河南省南阳市卧龙区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省南阳市卧龙区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是

A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和

B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素

C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀

D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化

2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是

A. 反应1中H2前面系数n=3

B. 反应2中甲醇发生氧化反应

C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

D. DHA属于二元羧酸

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A. A                                                  B. B 

C. C                                                  D. D

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 18 g H218O含有的中子数为10 NA

B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

C. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA

D. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA

5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是

A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾

B. 简单离子半径：X> Y> Z

C. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体

D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂

6. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是

A. 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极

B. 双极膜右侧为阴离子交换膜

C. 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g

D. 使用MoS2电极能加快合成氨的速率

7. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制

B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等

C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：

（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。

（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。

①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。

②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。

③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。

（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)

①滴定终点的实验现象是_______。

②样品中铁的质量分数为_______。

9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：

实验步骤：

①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；

②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；

③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；

④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；

⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。

回答下列问题：

（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。

（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。

（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。

（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。

（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：

i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；

ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；

iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。

已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。

①ii中，滴定至终点的现象是_______。

②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。

10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。

（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。

已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1

1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。

（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。

（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。

该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示：

b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。

（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

              图2

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：

已知：+CO2↑

R1-CHO++H2O

(R1、R2、R3为烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。

（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。

（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。

a.能与NaHCO3溶液反应

b.能发生消去反应

c1molB最多能与4molH2发生加成反应

d.能与浓溴水发生取代反应

（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。

（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；

③遇FeCl3溶液显紫色

④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。

（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)

参考答案

一.选择题

1. B  2. D  3. A  4. C  5. B  6. D  7. D 

二. 非选择题

8. （1）  ①. 1:1    ②. S   

（2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小   

（3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾   

（4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400%

9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下   

（2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失   

（4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀   

（5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②.

10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol   

（2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度   

（3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多   

（4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O

11. （1）①. 3d74s2    ②. N   

（2）①. 三角锥形    ②. sp3   

（3）①. 2    ②. 6   

（4）3：4   

（5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键   

（6）    ①. (，，)    ②. ××1010

12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键   

（2）    （3）bc   

（4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O   

（5）、；   

（6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4