人教版九年级上册课题2 原子的结构备课ppt课件

答案解析见末尾

1．一个碳-12原子的实际质量是mg，钙的相对原子质量是40，则一个钙原子的实际质量是

A．10g B． C．10 m g D．

2．以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是

A．一个氢原子的实际质量 B．一滴水中所含水分子的个数

C．氨气的相对分子质量 D．一个氧分子和一个氢分子的质量比

3．三星推遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是

A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个质子

C．C-14转化为N-14属于化学变化 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等

4．已知一个碳12原子的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为

A． B． C． D．

5．已知某氮原子的实际质量为mg，其相对原子质量为14。有一种金原子的相对原子质量为197，金原子的质量为

A．g B． C．g D．

6．某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，该原子的相对原子质量是

A．2 B．12 C．24 D．36

7．下列关于相对原子质量的说法不正确的是

A．相对原子质量单位为1 B．相对原子质量是一个比值

C．相对原子质量就是原子的实际质量 D．相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小

8．钓鱼岛是我国自古以来的领土，在钓鱼岛海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰铁、铜等金属的矿物。已知铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的中子数为

A．26 B．30 C．56 D．82

9．下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是

A．原子质量是相对原子质量的简称

B．两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比

C．影响相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数

D．相对原子质量基准是人为规定的，不会影响原子的实际质量

10．重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，则下列说法中正确的是

A．重氢原子核外有2个电子 B．重氢原子核内有1个质子

C．重氢原子中没有中子 D．重氢离子的核外电子数为1

11．科学家们发现，月壤含有大量的氦-3，每百吨氦-3释放的能量，相当于全世界一年消耗的能量总和。下列说法正确的是

A．一个氦-3原子中有3个质子

B．一个氦-3原子中有2个质子和1个中子

C．氦的相对原子质量是3g

D．卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，其符号为He+

12．在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是

A．门捷列夫 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．屠呦呦

13．下列关于原子的说法错误的是

A．碳的相对原子质量是12g B．原子的核外电子带负电

C．原子的核电荷数与核外电子数相等 D．原子的质量主要集中在原子核上

14．下列关于镁原子和镁离子的说法中，正确的是

A．它们的核外电子数相同 B．它们的性质完全相同

C．镁原子的质量比镁离子大得多 D．它们的质子数和中子数都相同

15．根据化学知识回答；

(1)原子在化学反应中，发生改变的是原子的______（选填字母序号）。

A．原子核 B．核外电子 C．核内质子

(2)某粒子的符号为R2＋，该粒子属于______（选填“阳离子”或“阴离子”）；若该粒子核外有10个电子，则该粒子的核电荷数为______。

(3)已知：相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳12（C—12）原子实际质量的的比值，假设一个碳12原子的实际质量为a kg。请填写下列空白：

①碳原子的相对原子质量为______。

②已知铁原子的相对原子质量为56，则一个铁原子的实际质量为______（用含a的式子表示）。

16．用图所示装置测定空气中氧气的含量，请回答下列问题：

(1)红磷燃烧结束并冷却后，打开止水夹最后观察到什么现象______？从而可以得出什么结论？______

(2)集气瓶中剩余的气体主要是什么气体？______由这个实验现象可总结出所剩这种气体具有哪些性质？（物理性质和化学性质各答一条）______

(3)能否用木炭取代红磷，为什么？______

(4)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？______

(5)已知X原子的质量为2.657×10-26kg，碳-12原子的质量为1.993×10-26kg×1/12   ，求X原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。______

17．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，则该元素的原子中质子数是________，中子数是________。

18．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。

(1)原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。

①1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是_______。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是___________。

②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，关于相对原子质量，下列叙述正确的是___________（填字母序号）。

A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理

B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳12原子质量1/12的比值

C．相对原子质量就是原子质量

D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量

(2)离子的构成：

①如图1是钙原子的结构示意图，则x=___________，该原子在化学反应中易___________（填“得到”或“失去”）电子。

②原子得到或失去电子后形成离子，图2为某粒子的结构示意图：

i当n=___________时，该粒子是原子；

ii当n=12时，该粒子是___________（原子/阳离子/阴离子）；

iii当n=___________时，该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子。

19．相对原子质量

相对原子质量：以一种碳原子的质量的_______作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈______＋______

