高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课文配套课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了物质导电的原因，电解质与非电解质，水溶液里或熔融，酒精等，易错提示，电解质，⑥水H2O，非电解质等内容，欢迎下载使用。

（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。
1.水导电吗？2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？
实验1-2：导电性实验
分别用下列物质做导电性实验
注意：严格地说蒸馏水是导电的，只是导电能力弱用上述装置测不出。
如果KNO3固体加热至熔化，它们也能导电吗？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
Cu导电是由于有自由移动的电子。NaCl溶液、KNO3溶液导电是由于有自由移动的离子。
NaCl固体、KNO3固体不导电是由于没有自由移动的离子。
(1)电解质：在 状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
(2)非电解质：在 状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
1、电解质和非电解质都是化合物。2、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（3）电解质与非电解质的判断
①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物； 不同之：处是在水溶液中或融化状态下能否导电；②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；③电解质的导电的条件是必须发生电离，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物；如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质；④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质；⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质。⑥能导电的不一定是电解质。如：石墨、所有金属
（4）常见的电解质与非电解质
①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3
②碱：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2
③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2
②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
例1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　)(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　)(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　)(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　)(5)BaSO4和AgCl是难难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质(　　)
为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？
1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
如：氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl—；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl===Na++Cl—
2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。
3、表示方法（电离方程式）：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
4、电离方程式书写注意事项
①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价②质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等③电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性
5、从电离的角度认识酸、碱、盐
例2、电解质氯化钠溶液能导电是因为(　　)A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。2、弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。