2021学年第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量教学ppt课件

这是一份2021学年第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量教学ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了知识网络，学业基础，物质的量浓度，单位体积，物质的量，mol·L－1，mol·m－3，玻璃棒，胶头滴管，mL容量瓶等内容，欢迎下载使用。

学业要求1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
二、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 0.4 ml·L－1的NaCl溶液为例1．实验仪器(1)主要仪器：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、____________、____________、____________等。
2．配制过程 (1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为________g，实际用托盘天平称量的质量为________g。(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为________________。(3)移液、振荡。①移液前需要将溶液_____________。②移液中玻璃棒的作用为__________。③振荡前需要进行的操作为_________________________________________________。(4)定容。①当液面离容量瓶颈刻度线下________时改用________滴加蒸馏水。②定容标准：溶液凹液面最低处与________相切。(5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。
将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液注入
2．1 ml·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·ml－1)溶液的含义是(　　)A．含有1 ml葡萄糖B．1 L H2O中溶有1 ml葡萄糖C．含有180 g葡萄糖D．1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖
解析：1 ml·L－1葡萄糖溶液的含义是1 L葡萄糖溶液中含有1 ml葡萄糖，故选D。
3．下列与100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是(　　)A．1 ml·L－1 Na2SO3溶液10 mLB．0.2 ml·L－1 NaCl溶液50 mLC．0.2 ml·L－1 Na2SO4溶液 10 mLD．0.1 ml·L－1 NaNO3溶液 200 mL
解析：0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。1 ml·L－1 Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度是2 ml·L－1，A不符合题意；0.2 ml·L－1 NaCl溶液中Na＋的物质的量浓度是0.2 ml·L－1，B符合题意；0，2 ml·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是0.4 ml·L－1，C不符合题意；0.1 ml·L－1 NaNO3溶液中Na＋的物质的量浓度是0.1 ml·L－1，D不符合题意。
4．某同学用Na2CO3固体配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是(　　)A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥ D．⑤⑥⑦
解析：称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面的最低处相平，⑥错误，故选C。
5．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是(　　)A．容量瓶使用前应检查是否漏液B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低D．配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需用10 ml·L－1的浓盐酸4.8 mL
解析：容量瓶使用前应检查是否漏液，故A正确；容量瓶定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；没有将洗涤液转移到容量瓶中，即损失了部分溶质，使溶液的浓度偏低，故C正确；配制480 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，需要使用500 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得10 ml·L－1×V浓＝0.1 ml·L－1×0.5 L，V浓＝0.005 L＝ 5.0 mL，故D错误。
6．将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)A．0.05 ml·L－1 B．0.25 ml·L－1C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则0.010 L×5 ml·L－1＝0.200 L×c，解得c＝0.25 ml·L－1，由于溶液具有均一性，所以取出的5 mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为0.25 ml·L－1，故选B。
(2)正确判断溶液中的溶质。①与水发生反应的物质，溶于水后溶质发生变化，水的量减少，如Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶液中的溶质为NaOH；CO2、SO2、SO3溶于水溶液中的溶质分别为H2CO3、H2SO3、H2SO4；NH3溶于水溶液中的溶质为NH3·H2O(但在进行相关计算时仍按NH3进行计算)。②结晶水合物溶于水，溶质不变但水量增多，如CuSO4·5H2O溶于水所得溶液中的溶质是CuSO4，FeSO4·7H2O溶于水所得溶液中的溶质是FeSO4。
状元随笔　气体溶于水后所得溶液的质量是气体的质量和水的质量之和，然后根据密度计算溶液体积，同时注意单位的换算。 
[提升2]　已知氨水的密度为0.990 g·mL－1时，溶质的质量分数为2%；氨水的密度为0.930 g·mL－1时，溶质的质量分数为18%。溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水等体积混合后，混合溶液中溶质的质量分数(　　)A．等于3a% B．等于6a%C．大于3a% D．小于3a%
(4)溶液稀释或混合后，溶质物质的量浓度的计算。①溶质的物质的量不变。根据c1V1＝c2V2计算(c1、c2分别为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2分别为稀释前后溶液的体积)②相同溶质的不同物质的量浓度的溶液混合。混合后溶质的总物质的量不变，可根据c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)计算混合后溶液中溶质的物质的量浓度[c(混)为混合后溶液的物质的量浓度，V(混)为混合后溶液的体积]。
二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析[例2]　下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
解析：A项，俯视量筒刻度线，使量取的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
[提升3]　某次实验中预计需要使用480 mL a ml·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度　②浓度　③规格　④压强　⑤刻度线中的________ (填序号)。(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________________。(3)应选择V＝________mL的容量瓶，需要称取________g Na2CO3。(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：________________、__________________。(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。②定容时仰视刻度线：________。③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
以配制一定物质的量浓度的NaCl溶液为例(表格中的“—”表示对n或V无影响)：
状元随笔　画图法理解和记忆量取溶液或定容时俯视、仰视造成的误差1．量取误差用浓溶液配制稀溶液，计算出浓溶液的体积(设为V)后用量筒量取。若量取时俯视(如图1)，则所取溶液的体积(设为V ′)偏小，溶液浓度偏低；若量取时仰视(如图2)，则溶液浓度偏高。
2．定容时俯视、仰视造成的误差“俯视”(如图3)可理解为“眼高水低”，加蒸馏水的量偏小，则所配制溶液浓度偏高，“仰视”(如图4)则相反。
1．容量瓶上需标有以下六项中的(　　)①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式A.①③⑤ B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥
解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，A正确。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 ml·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液
3．下列溶液中Cl－的浓度与150 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度相等的是(　　)A．150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
解析：1 ml·L－1 MgCl2溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1。150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液中Cl－的浓度为1 ml·L－1；75 mL 2 ml·L－1 CaCl2溶液中Cl－的浓度为4 ml·L－1，150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为2 ml·L－1；75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液中Cl－的浓度为3 ml·L－1。
4．为了配制100 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸片上称量②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切其中操作错误的是(　　)A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤
解析：①NaOH固体不能放在纸片上称量，可放在小烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。
5．实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 ml·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．药匙 D．玻璃棒E．托盘天平(带砝码) F．量筒 G．试剂瓶请回答下列问题：(1)配制时，还缺少的仪器是________________。(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为______，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____________________。
解析：(1)称量时需要用托盘天平、药匙，溶解时需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液时需要用500 mL容量瓶，定容时需要用胶头滴管。(2)所需溶质质量m(CuSO4·5H2O)＝n·M＝0.05 ml×250 g·ml－1＝12.5 g。
(3)若实验过程中遇到下列情况，则会导致所配溶液的浓度偏大的是________(填标号)。A．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理D．称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 ml·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为________________(溶液的体积变化忽略不计)。
0.175 ml·L－1
6．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 ml/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 ml。(1)原NaOH溶液的质量分数为________(保留1位小数)。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________ml。(3)所用氯气和氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝______。