2022-2023学年人教版（2019）选择性必修一第一章 化学反应的热效应 单元测试卷(word版含答案)

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第一章 化学反应的热效应  单元测试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共48分)1、(6分)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO能量/249218391000-136-242可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是(   )A.的键能为436B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<D.2、(6分)已知：
 H—H、和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为(   )A.－332  B.－118 C.＋350 D.＋1303、(6分)沼气是一种能源，它的主要成分是。完全燃烧生成和液态时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是(   )A.B.C.D.4、(6分)已知：；具有正四面体结构，中P—Cl键的键能为，中P—Cl键的键能为。下列叙述正确的是(   )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求的反应热C.Cl—Cl键的键能为D.P—P键的键能为5、(6分)油酸甘油酯（相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：已知燃烧1 kg该化合物释放出热量。油酸甘油酯的燃烧热为(   )A. B. C.  D.6、(6分)化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是(   )A. 氯化氢分子的电子式：B. 该反应既是氧化还原反应又是放热反应C. 形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量D. 反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量7、(6分)已知：①101kPa时，②稀溶液中，，下列说法正确的是（    ）A.的能量比和的高B.表示燃烧热的热化学反应方程式中，Q大于1323C.98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.8、(6分)根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(   )A.相同质量的和，前者具有较高的能量B.C.D.，则二、填空题(共26分)9、(13分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1) 在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（）燃烧生成和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为________________________________。(2) 若适量的和完全反应，每生成23 g 需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为________________________________。(3) 用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有5个电子转移时，放出650 kJ的热量， 则表示该反应的热化学方程式为_____________________。(4)都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为。已知CO和在一定条件下可以合成甲醇（）请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式_________________。10、(13分)回答下列问题：（1）已知为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是________（填字母）。（2）下列反应中，属于放热反应的是_______（填字母，下同），属于吸热反应的是_______。a.盐酸与烧碱溶液反应b.c.氢气在氧气中燃烧生成水d.高温煅烧石灰石使其分解e.铝和盐酸反应f.葡萄糖在人体内氧化分解三、推断题(共13分)11、(13分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。1.工业上由金红石(含大于96%)为原料生产钛的流程如下: ① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为:_____________。② 己知: ; ; 则 ________③遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式________。2. 直接电解法生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。二氧化钛电极连接电源_____极,该极电极反应为__________。3.若以二甲醚()、空气、氢氧化钾溶液为原料,多孔石墨为电极构成的燃料电池提供上述电解的电源,则该电池工作时负极的电极反应式为____________。四、实验题(共13分)12、(13分)50mL 0.5mol· L -1盐酸与50mL 0.55mol· L -1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50mol· L -1     盐酸跟50mL 0.55mol· L -1  NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热    _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50mol· L -1  NaOH溶液50mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案1、答案：C解析：本题考查键能的计算。A项，的键能为，正确；B项，的键能为，中氧氧单键的键能为，，正确；C项，解离HOO中的氧氧单键可看成，所需能量为，中氧氧单键的键能为，则解离氧氧单键所需能量：，错误；D项，，正确。2、答案：D解析：①，②，将①-②得，，解得a=+130。所以D符合题意；故答案: D。3、答案：C解析：完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则在氧气中完全燃烧生成和液态水时，放出890kJ热量，热化学方程式为，C正确。4、答案：C解析：5、答案：D解析：燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量，则燃烧1 mol油酸甘油酯释放出的热量为，则油酸甘油酯的燃烧热为，故选D。6、答案：B解析：A.氢和氯都是非金属元素，氯化氢属于共价化合物，其电子式为，故A错误；B.该反应中，氢元素从0价升高为+1价，氯元素从0价降低为-1价，属于氧化还原反应，该反应中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量为:436kJ+ 243kJ = 679kJ ，形成生成物中的化学键释放的总能量为:431kJ×2= 862kJ ，所以该反应属于放热反应，故B正确；C.断裂1molH—Cl键需要吸收431kJ的能量，形成1molH—Cl键需要释放431kJ的能量，故C错误；D.该反应中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，它属于放热反应，故D错误。7、答案：B解析：8、答案：C解析：，相同质量的和，前者具有较高的能量，A项正确；由盖斯定律可知，，B项正确；中，水为液态，C项错误；，则，D项错误。9、答案:（1）（2）（3）（4） 解析：10、答案：（1）a（2）acef；bd解析：（1）氢气燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，因此图像a符合题意。（2）盐酸与烧碱溶液反应属于酸碱中和反应，是放热反应；是吸热反应；氢气在氧气中燃烧生成水是放热反应；高温煅烧石灰石使其分解是吸热反应；铝和盐酸反应是放热反应；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应。11、答案：1.① ;②;③
2.负;  
3. 解析：12、答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小   偏小解析： （1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低。（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差减小，不便测量。（5）由于弱酸弱碱的中和热等于与生成时的反应热，加上其电离时吸热，故所测数值会偏小。因NaOH在空气中易吸收空气中的使参加中和反应的减少，故要使NaOH稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。