河南省南阳市六校2022-2023学年高一上学期第二次联考化学试题 Word版

2022年秋期六校第二次联考

高一年级化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Ba—137

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列选项中关于物质的分类正确的是（　　）

2．能与硫酸铜溶液反应的电解质是（　　）

A．氨气 B．硫化氢 C．铁 D．二氧化硫

3．下列反应属于氧化还原反应，且水做还原剂的是（　　）

A． B．

C． D．

4．化学与生活息息相关，下列有关生活中的化学常识正确的是（　　）

A．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在食品包装袋中放入一小包生石灰

B．碳酸钠俗名小苏打，可用作食品膨松剂

C．喝补铁剂（含）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性

D．明矾可以杀死细菌和病毒，故可用于净水

5．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．Na与的化学性质相似

B．可用水来确定某粉末中是否含有

C．将足量的、分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

D．钠是一种很强的还原剂，可以把锆、铌等金属从它们的盐溶液中置换出来

6．下列说法正确的是（　　）

A．漂白粉久置于空气中容易失效的原因是不稳定，易分解

B．用饱和溶液除去氯气中的氯化氢气体

C．84消毒液和洁期灵（主要成分为盐酸）一起使用，消毒效果会更好

D．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理相同

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．和的混合物中含有的离子总数为

B．标准状况下，中所含的分子个数为

C．在氧化还原反应中转移的电子数目一定为

D．溶液中含有的数目为

8．下列叙述正确的是（　　）

A．向饱和溶液中通入，溶液中有沉淀生成

B．向某溶液中滴加少量盐酸后没有明显现象，则该溶液中一定不含

C．向溶液中通入气体，溶液变混浊

D．用澄清石灰水可以鉴别溶液和溶液

9．下列有关胶体的说法正确的是（　　）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象

B．将NaOH溶液逐滴滴入饱和溶液中，煮沸，可制得胶体

C．在豆浆中加入石膏可使其发生聚沉

D．纳米材料粒子直径一般在与之间，故纳米材料属于胶体

10．下列有关氯气制取反应的叙述正确的是（　　）

A．含的浓盐酸与足量加热反应可生成个氯分子

B．在反应中，每生成，就有4malHCl被氧化

C．在反应中，每生成，就有2molHCl被氧化

D．标准状况下，和浓盐酸混合加热，当有4molHCl被氧化时，生成44.8L氯气

11．下列实验装置能达到实验目的的是（　　）

A．图①用于氯气的制取 B．图②用于证明氯气具有漂白性

C．图③用于吸收多余的氯气 D．图④用于除去氯气中的氯化氢气体

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．与水反应：

B．酸性条件下，在溶液中加入：

C．向NaOH溶液中通入过量：

D．与水反应：

13．下列有关反应现象及实验结论的说法正确的是（　　）

A．在氯水中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红

B．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有

C．在溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无

D．在久置的溶液中加入酸性溶液，紫色褪去，说明未完全变质

14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、

B．有存在的溶液中：、、、

C．透明溶液中：、、、

D．酸性条件下：、、、

15．用表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则（　　）

A．该气体的摩尔质量为

B．cg该气体在标准状况下的体积为

C．cg该气体完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

D．ag该气体的物质的量为

16．是实验室中常用的强氧化剂，但若遇到更强的氧化剂时则表现还原性。例如在酸性条件下，可被还原为，若反应中消耗，则需溶液的体积为（　　）

A．100mL B．200mL C．300mL D．400mL

二、非选择题（本题4小题，共52分。）

17．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，是化学计算中的基本工具。

（1）与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是________。

（2）同温同压下，同体积的CO和气体，物质的量之比为________，密度之比为________。

（3）如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。一定温度下，向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为________。

（4）溶液中含，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是________________。

18．（12分）电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。

（1）制造印刷线路板过程中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）为了从腐蚀废液中回收铜，并制得可用做补铁剂的绿矾（），可以采用下列步骤：

①加入过量铁粉时溶液中发生的反应有：________________，________________。

②合并溶液1和溶液2，向合并后的溶液中加入足量NaOH溶液后可观察到的现象是________________________________________。其中沉淀发生转化的化学反应方程式为________________________________________。

③从溶液5中获得绿矾晶体的实验操作为________、过滤、洗涤、干燥。

19．（10分）类比推理是化学学习中的一种分析问题的重要方法，在科学研究中有重要意义。

（1）下列叙述中正确的是________。

A．在含1mol溶质的溶液中加入足量NaOH溶液，可生成沉淀，若用等量的溶液，也可制得含个胶粒的胶体

B．金属钠与水能剧烈反应，则金属钾与水的反应会更加剧烈

C．84消毒液和均可以用于杀菌消毒，二者混合后杀菌消毒效果更好

D．碱性氧化物均为金属氧化物，酸性氧化物均为非金属氧化物

（2）已知铅元素在化合物中的主要化合价有+2、+4两种，且+2价为稳定价态。

①可以表示为，则可表示为________________。

②与浓盐酸在加热条件下反应的化学方程式为________________________________。

（3）已知有强氧化性，可被气体还原为，请结合硫元素的价类图，按要求写出以下反应方程式：

①在溶液中通入气体，该反应的离子方程式为________________________________。

②气体与反应的化学方程式为________________________________。

20．（20分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数可以采用多种方法。

Ⅰ．量气法：用稀硫酸与混合物反应，测得生成气体的体积或质量并进行计算。

（1）若实验中大约需要的稀硫酸，现用98％的浓硫酸（密度为）配制，需量取浓硫酸________mL（结果保留一位小数）。实验中必须的仪器有烧杯、____________________________。

