河南省南阳市邓州春雨国文学校2023-2024学年高二上学期9月底月考化学试题（Word版含答案）

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一、单选题
化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是() A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃
钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
电解饱和食盐水，两极共生成 22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为 NA
有关电化学知识的描述正确的是
A．任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池B．原电池是将电能转变成化学能的装置
C．电解池中，阳极材料本身一定不参加反应D．工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
关于下图所示两个装置的叙述中不．正．确．的是
A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小 B．装置名称：①是电解池，②是原电池
离子移动方向：①中 H+向阴极方向移动，②中 H+向正极方向移动
电极反应式：①中阳极： ②中负极中
图中，两电极上发生的电极反应为 a 极：Cu2＋＋2e－=Cu；b 极：Fe－2e－=Fe2＋，下列说法中不正确的是
A．a 极上一定发生还原反应B．a、b 可能是同种电极材料C．该装置一定是原电池
D．该装置工作时，溶液中的阴离子向 b 极移动
下列有关电池的说法不正确的是 A．锂电池属于可充放电的二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．甲醇燃料电池可高效的把化学能转化为电能
D．碱性锌锰电池中，锌电极是负极
某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是
A．AB．BC．CD．D
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
选项
正极
负极
电解质溶液
A
石墨
Zn
CuCl2
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Cu
Zn
H2SO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
A．甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生 B．两烧杯中的 均向铜片移动
产生气泡的速度甲比乙快
甲烧杯中溶液的 pH 增大，乙烧杯中溶液的 pH 减小
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定
据反应 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＞0，可知分解反应都是吸热反应
同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH 不同
据 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a 和 可知 a＞b 9．下列化工生产原理不涉及氧化还原反应的是
A．溴的提取B．氯碱工业C．合成氨工业D．海水晒盐
已知负极的电极反应式为：Ag+Cl--e-=AgCl。下列说法不．正．确．的是
A．正极的电极反应式是 Ag++e-=Ag B．电池总反应可表示为 Ag+ +Cl-=AgCl
3
反应时，盐桥中的 NO - 移向 KCl 溶液
该电池证明：Ag+浓度越大，氧化性越弱
二、多选题。本题共 5 小题,4 分/题，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应
粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e-
电解结束，电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥
近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为
下列有关说法不正确的是
A．转移 6ml 电子，理论上可制得 107gKIO3 B．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极
C．阳极的电极反应式为 D．电解过程中，电解液的 pH 减小
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是
A．NaOH 和 HCl 反应B．Zn 和 HCl 反应
C．Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 反应D．H2 与 Cl2 反应
下列电极反应式书写正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： B．氢氧燃料电池的负极反应式：
C．氯碱工业电解饱和食盐水时,阴极反应式：Na++e-=Na D．电解饱和氯化铜溶液时，阴极反应式：Cu2++2e- = Cu
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
（）
图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
图 2 可表示中和反应的能量变化情况
化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成
三、填空题
工业上利用反应： 合成氨气。已知在 1×105Pa 和 25℃时，拆开键和 1mlH—H 键所需能量分别为 946kJ 和 436kJ，生成 1mlN—H 键放出的能量为 391kJ。回答下列问题：
(1)根据上述数据判断，在 1×105Pa 和 25℃时，工业合成氨的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)； (2)每消耗 1mlN2，反应放出或吸收的热量 Q1 为 kJ；
(3)1mlN2 和 3mlH2 在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为 Q2kJ，则 Q2 Q1(填“>”“<”
或“=”)。
17．I.写出下列反应的热化学方程式。
CuCl（s）与 O2 反应生成 CuCl2（s）和一种黑色固体。在 25 ℃、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 ml CuCl（s），放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。
在 1.01×105 Pa 时，16 g S 固体在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出 148.5 kJ 的热量， 则 S 固体燃烧热的热化学方程式为 。 （S 相对原子质量为 32）
II.研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S 固体。已知：
此反应的热化学方程式是 。
四、计算题
18．如下图所示的装置中，若通入直流电 5min 时，铜电极质量增加 2.16g，试回答：
电源电极 X 的名称为 。
pH 变化：A (填“增大”、“减小”或“不变)，B ，C 。
通电 5min 后，B 中共收集 224mL 气体(标准状况)，溶液体积为 200mL，则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL，电解后，溶液中 OH-的物质的量浓度为 (设电解前后溶液体积无变化)。
五、实验题
19．(1)为 了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：
①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (填序号)。
②某同学选用装置 I 进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U 形管中可观察到的现象是 。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
实验测得，标准状况下11.2 L 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ 的热量， 试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
研究 NO2、SO2、 CO 等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为 1 ml NO2(g)和 1 ml CO(g)反应生成 NO(g)和 CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知 E1=134 kJ/ml，E2=368 kJ/ml (E1、E2 为反应的活化能)。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 E1、△H 的变化分别是 、 (填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为 kJ。
20．某实验小组用 0.50ml/L NaOH 溶液和 0.50ml/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制 0.50ml/L NaOH 溶液
(1)实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体 g。(2)配制 NaOH 溶液所需要的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 。Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3)取 50mLNaOH 溶液和 30mLH2SO4 溶液进行实验，实验数据如表所示。
①使 H2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。
用温度计小心搅拌
揭开硬纸板用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯
d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
②填写上表的空白 。
③近似认为 0.50ml/L NaOH 溶液和 0.50ml/L H2SO4 溶液的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热c=4.18J/(g·℃)。则中和反应的反应热ΔH= (结果保留一位小数)。
④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
实验装置保温、隔热效果差
量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数
分多次把溶液倒入盛有 H2SO4 溶液的小烧杯中
用温度计测定 NaOH 溶液的起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度
实验次数
起始温度 t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 溶液
NaOH 溶液
平均值
1
27.0
27.4
27.2
31.2
2
25.9
25.9
25.9
31.5
3
26.4
26.2
26.3
30.5