化学选择性必修2第三节金属晶体与离子晶体评课课件ppt

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这是一份化学选择性必修2第三节金属晶体与离子晶体评课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了离子键，离子键的本质，离子键的特点，离子晶体，阳离子和离子键，离子晶体的性质，⑴NaCl型，晶胞特点，Cl－，Na＋等内容，欢迎下载使用。

什么是离子键？什么是离子晶体？
1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
阴、阳离子之间的静电作用（静电引力和静电斥力）
4.影响离子键强度的因素：
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。
与阴、阳离子的半径和电荷有关
离子电荷数越高，离子半径越小，离子键越强。
1.概念：阴、阳离子之间通过离子键所形成的晶体。
2.离子晶体的微粒和相互作用：
3.离子晶体的化学式：
表示离子最简整数比，不存在分子式
4.属于离子晶体的物质：
强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐
①离子晶体的熔、沸点较高和难挥发性。
离子晶体中，阴、阳离子之间通过离子键结合，一般离子键的强度较大，要使物质熔化或沸腾，就需要较多的能量。
一般说来，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。
②离子晶体的硬度较大，难于压缩。
离子晶体中有较强的离子键，所以硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
③离子晶体不导电，但加热熔化或溶于水能导电。
离子晶体的离子键较强，离子不能自由移动，即无自由移动的离子。
离子晶体加热熔化可以形成自由移动的离子；或溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子（实质上是水合离子），能够导电。
④大多数离子晶体易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。
三、离子晶体的结构类型：
由Cl-形成的面心立方晶格
Na+：体心和棱心。 Cl − ：顶点和面心
晶胞中Na+和Cl-的数目：都是4
Na+和Cl-配位数都是6
某一离子周围最近的异号离子的数目叫配位数。
每个Na＋周围最近的Cl－有6个，Na＋有12个。每个Cl－周围最近的Na＋有6个，Cl－有12个。
NaCl型还有LiF、LiCl、NaF、NaBr、CaO、MgO
可看成Cl-作简单立方堆积，Cs+填入立方体空隙中。
Cl-和Cs+的配位数均为：
Cl- 有 1个 Cs +有 1个
每个Cs＋周围最近的Cl－有___个，Cs＋有___个。每个Cl－周围最近的Cs＋有____个，Cl－有____个。
CsCl型还有CsBr、CsI
S2-成面心立方密堆积，Zn2+被S2-以四面体形式包围着。
晶胞中Zn2+和S2-的数目都是4
【思考】离子晶体只存在离子键作用力吗？
如CuSO4•5H2O中还存在共价键、分子间作用力，有些还有氢键等，但主体是离子键。
实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子（如H2O、NH3等)。例如，CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等，在这些离子晶体中还存在共价键、氢键等。
离子晶体的熔点相差很大，有的熔点很高，如氧化钙，有的熔点较低，如LiPF6
晶体中也存在范德华力，只是当能量份额很低时不提及。然而，贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。
2.MgF2晶体中存在共价键和离子键 3.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子4.离子晶体中一定存在离子键5.离子晶体的结构中不可能存在电中性的分子
练习2：分析NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔点的变化规律是什么？造成这种规律的主要原因是什么？
规律：碱金属的氯化物随着碱金属原子序数增大，熔点降低
原因：碱金属氯化物均属于离子晶体，随原子序数增大，碱金属阳离子的半径增大，与Cl-间的距离增大，导致晶体中的离子键依次减弱，故熔点下降。
练习3：分析NaF、MgF2、AlF3的熔点大小。
离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强，离子晶体熔点越高。
Na+、Mg2+、Al3+离子的电荷数逐渐增多，离子半径逐渐减小，与F-之间的离子键逐渐增强，所以熔点: NaF

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