化学必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用第1课时同步达标检测题
展开专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时 离子键 课时作业
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16
C．12和17 D．10和8
4．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钾 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
5．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是( )
A．含金属元素的化合物中必定含有离子键
B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键
C．食盐、硫酸中都含有离子键
D．离子化合物中必定含有阴、阳离子
6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
7．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
8．下列有关化学用语正确的是( )
9．AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( )
A．MgO B．CaO
C．KCl D．MgS
10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
11．有下列物质①NaCl ②KOH ③MgF2 ④Na2O
⑤HCl ⑥H2SO4
(1)属于离子化合物的有 (填序号，下同)
(2)只含离子键的有 。
12．写出下列物质的电子式
(1)O： ，O2－： 。
(2)Mg： ，Mg2＋： 。
(3)Na2S ，CaF2： 。
13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：
(1)上述四种元素的名称分别是：
A． ，B. ，C. ，D. 。
(2)写出化合物AD2的电子式______________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是___________________________________。
14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 ，电子式是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 (填化学式)，其化学键类型为 ，加热时生成 (填化学式)。
专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 第1课时 离子键 课时作业
1．下列叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
解析 化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。
答案 C
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
解析 钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。
答案 B
3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A．6和8 B．19和16
C．12和17 D．10和8
解析 C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。
答案 C
4．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钾 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
解析 由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等。
答案 A
5．下列有关离子键或离子化合物的说法正确的是( )
A．含金属元素的化合物中必定含有离子键
B．不含金属元素的化合物一定不含有离子键
C．食盐、硫酸中都含有离子键
D．离子化合物中必定含有阴、阳离子
解析 AlCl3中不含离子键，A错；NH4Cl属于离子化合物，其中含有离子键，B错；硫酸不含有离子键， C错误；阴、阳离子通过静电作用形成离子化合物，D正确。
答案 D
6．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
解析 A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力作用；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液中或熔融状态下才能导电；D项，氢元素是非金属元素，与卤族元素不能形成离子化合物。
答案 B
7．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
解析 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
答案 B
8．下列有关化学用语正确的是( )
解析 硫化钾是离子化合物，电子式正确，A正确；质子数和核外电子总数不相等，示意图为F－的结构示意图，B错误；硫化铵是离子化合物，电子式为，C错误；氟化钡是离子化合物，应是两个氟离子在钡离子的两边，D错误。
答案 A
9．AB属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是( )
A．MgO B．CaO
C．KCl D．MgS
解析 由题意A离子和B离子的电子层结构不同，可知MgO、KCl不合题意。从次外层电子数A比B多6可知，CaO符合题意。
答案 B
10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )
A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI
解析 A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。
答案 C
11．有下列物质①NaCl ②KOH ③MgF2 ④Na2O
⑤HCl ⑥H2SO4
(1)属于离子化合物的有 (填序号，下同)
(2)只含离子键的有 。
答案 (1)①②③④ (2)①③④
12．写出下列物质的电子式
(1)O： ，O2－： 。
(2)Mg： ，Mg2＋： 。
(3)Na2S ，CaF2： 。
13．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答：
(1)上述四种元素的名称分别是：
A． ，B. ，C. ，D. 。
(2)写出化合物AD2的电子式______________________________。
(3)A单质与热水反应的化学方程式是___________________________________。
解析 D－的核外电子排布跟Al3＋相同，可知D是F元素，AD2中核外电子总数是30，因为核电荷数等于核外电子数，可计算出A的核电荷数等于12，是Mg，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。
答案 (1)镁 氢 氯 氟
(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
14．一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ，该物质中化学键类型是 ，电子式是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 (填化学式)，其化学键类型为 ，加热时生成 (填化学式)。
解析 (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第3周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O中Na＋与O2－间形成离子键，故Na2O属离子化合物。
答案 (1)CaCl2 离子键
(2) (3)Na2O 离子键 Na2O2
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性第1课时练习： 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 从微观结构看物质的多样性第1课时练习，共12页。试卷主要包含了下列叙述中，正确的是，下列说法中正确的是，下列说法中，正确的是，下列物质进行分类等内容，欢迎下载使用。
高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表第1课时练习题： 这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表第1课时练习题，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列微粒半径之比大于1的是，下列各组中的性质比较，正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习： 这是一份2021学年第二单元 微粒之间的相互作用第2课时练习，共12页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，下列各组物质都是共价化合物的是，下列物质内存在分子间作用力的是，已知，关于氢键，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