（2）下图装置中橡胶管a的作用是________________________________。

（3）待锥形瓶中的反应结束后，为了准确地测量出常温常压下气体的体积，量气管在读数前应先使气体冷却至室温，然后________________，读数时应注意视线与液面最低处相平。

（4）若采用下图装置测生成气体的质量，待B中完全反应后，须打开弹簧夹K，向装置A中缓缓通入空气，其作用是________________________，图中装有碱石灰的干燥管E的作用是________________________。

Ⅱ．沉淀法：利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中碳酸钠的质量分数。

（5）称取此混合物18.0g，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是________（填编号）。该试剂与溶液反应的离子方程式为________________________________________。

A．溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．溶液

（6）将沉淀过滤，洗涤并充分干燥，称量沉淀的质量为13.79g，由此可以计算出的质量分数为________________。（结果保留3位有效数字）

Ⅲ．热重分析法：加热，使碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物充分反应。

（7）若要计算出的质量分数，至少需测出以下数据中的________（若有多种可能答案，任写其即可）。

①反应前混合物的总质量 ②反应后混合物的总质量

③生成气体的质量 ④生成气体的体积（标准状况）

2022年秋期六校第二次联考

高一年级化学参考答案

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）

1．【答案】A

【解析】选项A正确；不是酸性氧化物，五水硫酸铜为纯净物，故B错误；不是碱性氧化物，故C错误；不属于酸性氧化物，纯碱不属于碱，属于弱碱，故D错误。

2．【答案】B

【解析】氨气是非电解质，故A错误；硫化氢是弱电解质，能与硫酸铜生成硫化铜，故B正确；Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；二氧化硫是非电解质，故D错误。

3．【答案】D

【解析】A选项属于氧化还原反应，水做氧化剂，故A错误；B、C选项属于氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B、C错误；D选项属于氧化还原反应，水做还原剂，故D正确。

4．【答案】C

【解析】在食品包装袋中，用铁粉做脱氧剂（抗氧化剂），防止食品氧化变质；生石灰或硅胶用做食品干燥剂，故A错误；碳酸氢钠俗名小苏打，可用做食品膨松剂，故B错误；在补铁剂中加入维生素C可以防止被氧化，故C正确；明矾溶于水后可形成胶体，吸附水中杂质转化为沉淀，使水净化，不能起到杀菌消毒作用，故D错误。

5．【答案】B

【解析】Na与的化学性质不同，故A错误；与水反应无气体产生，与水反应有气体产生，故用水可以判断是否含有，故B正确；加入酚酞试液中，溶液先变红后褪色，故C错误；钠易与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质，故D错误。

6．【答案】D

【解析】漂白粉失效的原因是与空气中的和水蒸气反应，生成易分解的HClO，故A错误；氯化氢和氯气均能与溶液反应，故B错误；84消毒液和盐酸混合会生成有毒的氯气，故C错误；漂白粉的漂白作用和84消毒液的杀菌消毒作用本质上都是HClO强氧化性的表现，故D正确。

7．【答案】A

【解析】和的摩尔质量均为，7.8g共0.1mol，且两种物质均由2个阳离子和1个阴离子组成，故含离子数目为0.3mol，故A正确；标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积进行相关计算，故B错误；在与水的反应中，反应掉，转移1mol电子，故C错误；D选项中没给出溶液体积，无法计算溶液中的微粒数目，故D错误。

8．【答案】A

【解析】向饱和溶液中通入，生成溶解度更小的，析出为沉淀，故A正确；溶液中滴入少量盐酸，可能只生成了，因而无明显现象，故B错误；溶液与气体不能反应，不符合强酸制弱酸的原理，故C错误；澄清石灰水与溶液和溶液反应均有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别，故D错误。

9．【答案】C

【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是其分散质微粒直径的大小，故A错误；胶体制备方法是将饱和溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈红褐色，故B错误；在豆浆中加入石膏使蛋白质发生聚沉，形成豆腐凝胶，故C正确；纳米材料粒子没有分散到分散剂中，不属于分散系，不是胶体，故D错误。

10．【答案】D

【解析】浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，每生成，只有2molHCl被氧化，故B错误；根据C选项反应中的得失电子情况分析，每生成，被氧化的HCl应为5mol，故C错误；选项D中，当有4molHCl被氧化时，生成，故D正确。

