高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第1课时课后测评

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第1课时课后测评，共9页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。( )
提示：√。
2．所有物质中都存在化学键。( )
提示：×。惰性气体单原子分子中不存在化学键。
3．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( )
提示：×。AlCl3中Al与Cl形成共价键。
4．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
提示：×。卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。
5．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。( )
提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 离子键和离子化合物
1．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【解析】选D。离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，C错误。
2．下列说法正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．离子化合物中一定不存在非极性共价键
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
【解析】选D。A项，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B项，过氧化钠属于离子化合物，氧原子和氧原子之间的化学键是非极性共价键。C项，第ⅠA族H元素与第ⅦA族元素易形成共价化合物。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是( )
A．原子序数为11和17的元素
B．原子序数为20和9的元素
C．原子序数为13和17的元素
D．原子序数为19和16的元素
【解析】选D。原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl，形成离子化合物NaCl(AB型)；B项的两元素是Ca、F，能形成离子化合物CaF2(AB2型)；C项的两元素是Al、Cl，形成AlCl3不是离子化合物；D项两元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。
·题组2 共价键和共价化合物
4．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．构成单质分子的粒子之间一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【解析】选B。稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A错误；NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，B正确；Na2O2、H2O2等物质中O—O键是非极性键，C错误；H2O2分子里的O—O键是非极性键，D错误。
【归纳总结】化学键的存在与判断
(1)离子化合物一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物还可能含共价键(极性键或非极性键)。
(2)共价化合物一定含有共价键，含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质或离子化合物，如Cl2、NaOH等。
(3)非极性键不一定只存在于单质分子中(如H2O2、Na2O2等)，极性键一定存在于化合物中。
5．(2021·吉林高一检测)下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华 B．冰融化成水
C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水
【解析】选D。碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，A错误；冰融化成水共价键没有被破坏，B错误；葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有被破坏，C错误；HCl气体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确。
6．关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
【解析】选B。金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键，A错误；H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键，B正确；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键，C错误；稀有气体分子本身就已经达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，所以无共价键，D错误。
7．下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是( )
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A．②③⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．①②③⑤
【解析】选A。含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，③正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，④错误、⑤正确。
三、非选择题(本题包括1小题，共11分)。
8．(2021·咸宁高一检测)关于化学键类型的辨析题组有以下9种物质：
①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S
⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是__________。
(2)只存在极性共价键的是__________。
(3)只存在非极性共价键的是__________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________________________。
(5)只存在离子键的是__________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是__________。
极性键与非极性键的判断方法：__________________________________。
【解析】(1)稀有气体是单原子分子，不含化学键，故不存在化学键的是①Ne。(2)HCl 、AlCl3是不同原子形成的共价键，所以只存在极性共价键的是②HCl 、⑨AlCl3。(3)P4是同种原子形成的，所以只存在非极性共价键的是③P4。(4)H2O2中H—O是极性共价键、O—O是非极性共价键，所以既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④H2O2。(5)Na2S只存在钠离子和硫离子形成的离子键，只存在离子键的是⑤Na2S。(6)NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键、H—O是共价键，Na2O2中钠离子和过氧根离子形成离子键、O—O是共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键、N—H是共价键，既存在离子键又存在共价键的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。极性键与非极性键的判断方法：同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键。
答案：(1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤
(6)⑥⑦⑧ 同种原子之间形成非极性共价键、不同种原子之间形成极性共价键
【补偿训练】
下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④难失去电子的原子，都易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑥ B．只有①⑥
C．只有⑥ D．只有①④⑥
【解析】选A。H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，是离子化合物，③错；稀有气体原子既难失电子，又难得到电子，④错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气等单质中都含有非极性共价键，⑤错。
一、选择题(共9题，每小题4分，共36分)。
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【解析】选D。化合物中存在离子键，必为离子化合物，而离子化合物在熔融状态下电离出能自由移动的离子而能导电，D项符合题意；由HCl、AlCl3等不存在离子键的化合物也可以溶于水，SiO2等不存在离子键的化合物也有较高的熔点，HCl、H2SO4等不存在离子键的化合物的水溶液也能导电，可判断A、B、C项均不符合题意。
2．(2021·北京海淀区高一检测)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )
A．Ca(OH)2 B．Na2O C．MgCl2 D．H2O2
【解析】选A。氢氧化钙中含有离子键和氧氢极性共价键，故A正确；氧化钠中只含有离子键，故B错误；氯化镁中只含有离子键，故C错误；过氧化氢中含极性和非极性共价键，故D错误。
【方法技巧】
8电子结构的判断方法
①阳离子：满足“次外层电子数＋最外层电子数－化合价＝8”的具有8电子结构；阴离子：满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”的具有8电子结构；形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”的具有8电子结构。
②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。
③从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断。如N2，写出其电子式··N⋮⋮N··，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。
3．(2021·潍坊高一检测)据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于NaCl的说法中错误的是( )
A．NaCl的电子式是Na＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]－
B．加碘食盐中加的是KIO3
C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－
【解析】选C。NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。B中，食盐是添加KIO3而非I2。
4．(2021·绍兴高一检测)下列说法正确的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化
D．NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
【解析】选C。非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故B错误；HCl气体溶于水的过程中，电离产生氢离子和氯离子，同时生成水合氢离子，所以HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，但无新物质生成而整个过程不涉及化学变化，故C正确；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1∶1，熔化只破坏离子键，故D错误。
【归纳提升】物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
5．(2021·三门峡高一检测)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZ
C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZ
D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
【解析】选B。X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3。若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是氮元素时，Z为氧元素，则XYZ3为HNO3，X为氢元素，H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ是氧化镁，B正确；XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁或硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。
6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．1 ml K3C60中含有离子数目为63NA
【解析】选C。K3C60为离子化合物，含有离子键和共价键，由K＋和C eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(60)) 构成，1 ml K3C60中含有4NA个离子，A、B、D错误；离子化合物熔融状态下可电离，可导电，C正确。
7．(2021·衡水高一检测)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) 2MgO＋C
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【解析】选D。在反应物和生成物中都能找到离子键和共价键断裂和形成的只有D项。
8．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O
【解析】选C。HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，A错误；H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，B错误；NH3、H2O、CO2都只含有共价键，C正确；CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，D错误。
9．CO与O2反应生成CO2的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析正确的是( )
A．CO2分子的空间结构是直线形
B．CO2的结构式为O—C—O
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2的过程没有涉及电子转移
【解析】选A。根据图示，CO2空间结构为直线形，A正确；CO2的结构式为O===C===O，B错误；根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，C错误；CO中C显＋2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，D错误。
二、非选择题(本题包括1小题，共14分)。
10．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)也可用于制备工业上的漂白剂。一个过氧原子团“O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________、____________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是__________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________。
③H2O2的化合物类型是________________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：____________________________________________________。
Na2O2：___________________________________________________。
【解析】H2O2与Na2O2中都含有“—O—O—”。题中告知“—O—O—”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(2)) ”与“Na＋”构成的。
答案：(1)H eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) H Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(·)) ]2－Na＋
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物 (3)2H2O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5( )) 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【日积月累】
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
写出下列物质的电离方程式：
(1)HNO3：HNO3===H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；
(2)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；
(3)KOH：KOH===K＋＋OH－；
(4)Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；
(5)NH4NO3：NH4NO3===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；
(6)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。