2022阜阳高二下学期期末统测试题化学含解析

阜阳市2021~2022学年度高二年级教学质量统测

化  学

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14  O 16Cu64

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.新型冠状病毒属于核糖核酸（RNA）病毒。下列物质不属于核糖核酸水解产物的是（）

A.碱基 B.核糖 C.脱氧核糖 D.磷酸

2.下列几种装置中，能用于制取氨气的是（）

A. B.

C. D.

3.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.溶液中加入过量澄清石灰水：

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：

C.溶于过量的氢碘酸溶液中：

D.溶液中滴加稀盐酸：

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（W）>r（Y）>r（X）

B.Z与Y形成的化合物是离子化合物

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

5.下列有机物中一氯取代物有3种的是（）

A.  B.

C.  D.

6.合成橡胶的单体是（）

A.和

B.和

C.

D.和

7.合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是（）

A.一定条件下，反应能自发进行的原因是

B.

C.合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率

D.合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率

8.下列有关电化学原理及应用的说法正确的是（）

A.纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀

B.铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连

C.电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64g

D.如图装置中正极反应式为

9.实验室回收废水中的苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.操作Ⅰ为蒸馏  B.反应Ⅰ也可加入

C.操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D.操作Ⅲ所得水层为溶液

10.下列根据实验事实所得推论正确的是（）

A.苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响

B.甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响

C.乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环

D.苯不能与溴水反应，环已烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响

11.有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是（）

A.1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOH

B.Y分子存在顺反异构现象

C.Z中所有碳原子一定位于同一平面.

D.可用溶液检验Z中是否存在X

12.实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（）

A.装置甲反应时应控制温度为140℃

B.装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂

C.为除去乙烯中混有的少量，装置乙中可加入NaOH溶液

D.装置丙中溶液褪色时有生成

13.某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是（）

A.放电时a极上发生还原反应

B.放电时由a极通过固体电解质传递到b极

C.b极上的电极反应式为

D.放电时电池将电能转化为化学能

14.已知常温下、HCN的电离平衡常数如下表所示。

下列说法正确的是（）

A.溶液中存在：

B.25℃，将HCN溶液加水稀释，溶液中变小

C.25℃，浓度均为的和NaCN溶液，pH大的是

D.向溶液中滴加HCN溶液，发生反应：

15.25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图（代表或）所示。下列说法不正确的是（）

A.a点可表示的饱和溶液

B.c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点

C.d点时溶液中存在（忽略单位）

D.用溶液浸泡足量，会有部分转化为

16.向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为℃和℃不变，发生反应：。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.a<0

B.℃时，0~100min内，反应的平均速率

C.℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与℃时相同

D.℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共4小题，共52分。

17.（13分）工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

（1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是____________________________。（任写一种）

（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：_____________________。

（3）除杂时可依次加入和。

①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是_______。

②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为_____________________。

③加入，可除去、。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中_______。【已知，】

（4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是____________________________。

（5）写出灼烧时反应的化学方程式：_____________________。

18.（12分）水合肼（）是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。

（1）已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和。

①写出反应1的离子方程式：_____________________。

②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是____________________________。

（2）由反应1所得溶液与溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是_______，理由是____________________________。

（3）写出反应2的化学方程式：

（4）分离出水合肼液体的操作方法是_

19.（14分）乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为。

（1）一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：

该温度下反应的平衡常数______kPa。（用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数）

（2）利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如题19图—1所示。

图—1  图—2

①______（填“>”、“<”或“=”）。

②若A点时平衡常数K=0.8，则______。

（3）以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：

反应1：

反应2：

①已知。

则的______。

②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如题19图—2所示。X代表的物质是______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是____________。

③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是________________________。

20.（13分）H是一种治疗心血管的药物，其一种合成路线如下。

已知：

（1）A中所含的官能团除醚键外还有______（填名称）。

（2）A→B的反应分为两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为______。

（3）C的结构简式为____________。

（4）试剂X的分子式为，写出X的结构简式：____________。

（5）F→G的反应类型是____________。

（6）Y的分子式为，Y的名称为______。

（7）A的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物共有______种。

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化学参考答案

1.C【解析】本题主要考查核糖核酸的结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。核糖核酸水解后得到的产物为碱基、核糖、磷酸，C项符合题意。

2.A【解析】本题主要考查氨气的制备，侧重考查学生的实验能力。氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，在导管口相遇又生成氯化铵，无法得到氨气，B项不符合题意；反应有水生成，试管口应微微朝下，C项不符合题意；NaOH浓溶液和浓溶液在加热条件下才能得到氨气，D项不符合题意。

3.A【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。Al和NaOH溶液反应的离子方程式为，B项错误；具有还原性，能与生成的发生反应，C项错误；硅酸钠是水溶性盐，写离子方程式的时候要拆开，D项错误。

4.B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生的推理能力。根据题意知，X、Y、Z、W元素分别是C、O、Na、S。原子半径：S>C>O，A项错误；非金属性：O>S，热稳定性：，C项错误；酸性：，D项错误。

5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。2-甲基丁烷的一氯取代物有4种，A项不符合题意；2，3-二甲基丁烷的一氯取代物有2种，B项不符合题意；间二甲苯的一氯取代物有4种，C项不符合题意。

6.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。根据合成橡胶的结构可知，D项符合题意。

7.B【解析】本题主要考查能量与反应过程的关系，侧重考查学生观察图像与分析问题的能力。根据能量与反应过程图和化学方程式可知，该反应是熵减且放热的反应，因此该反应能自发进行的原因是，A项错误；，得到，B项正确；催化剂不会改变反应物的平衡转化率，C项错误；该反应是放热反应，高温会降低反应物的平衡转化率，D项错误。

