河南省南阳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案）

南阳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考

化学试题

一、选择题（48分）

1．关于下列有机化合物的说法正确的是（    ）

① ② ③ ④

⑤ ⑥

A．适于制作塑料食品盒的单体是⑥

B．可制造塑料拖鞋的单体是⑤

C．可制造合成纤维织物的单体是⑤和⑥

D．适于配制不锈钢锅手柄的单体是①和③

2．绿矾（）在医学上的主要作用是燥湿化痰、解毒敛疮、补血止血，其结构如图所示，下列关于粒子间存在的作用力的说法正确的是（    ）

A．配位键、极性键、氢键、离子键 B．离子键、极性键、金属键

C．配位键、非极性键、氢键 D．配位键、极性键、非极性键、范德华力

3．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：（顺铂），下列说法不正确的是（    ）

A．为平面正方形

B．该变化过程说明的配位能力大于

C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被

D．相同条件下，在苯中的溶解度小于

4．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（    ）

A．中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为

B．根据价层电子对互斥理论，、、的中心原子价层电子对数相同

C．的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为

D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同

5．第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形。在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．分子中5个键键能不都相同

B．分子中键角（）有90°、120°、180°三种

C．受热后分解生成时有极性共价键的断裂，非极性共价键的生成

D．若的分子结构中均为单键，且每个原子最外层均满足稳定结构，则该分子中所含共价键数目为10

6．下列说法不正确的是（    ）

A．电子云轮廓图称为原子轨道，不同原子的1s能级能量不同。p-pπ键电子云轮廓图：

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．的离子结构示意图为：

D．s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同

7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（    ）

A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素

C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素

D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为

8．根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是（    ）

①第一电离能：S>P

②铊（Tl）与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是

④还原性：

⑤酸性：

⑥HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱

A．①③⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑥ D．①②⑤③

9．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是（    ）

A．键角：

B．键长：

C．键能：、、分子中的键能依次减小

D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：X<Y<Z<W

B．第一电离能：Y<W<Z

C．电负性：Y<W<Z

D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

11．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01 mol·L R的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子半径： B．最高正价：X<Y<Z

C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W

12．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：

下列说法不正确的是（    ）

A．的沸点高于

B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在

C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰

D．以1,3-丁二烯为原料，可合成

13．已知：铜离子的配位数通常4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是（    ）

A．硫酸铜溶液呈蓝色是因为与结合形成

B．b中得到配合物，其配体为

C．由实验可知，的配位能力比弱

D．加热c中溶液有可能得到蓝色浑浊液

14．硫化硅分子式为，遇水会发生水解。下列推测不合理的是（    ）

A．与硫化钠作用可生成

B．在空气中可以被点燃

C．的空间结构名称为V形

D．水解产物可能为和

15．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

16．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（    ）

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

二、填空题（52分）

17．有以下物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨HCN、⑩。

（1）既含有σ键又含有π键的是______。

（2）分子中既含有极性键又含有非极性键的是______。仅由极性键构成的非极性分子有____________________

（3）是一种常见的配体。钴的一种配位聚合物的化学式为。bte的分子式为，其结构简式如图所示。

①中，与形成配位键的原子是____________（填元素符号）。

②bte分子中碳原子轨道杂化类型为____________。

③1 mol bte分子中含键为______mol。

18．如图是元素周期表的一部分：

（1）写出元素①的元素符号________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有_______种。该周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为_______。

（2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_______。（氟酸锑）是一种超强酸，离子的空间构型为______，写出一种与互为等电子体的分子____。

（3）处于分界线的元素Al可形成多种化合物。

中三种元素的基态原子的第一电离能从大到小的顺序是_____（填元素符号）。

中铝的杂化方式为_______，其中阴离子的立体结构为_______，

（4）下列说法正确的是________

a．、SiC，是空间构型均为正四面体的三种物质，键角与其他两种物质不同的是SiC

b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M

c．Sb位于p区

d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键

（5）周期表中元素的性质呈现出周期性变化。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）．第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________；氮元素的呈现异常的原因是_______。

19．新材料的研制与应用始终是科技发展的主要方向之一。

（1）我国科学家发现了一类由Fe-Se-Mg-As-F-O组成的磁性超导材料。N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________

（2）锂电池被广泛应用于储能电源系统。军事等领域。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A． B．

C． D．

（3）可燃冰的主要成分为甲烷。和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

（4）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的简化电子排布式是___________。

（5）我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬钨氮化合物（）并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。已知基态W原子的价层电子排布式为，与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为_______。

（6）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为____；1个分子中σ键的数目为____个。

20．原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答问题：

（1）E原子价层电子的轨道表示式为_______；基态E原子电子占据的最高能层的符号为_______，基态E原子电子有_______种空间运动状态。

（2）X、Y、Z的非金属性由小到大的顺序为_______。

（3）已知与互为等电子体，则1 mol 中含有π键数目为_______。

（4）X、Z与氢元素可形成化合物，常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为_______。

（5）上述某元素原子与铁离子配位形成双核阳离子，结构如图所示，试解释其中H-O-H键角大于单个水分子中的H-O-H键角的原因：_______。

21．2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体Ⅰ的合成路线如下：

（1）A的结构简式是_____。

（2）I中含氧官能团名称是_____。

（3）③、⑦的反应类型分别是____、__________。

（4）②的化学方程式为____。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种

a．含有苯环 b．含有

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为__________________（任写一种结构简式）。

（6）设计以、、为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线图如题干）。_________

南阳市名校2022-2023学年高二下学期5月月考

化学试题答案

1-16DADAD  CBCAB  DBCCB  C

17．（7分）（1）④⑤⑨⑩（1分）（2）⑤⑥⑧（1分）  ⑩（1分）

（3）①N、O（1分）②杂化、杂化（2分）③21（1分）

18．（14分）（1）As（1分）    1（1分）    第四周期ⅤB族（1分）

（2）（1分）    V形（1分）    （1分）

（3）H＞Al＞Na（1分）    （1分）    正四面体（1分）

（4）c，d（2分）

（5）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大（2分）    N

原子的2p轨道为半充满状态相对稳定，故不易结合一个电子（1分）

19．（10分）（1）Z（1分）（2）D（1分）C（1分）

（3）HCHO（1分）    中C原子采取杂化，HCHO中C原子采取杂化（2分）

（4）（1分）（5）2∶3（1分）（6）（1分）    90（1分）

20．（8分）（1）（1分）    N（1分）    15（1分）

（2）C<N<O（1分）（3）（1分）（4）（1分）

（5）中中O与Fe形成配位键，成键电子对排斥力小于孤电子对，H-O-H键角比单个水分子中的键角大（合理即可）（2分）

21．（13分）（1）（2分）（2）酯基（1分）

（3）还原反应（1分）    取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）14（2分）    或（1分）

（6）

（3分）