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： ( )(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：( )
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：H2O( )(12)向稀硝酸溶液中加入铜片： ( )
一、离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求1.符合客观事实。2.化学式或离子符号使用正确。3.“===”“ ”“↓”“↑”等符号符合实际。
4.原子、得失电子、电荷要守恒。按要求书写下列反应的离子方程式。(1)Na和水的反应：________________________________。(2)Na和CuSO4溶液的反应：__________________________________________。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：________________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(4)Cl2的尾气处理：_____________________________。(5)将Cl2通入石灰乳中：______________________________________。(6)将SO2气体通入溴水中：___________________________________。(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：___________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：_______________________________。(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：________________________。(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：________________________。(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：______________________________________。
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(12)Al和NaOH溶液的反应：_________________________________。(13)AlCl3和过量氨水的反应：___________________________________。(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：__________________________________。(15)Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________________。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：__________________________________。(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根( )。
(2)一些特殊物质的写法①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。②微溶物的处理一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写1.滴加顺序不同型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：________________________，_____________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：__________________________，_________________________________。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：______________________________________。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：___________________，__________________________。②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：__________________________。
特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。①____________________________________________，②___________________________________。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。①__________________________，②___________________________________________。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。①_________________________________________，②______________________________________。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。①_________________________________________________，②_________________________________________________，③_____________________________________________________________。
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。①_____________________________________________________________，②__________________________________________________，③_____________________________________________________________。
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
3.复分解型离子反应的顺序(1)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：_________________、________________________、_______________________、_____________________________。(2)向含有OH－、 、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：_________________、___________________、________________________、____________________________。
H＋＋OH－===H2O
OH－＋H＋===H2O
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱陷阱一 是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。陷阱二 “ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如 和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正确(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四 是否“漏写”离子反应判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。陷阱六 是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(一)三年全国卷真题汇编1.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋
明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 ，B错误；
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于 ，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为 ，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为 ，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应：2H2O2 2H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
(二)2022新高考卷真题研究4.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=== ，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。
类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
1.(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH－=== ，B项正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。
酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；
氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 ，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为OH－＋CO2=== ，C正确；
3.(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是A.Na2SO3溶液显碱性：B.酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OC.用足量氨水吸收SO2：D.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
4.(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋2H2OD.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合： ＋OH－ ===NH3·H2O
7.下则关于离子方程式的书写或说法正确的是A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋C.氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
8.(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===B.硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋ ＋H2OD.向200 mL 2 ml·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知 还原性：Fe2＋＞Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－=== ，A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式为＋2H＋===H2SiO3↓，B错误；醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，则反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋ ＋H2O，C正确；
200 mL 2 ml·L－1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)＝0.4 ml,11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)＝0.5 ml，n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋完全反应转化为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，D正确。
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
NaHSO3在溶液中的水解方程式： 故C错误；醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，故D错误。
10.(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=== 2H＋＋B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== 2HClO＋CaSO3↓
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：( )(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：( )(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋( )(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性： ( )(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O( )
(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： ( )(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： ( )(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：( )
(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：H2O( )(12)向稀硝酸溶液中加入铜片： ( )
一、离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求1.符合客观事实。2.化学式或离子符号使用正确。3.“===”“ ”“↓”“↑”等符号符合实际。