8.C【解析】本题主要考查电化学的应用，侧重考查学生对化学知识的理解能力。钢铁中含有杂质，可以构成原电池，更容易发生电化学腐蚀，A项错误；铁制品应与电源负极相连，B项错误；铁发生的是吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH，D项错误。

9.C【解析】本题主要考查废水中回收苯酚的工艺流程，侧重考查学生的分析与判断能力。操作Ⅰ为萃取，A项错误；苯酚不与碳酸氢钠反应，B项错误；反应Ⅱ是向苯酚钠溶液中通入CO2，反应得到苯酚和碳酸氢钠，因此操作Ⅲ所得水层为碳酸氢钠溶液，D项错误。

10.A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。苯环影响了甲基的性质，使甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，B项错误；苯环上的羟基与氢氧化钠溶液反应，是苯环影响了羟基，C项错误；苯不能与溴水反应是因为苯环上的键是介于单键与双键之间的大键，而不是碳碳双键，D项错误。

11.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的分析与判断能力。X中含有酚羟基和由酚羟基、羧基形成的酯基，因此1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗3molNaOH，A项错误；Y分子中不存在顺反异构现象，B项错误；碳碳单键可以旋转，Z中所有碳原子不一定位于同一平面，C项错误。

12.C【解析】本题主要考查乙烯的制备和性质验证，侧重考查学生的实验能力。在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，A项错误；碎瓷片是防暴沸，催化剂是浓硫酸，B项错误；装置丙中溶液褪色时有，无，D项错误。

13.C【解析】本题主要考查原电池的工作原理，侧重考查学生对化学知识的理解能力。放电时，a极为负极，发生氧化反应，A项错误；放电时，向负极移动，即由b极通过固体电解质传递到a极，B项错误；放电时，电池将化学能转化为电能，D项错误。

14.A【解析】本题主要考查水溶液中的离子浓度问题，侧重考查学生的宏观辨识与微观辨析素养。质子守

恒，A项正确；将溶液加水稀释，溶液的pH增大，增大，B项错误；：，酸性：，水解程度：，相同浓度溶液的pH：，C项错误；按照强酸制备弱酸的原则，HCN无法制备，D项错误。

15.B【解析】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，侧重考查学生观察图像与分析问题的能力。c点表示的是的过饱和溶液，溶液中存在，平衡逆向移动，、同时减小，达到新平衡后，无法到达b点，B项错误。

16.D【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生的分析与计算能力。由图可知，℃条件下的反应先到达平衡，，温度升高，转化率增大，推断出该反应是吸热反应，即a>0，A项错误；0~100min内，，B项错误；催化剂不能改变的平衡转化率，C项错误；浓度增大，此时反应向正反应方向进行，D项正确。

17.（1）加热或升高反应的温度（1分）.

（2）（2分，未配平给1分）

（3）①5.2≤pH<6.2（2分，写“5.2~6.2”也给分）

②或（2分，未配平给1分）

③（2分）

（4）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净（2分）

（5）（2分，反应条件写“加热”或“灼烧”都给分，未配平给1分）

【解析】本题主要考查制备的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。

（3）①通过调节pH仅除去铁元素和铝元素，不影响其他元素，因此需要控制pH的范围为5.2≤pH<6.2。

②加入后，溶液中发生的反应为，促进的水解平衡正向移动，两反应的总方程式即为发生反应的离子方程式。

③

（4）实质是检验硫酸根离子是否洗净。

18.（1）①（2分，未配平给1分）

②将反应装置置于冰水浴中（2分，写“冷水浴”也给分）

（2）（2分）；有强还原性，若烧瓶中装有NaClO溶液，则开始时NaClO溶液过量，会被NaClO氧化（2分）

（3）（2分，未配平给1分）

（4）蒸馏（2分）

【解析】本题主要考查实验基本操作与设计，考查学生的实验设计能力。

（4）由题干知水合肼是一种易挥发的无色液体，因此分离出水合肼液体的操作方法是蒸馏。

19.（1）80（2分）

（2）①>（2分） ②（2分）

（3）①（2分）

②（2分）；先变小，后变大（2分）

③高温下会发生反应，能减少积碳（2分）

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。

（1）根据题意，，，，

（2）①相同温度下，氢气移出率越大，乙烷的平衡转化率越大，因此推断出。

② 

起始物质的量/mol 10         0

转化物质的量/mol 0.60.6 0.6

平衡物质的量/mol 0.40.6 0.6

设分离出后，容器内剩余，则，

得到，。

（3）①。

②从反应1和反应2的焓变可知，反应1受温度影响更大，温度升高，的转化率增大幅度更大，因此X代表。750~800℃，随着温度升高，反应2反应物的转化率增大幅度小于反应1的，即增加幅度大于的，因此由大变小；800~820℃，随着温度升高，反应2反应物的转化率增大幅度大于反应1的，即增加幅度小于的，因此由小变大。

20.（1）醛基（1分）

（2）消去反应（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）还原反应（2分）

（6）苯乙炔（2分）

（7）6（2分）

【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生的有机推断能力和综合运用能力。

（2）由已知信息知，醛酮先发生加成反应生成羟基，再由消去反应得到碳碳双键。

（7）根据题意，A的同分异构体中含有酯基，符合条件的结构有、、、（有邻间对3种），总共6种。