高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了活动·探究，离子键，静电作用，晶体与晶体性质，硬度较大难以压缩，熔点高，构成微粒，相互作用，晶体类型，阳离子等内容，欢迎下载使用。
我们知道，熔融的NaCl或者NaCl的水溶液能够导电，而NaCl晶体却不能导电，这是为什么呢？
那么，NaCl晶体中微粒是怎样分布的呢？
没有自由移动的Na+和Cl-
NaCl晶体模型又是怎样的呢？
②能否根据你的理解运用相关知识拼接氯化钠的晶体模型？
①利用放大镜观察NaCl晶体，能否看到其微观结构？
1913年布拉格首次用X射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构
观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？
NaCl晶体的结构模型
③ 在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的数目各是多少？
① Na+和Cl-的空间位置关系？
② Na+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Na+ ？
在氯化钠晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，用“NaCl”这一化学式仅表示氯化钠的组成。
④ 氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl称为分子式？
NaCl晶体中Na+和Cl-因为不能自由移动因而不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？
Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用
请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？
离子键特征：无方向性和饱和性
离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体
共价键特征：有方向性和饱和性
①揉捏食盐晶体，你的感受？
②盐焗时，发现食盐都未熔融，说明了什么？
离子晶体这些物理性质与离子间的相互作用是否有一定的关系？
请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？
影响
离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。
离子晶体的熔点都很高吗？你的依据是什么吗？
实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。
有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。
CuSO4 · 5H2O
1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐
离子液体:熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点
KAl (SO4 )2· 12H2O
有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)。
根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型
① Cs+和Cl-的空间位置关系？
② Cs+周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近的Cs+ ？
两种晶体结构中，为什么阳离子周围结合的氯离子数目不同？
③ 每个晶胞含Cs+、Cl-个数？
CsCl晶体的结构模型
CsCl晶体的微观结构
已知氯化亚铜（CuCl）的晶胞结构如图所示，试分析：
② Cu+和Cl-的空间位置关系？
① Cu+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Cu+ ？
③ 试根据NaCl 和CuCl中Na+和Cu+半径推测两种晶体熔点高低？
事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。
CuCl晶体的结构模型
1．下列物质中，含有非极性共价键的离子晶体是（ ）A．NaOH B．Na2O2 C．NaCl D．AlCl3
2．已知：元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质；一般来说，两成键原子对应的元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键原子对应的元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出了14种元素的电负性，则下列说法正确的是（ ）
A．从表中数据看，C和S的电负性相等，所以C和S两元素原子间形成的键为非极性共价键B．根据电负性数据可知，SiCl4中含离子键，属于离子化合物C．根据电负性数据可知，Mg3N2中含有离子键D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物
3．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等C． Zn2+周围等距离且最近的S2-为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌
4．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A．2 B．4 C．6 D．8
5．科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．图中的错误的是⑧B．MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高C．NiO晶胞中Ni和O周围等距离且最近的O和Ni分别为6、6D．晶体中与每个O2-距离最近且等距离的O2-有6个