20．相同质量的铜、镁、锌三种金属，所含原子个数由少到多的顺序是_______，已知氧元素的原子质量为a，相对原子质量为16，元素B的相对原子质量为n，则元素B的原子质量为________。

参考答案与解析

1．B

【解析】一个钙原子的实际质量是，故选：B。

2．C

【解析】A、一个氢原子的实际质量，不会变，错误。

B、水分子不变，一滴水中所含水分子的个数不变，错误。

C、基准发生改变，氨气的相对分子质量发生改变，正确。

D、一个氧分子和一个氢分子实际质量不变，质量比不变，错误。

故选：C。

3．C

【解析】A、原子中质子数=核外电子数，所以C-14原子的电子数为6，正确。

B、原子序数=质子数，氮元素的原子序数是7，所以N-14原子含7个质子，正确。

C、化学变化反应前后原子种类不变，而C-14转化为N-14原子种类发生了改变，不是化学变化，错误。

D、相对原子质量≈质子数+中子数，C-14和N-14的原子的质子数+中子数之和都为14，所以C-14和N-14的相对原子质量近似相等，正确。

故选C。

4．D

【解析】已知一个碳12原子的质量为a   kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为。

故选：D。

5．A

【解析】已知某氮原子的实际质量为m g，其相对原子质量为14。有一种金原子的相对原子质量为197，设金原子的质量为x，根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则，所以x＝。故选：A。

6．C

【解析】原子的相对原子质量与原子的实际质量成正比，由题意，某原子的实际质量是一种碳原子（6个质子和6个中子）实际质量的2倍，碳原子的相对原子质量为12，则该原子的相对原子质量是。故选：C。

7．C

【解析】A、由相对原子质量的概念可知，相对原子质量是原子质量的比，是一个比值，单位是“1”，选项确；

B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，所以相对原子质量是一个比值，选项正确；

C、根据相对原子质量的概念知，相对原子量不是原子的实际质量，选项错误；

D、根据相对原子质量的概念知，相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小，选项正确，故选C。

8．B

【解析】根据相对原子质量=质子数+中子数，根据题意铁原子的质子数为26，相对原子质量为55，则铁原子的中子数为56-26=30；

故选B。

9．A

【解析】A.原子质量是原子的实际质量，不是相对原子质量，选项说法错误。

B.两种原子的质量比等于它们的相对原子质量之比，选项说法正确。

C.原子的质量主要集中在原子核，所以影响相对原子质量大小的主要因素是质子数和中子数，选项说法正确。

D.相对原子质量基准是人为规定的，不会影响原子的实际质量，选项说法正确。

故选：A

10．B

【解析】A、原子的核电荷数等于原子核外的电子数，重氢原子的核电荷数是1，则重氢原子核外有1个电子，选项错误；

B、原子的核电荷数等于原子核内的质子数，重氢原子的核电荷数是1，则重氢原子核内有1个质子，选项正确；

C、相对原子质量=质子数+中子数，则重氢原子中的中子数=2−1=1，选项错误；

D、重氢原子核外有1个电子，在化学反应中溶液失去该电子，则重氢离子的核外电子数为0，选项错误，故选B。

11．B

【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。原子序数=质子数，氦是2号元素，所以有2个质子。错误。

B、质子数+中子数=质量数，所以一个氦-3原子中有3-2=1个中子，所以一个氦-3原子中有2个质子和1个中子，正确。

C、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，错误。

D、卢瑟福实验中的α粒子就是氦的原子核，因氦有2个质子，所以其符号为He2+，错误。

故选B。

12．B

【解析】张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值，故选B。

13．A

【解析】A. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；       

B. 原子的核外电子带负电，此选项正确；

C. 原子显中性，所以原子的核电荷数与核外电子数相等，此选项正确；       

D. 原子由原子核、核外电子构成，电子质量与原子核质量相比小很多，所以电子的质量可忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，此选项正确。

故选A。

14．D

【解析】A.镁原子核外电子数为12，镁离子核外电子数为10，所以它们的的核外电子数不相同，选项说法错误。       

B.镁原子容易失去电子，镁离子已经稳定，所以它们的化学性质不相同，选项说法错误。

C.镁原子和镁离子的质量几乎一样大，选项说法错误。       

D.镁原子和镁离子它们的质子数和中子数都相同，选项说法正确。

故选：D

15．(1)B

(2)     阳离子     12

(3)     12    

【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故原子核不变，质子数决定元素种类，故质子数也不变，原子化合时会发生得失电子的情况故发生改变的是原子的最外层电子数，故选：B；

