人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡测试题

化学平衡状态

1.下列反应属于可逆反应的是(   )

A.固体在加热条件下生成和HCl，常温下和HCl反应生成

B.吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成

C.溶于水

D.溶于水

2.在一定条件下，使和在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(  )

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

3.一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO，发生反应：，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的是(   )

A.d B.b C.c  D.a

4.已知可逆反应，下列叙述正确的是(   )

A.反应达到化学平衡状态时，

B.若单位时间内生成的同时消耗，则反应达到平衡状态

C.反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系：

5.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为，下列能说明反应达到平衡状态的是(   )

A.恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化

B.两个H—O键断裂的同时有两个C=O键断裂

C.在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化

D.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

6.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。工业上一般采用如下反应合成甲醇：。能说明反应已达到化学平衡状态的是(   )

A.容器内、、、的浓度之比为1:3:1:1

B.生成1mol，同时消耗3mol

C.体系中物质的总质量不变

D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变

7.已知X(g)和Y(g)可以相互转化：。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是(   )

A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达到化学平衡状态

B.a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

C.25~30 min内用X表示的平均反应速率是

D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加了Y的浓度

8.已知合成氨反应，在恒温恒容的密闭容器中通入和，达到平衡时放出热量736kJ，则的转化率为(   )

A.40% B.80% C.30% D.60%

9.在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L（相同条件下）气体Q，在一定条件下发生反应：。反应完全后，体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，则化学方程式中的n值可能是(   )

A.2 B.3 C.4 D.5

10.将的KI溶液和溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是(   )

A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②

11.已知：，在1L密闭容器中分别加人0.50 mol 和1.0 mol ，保持温度不变，测得随时间变化的有关实验数据如下表所示。下列说法不正确的是(   )

A.0~20min内，的反应速率为

B.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

C.由实验数据可知，该反应在40min时才达到平衡状态

D.达到平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等

12.298K时，将10mL溶液、10 mL溶液和10 ml NaOH溶液混合，发生反应：，溶液中与反应时间的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡状态的是(   )

A.溶液的pH不再变化                              B.

C.不再变化                               D.

13.对于反应，判断下列说法正确的是(   )

①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态

②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态

③、、的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态

④、、的分子数之比为2:1:2，则处于化学平衡状态

A.①③ B.②④ C.②③ D.③④

14.定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中， M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为           。

（2）在时刻，存在的等量关系是       ，此时反应是否达到化学平衡状态？     （填“是”或“否”）。

（3）时刻，        （填“>”“<”或“=”），理由是              。

15.698 K时，向某体积为V的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示：

请回答下列问题。

（1）__________。

（2）0~5 s内HI的平均反应速率为________。

（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A、B项中的反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应；D项中的反应能进行到底，不属于可逆反应；C项，同一条件下，与水反应生成HC1和HClO，同时HCl和HClO反应生成和水，属于可逆反应。

2.答案：B

解析：在一定条件下，反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，可逆反应不能进行到底，则正反应速率最后不为零，B错误；随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆反应速率相等，C正确；随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，D正确。

3.答案：A

解析：由题图可知，a、b、c的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d的正、逆反应速率相等，故处于化学平衡状态的是d，A正确。

4.答案：A

解析：反应达到化学平衡状态时，，即，A项正确；任何时刻，生成的同时一定消耗，反应不一定达到平衡状态，B项错误；增大容器体积相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，C项错误；化学反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，D项错误。

5.答案：B

解析：该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强不变，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，根据，可知混合气体的平均摩尔质量始终不发生变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。

6.答案：D

解析：容器内、、、的浓度之比为1:3:1:1时，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，A错误；生成1mol，同时消耗3mol，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；体系中物质的总质量为定值，体系中物质总质量不变无法说明达到平衡状态，C错误；该反应反应前后有气体体积差，压强为变量，当恒容密闭容器中压强保持不变时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D正确。

7.答案：D

解析：正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图象可知，只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25～30 min内X的浓度变化量是，所以用X表示的平均反应速率是，C项正确；反应进行至25 min时，X物质的浓度增大，D项错误。

8.答案：A

解析：反应，达到平衡时放出热量73.6kJ，由化学方程式知，消耗的氮气的物质的量为，则转化率为。

9.答案：A

解析：体系温度恢复至起始温度，混合气体的压强是原来的90%，说明反应后气体的总物质的量减小，则方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，即，A项符合题意。

10.答案：A

解析：将的KI溶液和溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含即可。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有，能说明反应存在化学平衡，正确；②向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，充分反应后的溶液中过量，无论是否存在平衡，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，错误；③无论反应存不存在平衡溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色不能证明反应存在化学平衡，错误。

11.答案：C

解析：题表中数据可知20min内，，则消耗0. 50 mol ，反应速率，A正确；反应物浓度越小，反应速率越小，B正确；由题表中数据可知40min时反应处于平衡状态，但不一定在40min时才达到平衡，C错；加入0.50 mol和1.0 mol ，二者按化学计量数之比投料，转化率相等，D正确。

12.答案：D

解析：参加反应导致溶液中pH发生变化，当溶液的pH不再变化时，说明溶液中不变，反应达到平衡状态；当时，碘离子的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；随着反应的进行，增大，当不变时，说明各离子浓度不变，反应达到平衡状态；时该反应没有达到平衡状态。

13.答案：C

解析：①生成、生成均代表逆反应方向，反应不一定处于平衡状态，错误；②正逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③、、的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④、、的分子数之比为2:1:2，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。综上所述，C项符合题意。

14.答案：（1）

（2）；否

（3）=；M和N的物质的量不再随时间发生变化，所以反应已达到平衡状态

解析：（1）当N减少6mol时，M增加3mol，所以化学方程式为。

（2）时刻，=4mol，时刻后，N的物质的量继续减小，M的物质的量继续增加，故反应未达到平衡状态。

（3）时刻M和N的物质的量均不再发生变化，此时反应已达到平衡状态。

15.答案：（1）2 L

（2）

（3）放出；

解析：（1）由图象可知，反应开始时，，而加入的反应物的物质的量均为2 mol，所以容器体积。（2）0～5 s内。（3）平衡时生成的，故放出的热量为。