高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键习题，共5页。试卷主要包含了下列物质中熔沸点最低的是，下列关于化学键的说法正确的是，下列有关化学键的说法正确的是，下列物质属于离子化合物的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
4.3.1离子键 共价键一、基础练习：1.下列物质中熔沸点最低的是(   )A. B. C.NaCl D.金刚石2.下列物质中含有极性共价键的离子晶体是(   )A.NaOH B. C. D.HI3.下列固体熔化时，需要破坏共价键的是(   )A.金刚石 B.冰 C.氢氧化钠 D.金属铜4.下列物质中，含有共价键的离子化合物是(   )A. B.NaOH C. D.5.下列关于化学键的说法正确的是(   )A.组成单质的分子内一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定均为极性键6.下列有关化学键的说法正确的是(   )A. HCl气体、NaCl晶体溶于水，破坏的化学键类型相同B. 氮气的化学性质很不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键C. 金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程无共价键的断裂D. 断裂1 mol H—H和1 mol Cl—Cl吸收的能量大于形成2 mol H—Cl放出的能量7.下列物质属于离子化合物的是(   )A. B.  C. D. 8.下列说法中正确的是（    ）
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
③非金属单质中一定含共价键
④化学键断裂不一定发生化学变化，但发生化学变化一定有化学键断裂
⑤熔融不导电，所以是非电解质
⑥H、N、O三元素只能形成共价化合物A.①③④⑥ B.①④ C.①③  D.①②⑤9.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①；②；③石墨；④金刚石；⑤；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是(   )A. ①③⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥10.下列化合物中，既属于离子化合物又含有非极性共价键的是（   ）A.  B. C. D.二、能力提升：11.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(   )A.中只有离子键  B.中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.与互为同素异形体12.与在碱性溶液中可以发生反应：。下列有关说法错误的是(   )A.与均可用作杀菌剂、漂白剂B.与晶体中阴阳离子个数比均为1∶1C.离子半径：D.反应中有离子键的断裂与形成13.下列说法正确的是（   ）A.晶体中存在共价键B.溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物C.属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力14.M、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的五种短周期元素。M与W同主族，X、Y、Z为同周期元素，且最外层电子数之和为15，是参与光合作用的一种气体，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 。下列说法正确的是(   )A.原子半径：Z>Y>XB.分子式的同分异构体有2种C.WM与反应生成的既是氧化产物，又是还原产物D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定只含共价键15.选择下列物质填空(填写序号):①金刚石　②干冰    ③氩晶体   ④白磷    ⑤氯化钙    ⑥过氧化钠⑦石英    ⑧石墨  ⑨氯化铵   ⑩铜晶体  （1）固态时能导电的有______________          （2）熔化时不破坏化学键的有______________                （3）含有配位键的有______________ （4）含有非极性共价键的有______________


答案以及解析1.答案：A解析：2.答案：A解析：A.NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，则NaOH为含有极性共价键的离子化合物，故A正确； B.中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性共价键结合，则为含有非极性共价键的离子化合物，故B错误；C.中只有I—I非极性共价键，且属于单质，故C错误； D.Hr中只有H—I极性共价键，属于共价化合物，故D错误；故选：A。3.答案：A解析：A.金刚石是共价晶体，熔化时破坏共价键，故A选； B.冰是分子晶体，分子间存在氢键，熔化时破坏氢键，故B不选； C.氢氧化钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故C不选；D.金属铜是金属晶体，熔化时破坏金属键，故D不选；故选：A。4.答案：B解析：A. 属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；B . NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；C.只含有共价键，为单质，C错误；D. 属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；答案为: B。5.答案：B解析：A.稀有气体的单质中不存在化学键，多原子构成的单质的分子内一定含有共价键， 故A错误；B.由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物，如HCl为共价化合物，氯化铵为离子化合物，故B正确；C.非极性键可存在与单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误；D.不同元素组成的多原子分子里可能含非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，故D错误。故选:B。6.答案：B解析：A. HCl是由分子构成，溶于水破坏的化学键是共价键； NaCl是离子化合物，晶体溶于水破环的化学键是离子键，因此二者溶于是破坏的化学键的类型不相同， A错误；B.氮气的化学性质很不活泼，是因为氮分子中存在氮氮三键，键能大，断裂需消耗很高的能量，B正确；C.金刚石和石墨是C元素的两种不同性质的单质，金刚石在一定条件下可转变为石墨，此过程有共价键的断裂和形成，C错误；D. 与反应产生HCl的反应是放热反应，说明断裂1 mol H—H和1 mol C— Cl吸收的能量小于形成2 mol H—Cl放出的能量，D错误；故合理选项是B。7.答案：B解析：A.氨气只含N— H共价键，为共价化合物，故A不选；B.硝酸铵含离子键、共价键，为离子化合物，故B选；C.二氧化硅只含共价键，为共价化合物，故C不选；D.硝酸只含共价键，为共价化合物， 故D不选；故选B.8.答案：B解析：①含有离子键的化合物属于离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH属于离子化合物，既含有离子键同时又含有共价键，故①正确;
②该固体中其阴阳离子分别是离子、离子，所以固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1，故②错误;
③非金属单质中一定不含离子键，但不一定含有共价键，例如稀有气体单质是由单原子构成的分子，不含有化学键，故③错误；
④例如氯化氢(HCl)溶于水断裂共价键，但该过程中没有新物质生成，所以该过程不属于化学变化，故④正确；
⑤熔融不导电，是因为为共价化合物，溶于水可电离出自由移动的离子，是电解质，故⑤错误；
⑥是离子化合物，可以电离出铵根和硝酸根，故⑥错误；
答案选B。9.答案：B解析：10.答案：A解析：A.中和之间为离子键，内O—O之间为非极性共价键，故A符合题意；B.中和C之间为离子键，内H—N之间为极性共价键，故B不符合题意；C.中H—O之同为极性共价键，O—O之同为非极性共价键，故C不符合题意；D.中和之间为离子健，不存在共价键，故D不符合题意。11.答案：C解析：中和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；属于单质，属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。12.答案：B解析：A.与均具有强氧化性，均可用作杀菌剂、漂白剂，故A正确；B.中阴阳离子个数比为1:2，而中阴阳离子个数比为1:1，故B错误C.离子，氯离子半径最大，钠离子和氧离子电子层数相同，则离子半径：，故C正确；D.，反应中过氧化钠中离子键断裂，生成物中形成了中的离子键，反应中有离子键的断裂与形成，故D正确；故选：B。13.答案：D解析：A. 晶体中存在离子键，故A错误；B. 溶于水能电离出和，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B错误；C. 属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；D. 是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；14.答案：C解析：根据题意可知，M、X、Y、Z、W分别为H、C、N、O、Na。原子半径：C>N>O，A项错误；的同分异构体中含链状和环状等结构，同分异构体远高于两种，B项错误；NaH与反应生成的既是氧化产物，又是还原产物，C项正确；为离子化合物，D项错误。15.答案：⑴ ⑧⑩     ⑵ ②③④       ⑶ ⑨     ⑷ ①④⑥⑧