(2)根据离子符号为R2＋故判断其实阳离子，由离子符号的意义表示R离子带两个单位的正电荷，说明它是失去了2个电子而形成的，若该粒子核外有10个电子，则原子时核外电子数为，原子里电子数等于核电荷数，故填：12；

(3)①根据题意，碳原子的相对原子质量为，故填：12；

②已知铁原子的相对原子质量为56，设一个铁原子的实际质量为，，故填：。

16．(1)     从烧杯中进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶中气体的1/5     氧气约占空气体积的1/5

(2)     氮气     不支持燃烧，不溶于水

(3)不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体

(4)防止生成的高温的融化物直接落到瓶底使集气瓶瓶底炸裂

(5)解：由相对原子质量的概念可知，X原子的相对原子质量=≈16

答：X原子的相对原子质量为16。

【解析】(1)该实验中，当红磷燃烧结束并冷却后，打开止水夹最后观察到从烧杯中进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶中气体的1/5；

红磷燃烧停止后并冷却至室温，打开止水夹后，进入瓶中的水的体积就是瓶中原空气中氧气的体积，由实验现象可知，氧气约占空气体积的1/5，故填氧气约占空气体积的1/5。

(2)空气中的主要成分是氮气与氧气，氧气与红磷发生燃烧，则燃烧停止后剩余的气体主要是氮气，故填氮气；

红磷燃烧停止后并冷却至室温，打开止水夹后，进入瓶中的水的体积约为集气瓶容积的1/5，说明剩余的气体不能支持红磷燃烧，也不溶于水，故填不支持燃烧，不溶于水。

(3)木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，会导致实验后气体的体积差不变或偏小，导致实验结果不准确，故填不能，木炭燃烧生成二氧化碳气体。

(4)做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙能够防止生成的高温的融化物直接落到瓶底使集气瓶瓶底炸裂，故填防止生成的高温的融化物直接落到瓶底使集气瓶瓶底炸裂。

(5)见答案

17． 63     89

【解析】铕元素的核电荷数为63，相对原子质量为152，原子中核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，所以铕元素的原子中质子数是63，中子数=152-63=89，故填：63；89。

18．(1)     电子     原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子     AB

(2)     20     失去     10     阳离子     8

【解析】(1)①1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子；如果在当时的实验现场，根据这一实验结果，推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子，故填：电子；原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子；

②A、由相对原子质量的概念可知，相对原子质量是采用以小比小，使数值变大的计量原理，说法正确；

B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值，说法正确；

C、相对原子质量不是原子质量，相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，说法不正确；

D、采用相对原子质量后，并没有增大了原子的质量，说法不正确；

故选AB；

(2)①原子中质子数=核外电子数，则有x=2+8+8+2，得x=20；核外电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故填：20；失去；

②i原子中质子数=核外电子数，则n=2+8=10，故填：10；

ii当n=12时，质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，所以该粒子为阳离子，故填：阳离子；

iii该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，即核外电子数比质子数多2，即n=8+2-2=8，故填：8。

19． 1/12     质子数     中子数

【解析】相对原子质量：以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准（C-12），其它原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量；原子的质量集中在原子核上，原子核中含有质子和中子，相对原子质量≈质子数+中子数。

20．锌＜铜＜镁    

【解析】铜、镁、锌三种金属，它们的相对原子质量大小顺序为：锌＞铜＞镁，相同质量的三种金属，所含原子个数由少到多的顺序也就是，锌＜铜＜镁；相对原子质量等于某原子的实际质量与一种碳原子质量的12分之一的比值。相对原子质量的单位是1，它可以来表示原子的实际质量，氧元素的原子质量为a，B元素的相对原子质量为n，B的相对原子质量是氧的倍，所以元素B的原子质量也应该为氧元素的 倍，故元素B的原子质量为：