高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物第3课时达标测试

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元 第3课时　氧化还原反应 课时作业

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　)

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]

2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

3．下列说法中正确的是(　　)

A．氧化剂本身发生氧化反应

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D．氧化反应一定先于还原反应发生

4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是(　　)

A．Cl2＋H22HCl

B．CuO＋COCu＋CO2

C．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

5．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．1∶6 

C．1∶5 D．5∶1

6．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O

7．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　)

A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO

C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2

8．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　)

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

9．在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________。

10．有以下反应方程式：

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

G．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)

(3)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素(　　)

(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)

(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)

(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)

11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是(　　)

A．已知FeO中Fe的化合价是＋6价，则n＝2

B．每产生1 mol Cl－，转移2 mol电子

C．若n＝2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．FeO具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3＋，可用作新型自来水的消毒剂和净水剂

12．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

(1)方法一的氧化剂是________；

(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(3)在下面的化学式上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

13．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O

②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O

③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(1)Cu2O中Cu的化合价为________。

(2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。

(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________。

(4)生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为________，作氧化剂的硝酸的物质的量为________。

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元 第3课时　氧化还原反应 课时作业

1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　)

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]

解析　Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，A项错误；CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；牛奶久置变质腐败，是被空气中的氧气氧化，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项正确。

答案　D

2．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　)

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

解析　题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。

答案　D

3．下列说法中正确的是(　　)

A．氧化剂本身发生氧化反应

B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

D．氧化反应一定先于还原反应发生

解析　氧化剂本身发生还原反应，A错；只要有电子转移的反应，都是氧化还原反应，不一定有氧参加，B错；氧化反应、还原反应同时发生，D错。

答案　C

4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是(　　)

A．Cl2＋H22HCl

B．CuO＋COCu＋CO2

C．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

解析　氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价升高，作还原剂，故A错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；单质硫中S元素的化合价既升高又降低，因此S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；钠元素的化合价升高，Na作还原剂，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，故D错误。

答案　C

5．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

A．1∶1 B．1∶6 

C．1∶5 D．5∶1

解析　该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。

答案　C

6．下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O

解析　因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应，其关键是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。B项反应中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，A、C、D项反应中各元素的化合价均无变化。

答案　B

7．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　)

A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO

C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2

解析　发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

答案　A

8．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是(　　)

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

解析　题述反应中Cl元素的化合价由0价升高到＋5价，由0价降低到－1价。A项，只有Cl元素的化合价发生变化，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A项错误，C项正确；B项，由反应方程式可知，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B项错误；D项，由电子守恒可知，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者之比为1∶1，故D项错误。

答案　C

9．在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

(1)________元素被氧化，________是氧化剂。

(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________。

答案　(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　 (3)3∶4

10．有以下反应方程式：

A．CuO＋H2Cu＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

G．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　)

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　)

(3)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素(　　)

(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应(　　)

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　)

(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　)

(7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　)

答案　(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H

11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是(　　)

A．已知FeO中Fe的化合价是＋6价，则n＝2

B．每产生1 mol Cl－，转移2 mol电子

C．若n＝2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．FeO具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3＋，可用作新型自来水的消毒剂和净水剂

解析　已知FeO中Fe的化合价是＋6价，由离子中各元素的化合价的代数和等于离子所带电荷数可得n＝2，故A正确；反应中Cl元素的化合价从＋1价降低到－1价，则每产生1 mol Cl－，转移2 mol电子，故B正确；若n＝2，Fe元素的化合价升高3价，Fe(OH)3作还原剂，Cl元素的化合价降低2价，ClO－作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；FeO具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋时，Fe3＋可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体，可用作新型自来水的消毒剂和净水剂，故D正确。

答案　C

12．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

(1)方法一的氧化剂是________；

(2)方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

(3)在下面的化学式上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

解析　(1)方法一中的反应氧化剂是NaClO3

(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；(3)单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

答案　(1) NaClO3　(2)H2O2　2.24

(3)

13．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O

②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O

③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(1)Cu2O中Cu的化合价为________。

(2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。

(3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________。

(4)生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为________，作氧化剂的硝酸的物质的量为________。

解析　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1价。

(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。

(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。

(4)由化学方程式可知，每生成1 mol NO，转移3 mol e－，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。

答案　(1)＋1

(2)Cu2O　Cu2O

(3)不是　反应前后没有元素化合价发生改变

(4)1.806×1024　1 mol