11．【答案】D

【解析】二氧化锰和浓盐酸反应须加热，故A错误；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；溶液浓度太小，不能保证氯气完全吸收，故C错误；HCl气体极易溶于水且在饱和食盐水中溶解度较小，故D正确。

12．【答案】B

【解析】与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆写，故A错误；选项B正确；过量应该生成酸式盐，故C错误；在离子方程式中，不能拆开写，故D错误。

13．【答案】D

【解析】选项A中因铁粉过量，最终生成物为，不能使KSCN溶液变红，故错误；选项B不能排除溶液中可能存在，故错误；选项C中遇KSCN溶液没有明显现象，不能说明是否含，故错误；选项D中能与酸性溶液反应使其褪色，但不与酸性溶液反应，故D正确。

14．【答案】C

【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，不能与其共存，故A错误；与不能共存，故B错误；选项C中离子间均不能反应，故C正确；酸性条件下，可将氧化为，不能共存，故D错误。

15．【答案】B

【解析】摩尔质量的单位为，选项A错误；该气体的摩尔质量为，cg该气体的体积为，选项B正确；选项C用1L水配制溶液，溶液的体积不是1L，选项C错误；ag气体的物质的量为，选项D错误。

16．【答案】B

【解析】设需溶液的体积为xL，根据得失电子守恒：，解得，故选B。

二、非选择题（本题4小题，共52分。）

17．（10分，每空2分）【答案】

（1）9g（2分）

（2）1∶1（2分）7∶11（2分）

（3）1∶2（2分）

（4）（2分）

【解析】

（1）中含O原子0.5mol，含相同数目O原子的水应为0.5mol，质量为9g。

（2）根据阿伏加德罗定律及其推论，同温同压同体积的气体所含气体的分子数（物质的量）

相同，密度之比等于相对分子质量之比，故分别为1∶1和7∶11。

（3）当活塞不再移动时，容器Ⅰ和Ⅱ的压强相等，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，故有。

（4）的物质的量浓度为。

18．（12分，每空2分）【答案】

（1）（2分）

（2）①（2分）

（2分）（写离子方程式也给分）

②先生成白色沉淀，沉淀迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）

（2分）

③蒸发浓缩，冷却结晶（2分）

19．（10分，每空2分）【答案】

（1）B（2分）

（2）①（2分）

②（2分）

（3）①（2分）

②（2分）

【解析】（1）氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，1mol氢氧化铁的胶粒数小于个，选项A错误；根据金属活动顺序，K比Na活泼，可推知K与水反应更为剧烈，选项B正确；84消毒液和可发生氧化还原反应，不能混用（详见鲁科版必修一第2章微项目科学认识和使用含氯消毒剂），选项C错误；酸性氧化物也可能是金属氧化物，如等，选项D错误。

（2）Pb元素有+2、+4两种价态，故其简单氧化物为PbO、，故应改写为。Pb元素+2价为稳定价态，说明有强氧化性，易转变为，类比实验室制反应原理，可得。

（3）被还原为，则被氧化，化合价升高，结合硫元素的价类图，可知在水溶液中的产物应为，故可得。有强氧化性，可将氧化至最高价态，故有，因中碳元素已达最高价态，不可能再被氧化，故不能与简单类比。

20．（20分，每空2分）【答案】

Ⅰ．（1）12.5（2分）

量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2分，答不全不给分）

（2）平衡压强，使液体顺利滴下；并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差（2分，答出第1点即可）

（3）上下移动水准管，使量气管和水准管中液面相平（或调整量气管中左右液面相平）（2分）

（4）将装置B、C及导管中残余气体吹入到U型管D中，保证气体吸收完全（2分）

防止空气中的和水蒸气进入到U型管D中（2分）

Ⅱ．（5）D（2分）

（2分）

（6）88.3%（2分）

Ⅲ．（7）①②或①③或①①或②③或②①（2分，任答一种即可）

【解析】

（1）98%的硫酸的物质的量浓度为。实验中需要400mL稀硫酸，因容量瓶的规格所限，需按500mL配制，则由稀释前后溶质的物质的量相等可得：18.4V（浓）=0.5×0.46，故V（浓）=0.0125L=12.5mL。实验中必须用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

（2）导管a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下，并消除加入稀硫酸引起的气体体积误差。

（3）因为实验环境是常温常压条件，因此，在读取气体体积之前，应先使气体冷却至室温，并调整量气管中左右液面相平，旨在读出常温常压下的气体体积。

（4）将装置B、C及导管中残余气体吹入到装置D中，保证气体吸收完全，以准确测出所有生成的气体的质量。装置最后的干燥管E是为了防止外界空气中的和水蒸气进入到U型管D中，导致U型管增重量偏大。

（5）可以使碳酸钠和碳酸氢钠均形成沉淀，故选D。与过量溶液完成沉淀的离子方程式为。

（6）设100ml溶液中含、，则有：

由此可最终计算出的质量分数为88.3%。

（7）以下任意组合：①②或①③或①①或②③或②①均可计算出碳酸钠的质量分数。