河南省南阳市宛城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省南阳市宛城区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是

A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应

C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同

D. 该双环烯酯的一氯代物有13种

3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B. 附着有b的试管，常用酒精清洗

C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

5. 我国“祝融号”火星车与欧洲“火星快车”实现太空“握手”，火星首次留下中国印迹。经探测研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

B. 简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

C. 工业上电解熔融YX制备Y单质

D. Z的单质可以和NaOH溶液反应

6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O

C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D. 离子交换膜是阳离子交换膜

7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是

A. 升温前溶液呈碱性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-

B. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)

C. 温度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定错误

D. 降低温度，Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：①含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

②溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分别为：3.2、4.7、6.4

③VO和VO之间存在转化关系：VO+H2OVO+2H+

请回答下列问题：

（1）滤渣1主要成分是_______(写名称)

（2）“酸浸氧化”后钒元素主要以VO形式存在，请写出V2O3溶解过程中发生的离子反应方程式_______。

（3）加入氨水调pH=7时，溶液中会产生大量的VO。请用平衡移动原理进行解释_______。

（4）沉钒后所得沉淀要进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。

（5）已知NH4VO3难溶于水，常温时Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的(NH4)2SO4溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则(NH4)2SO4溶液的最小浓度为_______(保留三位有效数字)。

（6）“煅烧”过程中的化学反应方程式_______副产物可在_______过程中循环使用。

9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。

a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴

（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。

（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。

（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。

（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

10. 丙烯(C3H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。回答下列问题：

（1）丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·mol-1。

（2）将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应。经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如下图所示。c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因为_______(用化学方程式表示)。

（3）已知Arrhenius 经验公式为Rlnk=RlnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件下的Arrhenius 经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______J·mol-1，当其实验数据发生变化如图中b线所示，则可能的原因是_______。

（4）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)

②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3和Cl2发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

该温度下，若平衡时HC1的体积分数为10％。此时CH2=CHCH3的转化率为_______。反应①的压力平衡常数Kp=_______kPa-1(保留小数点后2位)。

（5）一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。

保持其他条件不变，若要提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。

A. 适当提高反应温度 B. 改变催化剂

C. 适当降低反应温度 D. 改变反应物浓度

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。

（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。

（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。

（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。

（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应②的条件为___________。

(3)D中含有的官能团的名称为___________。

(4)反应⑤的反应类型为___________。

(5)写出反应③的化学方程式___________。

(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有三个取代基

②1molK最多可消耗2 molNaOH

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。

参考答案

一.选择题

1. D  2. C  3. D  4. A  5. D  6. B  7. B 

二. 非选择题

8. （1）二氧化硅   

（2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O   

（3）加入氨水，消耗H+，c(H+)减小，使得可逆反应VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，故溶液中会产生大量的VO   

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净   

（5）0.103mol·L-1   

（6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 调pH

9. （1）恒压滴液漏斗   

（2）a   

（3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a   

（4）①. 过滤    ②. 169.5   

（5）91   

（6）还原

10. （1）+124.2kJ·mol-1   

（2）CO2+H2CO+H2O   

（3）①.     ②. 催化剂中毒(答案合理即可)   

（4）①. 69.5%    ②. 0.15   

（5）AB

11. （1）2s22p5   

（2）F-N=N- F   

（3）离子键、共价键、氢键   

（4）  ①. 角(V)形    ②. 低于    ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高   

（5）    ① 2    ②. (0，0， )    ③.

12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应  

 (5). 2+O22+2H2O  

 (6). 12     或