4.原子、得失电子、电荷要守恒。按要求书写下列反应的离子方程式。(1)Na和水的反应：________________________________。(2)Na和CuSO4溶液的反应：__________________________________________。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：________________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(4)Cl2的尾气处理：_____________________________。(5)将Cl2通入石灰乳中：______________________________________。(6)将SO2气体通入溴水中：___________________________________。(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：___________________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：_______________________________。(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：________________________。(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：________________________。(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：______________________________________。
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(12)Al和NaOH溶液的反应：_________________________________。(13)AlCl3和过量氨水的反应：___________________________________。(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：__________________________________。(15)Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________________。
(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：__________________________________。(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根( )。
(2)一些特殊物质的写法①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。②微溶物的处理一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
(二)离子反应的分类书写1.滴加顺序不同型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：________________________，_____________________________。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：__________________________，_________________________________。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：______________________________________。
(2)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：___________________，__________________________。②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：__________________________。
特别提醒 (1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。
2.定量型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。①____________________________________________，②___________________________________。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。①__________________________，②___________________________________________。
(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。①_________________________________________，②______________________________________。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。①_________________________________________________，②_________________________________________________，③_____________________________________________________________。
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使 完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。①_____________________________________________________________，②__________________________________________________，③_____________________________________________________________。
先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
3.复分解型离子反应的顺序(1)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：_________________、________________________、_______________________、_____________________________。(2)向含有OH－、 、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：_________________、___________________、________________________、____________________________。
H＋＋OH－===H2O
OH－＋H＋===H2O
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱陷阱一 是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。陷阱二 “ ”“===”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“ ”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如 和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。
陷阱三 拆分是否正确(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四 是否“漏写”离子反应判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。
陷阱五 是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。陷阱六 是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(一)三年全国卷真题汇编1.(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B.明矾溶液与过量氨水混合：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋
明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与氨水发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 ，B错误；
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－结合能力强于 ，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O，D正确。
硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为 ，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为 ，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应：2H2O2 2H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
(二)2022新高考卷真题研究4.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－=== ，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。
类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。
1.(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===C.向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
钠和冷水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；向NaOH溶液中通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子方程式为SO2＋OH－=== ，B项正确；向KAl(SO4)2溶液中加入氨水，铝离子与氨水反应，生成氢氧化铝和铵根离子，一水合氨为弱碱，离子方程式中不拆，C项错误；硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，则亚铁离子会被氧化，D项错误。
酸性条件下，过氧化氢与海带灰浸出液中的碘离子反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；
氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3 ，A错误；亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子在空气中继续反应生成氢氧化铁沉淀，故硫酸亚铁在空气中变质发生反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O===8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B错误；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，离子方程式为OH－＋CO2=== ，C正确；
3.(2022·四川省宜宾市高三第二次诊断)下列能正确解释(描述)反应的离子方程式的是A.Na2SO3溶液显碱性：B.酸化的KI溶液露置于空气中：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OC.用足量氨水吸收SO2：D.向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
4.(2022·河北省唐山市高三下学期第一次模拟)下列离子方程式书写正确的是A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋ ＋2H2OD.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合： ＋OH－ ===NH3·H2O
7.下则关于离子方程式的书写或说法正确的是A.氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓B.用硫酸铜溶液除去电石气中的硫化氢：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋C.氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：Al3＋＋D.用硫氰化钾溶液检验正三价铁离子：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
8.(2022·哈尔滨第三中学高三下学期第一次模拟)下列离子方程式不正确的是A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===B.硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓C.醋酸与氨水反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋ ＋H2OD.向200 mL 2 ml·L－1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知 还原性：Fe2＋＞Br－ )：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－=== ，A正确；硅酸钠是可溶性物质，应该写成离子形式，反应的离子方程式为＋2H＋===H2SiO3↓，B错误；醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH3COOH、NH3·H2O、H2O是弱电解质，应该写化学式，醋酸铵是可溶性强电解质，写成离子形式，则反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋ ＋H2O，C正确；
200 mL 2 ml·L－1的FeBr2溶液中含有溶质的物质的量n(FeBr2)＝0.4 ml,11.2 L标准状况下氯气的物质的量n(Cl2)＝0.5 ml，n(FeBr2)∶n(Cl2)＝4∶5，由于还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋完全反应转化为Fe3＋，Br－只有部分发生反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，D正确。
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
NaHSO3在溶液中的水解方程式： 故C错误；醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋ CO2↑＋H2O，故D错误。
10.(2022·湖南师范大学附属中学高三月考)将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=== 2H＋＋B.用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：C.用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===D.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=== 2HClO＋CaSO3↓
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