安徽省阜阳市2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

这是一份安徽省阜阳市2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 下列物质互为同分异构体的是， 海洋是一个巨大的资源宝库等内容，欢迎下载使用。

阜阳市2021～2022学年度高一年级教学质量统测
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 Na 23 C1 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是
A. “五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖
B. “五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖
C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们水解产物相同
D. “五果”富含维生素，维生素属于无机物
【答案】A
【解析】
【详解】A．纤维素是天然高分子化合物，属于多糖，故A正确；
B．一定条件下，淀粉的最终水解产物为葡萄糖，故B错误；
C．酶做催化剂条件下，油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解产物为氨基酸，则两者的水解产物不同，故C错误；
D．由分子式可知，维生素C是烃的衍生物，属于有机物，故D错误；
故选A。
2. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生的主要反应为。下列说法正确的是
A. 中只含有离子键 B. 原子的结构示意图：
C. 的电子式： D. 分子中含有极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子中存在共价键，A错误；
B．钠原子最外层有一个电子，一共十一个电子，B错误；
C．K2O为离子化合物，电子式为，C正确；
D．N2为非极性分子，其中的氮氮三键为非极性键，不含极性键，D错误；
故答案选C。
3. 下列酸的性质与用途具有对应关系的是
A. 盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈
B 浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥
C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
D. 硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，生成可溶性的氯化铁，从而易被水洗去，体现盐酸的酸性与浓盐酸所具有的挥发性无关，故A错误；
B．浓硫酸用于气体干燥是利用了浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故B错误；
C．次氯酸具有漂白性，能用于有色物质的漂白，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属，故D正确；
答案选D。
4. 下列物质互为同分异构体的是
A. 与
B. 乙烷()与丙烷()
C. 葡萄糖与果糖
D. 乙烯()与聚乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．这两种物质互为同位素，不是同分异构体，A错误；
B．乙烷和丙烷的分子式不同，是同系物不是同分异构体，B错误；
C．葡萄糖和果糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．乙烯和聚乙烯分子式不同，结构不同，不是同分异构体，D错误；
故答案选C。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表IIIA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 由X、Y组成化合物均是离子化合物
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Y为Na；Z元素位于元素周期表IIIA族，则Z为Al；W元素与X元素属于同一主族，W为S，据此分析。
【详解】A．同周期元素的原子半径随核电核数的增加而减小，故原子半径，故A错误；
B．Na与O组成的Na2O2或Na2O均为离子化合物，故B正确；
C．非金属性越强其简单氢化物越稳定，故H2O的热稳定性强于H2S，故C错误；
D．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；
故选B。
6. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故A符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故B不符合题意；
C．次氯酸钠氧化二氧化硫生成硫酸钠，故C不符合题意；
D．氯化钠和二氧化碳不反应，故D不符合题意；
故选A。
7. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。从干海带中可提取，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是


A. 用装置甲灼烧海带 B. 在装置乙中反应生成
C. 用装置丙蒸发浓缩反应液 D. 用装置丁萃取碘水中的
【答案】B
【解析】
【详解】A． 灼烧在坩埚中进行，用装置甲灼烧海带，图中装置不合理，故A错误；
B． 酸性溶液中双氧水可氧化碘离子生成碘，可选图中装置反应生成I2，故B正确；
C． 蒸发应在蒸发皿中进行，用装置丙蒸发浓缩反应液，不合理，故C错误；
D． 乙醇与水互溶，不能萃取分离碘，应选苯或四氯化碳等，故D错误；
故选B。
8. 海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水(、、、)中还能提取镁。模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：

下列说法正确的是
A. 产品1的成分是硫酸钙
B. 酸化生成的离子反应为
C. 电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应是放热反应
D. 上述流程中元素的化合价没有发生改变
【答案】A
【解析】
【分析】海水中含有、、、，加入氯化钙可以沉淀部分硫酸根离子，过滤后得到产品1硫酸钙，加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，过滤后再用盐酸酸化即可得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到单质镁，以此解题。
【详解】A．由分析可知产品1为硫酸钙，A正确；
B．由分析可知酸化生成的离子反应为，B错误；
C．单质镁和氯气反应是放热反应，则电解无水氯化镁产生单质镁和氯气的反应是吸热反应，C错误；
D．工艺流程中有单质镁生成，实验流程中元素的化合价发生了改变，D错误；
故选A。
9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是

A. a可与c发生反应生成b B. b在过量氧气中燃烧生成d
C. e溶液和g溶液都能与铜反应 D. h转化为f时，需加入还原剂
【答案】A
【解析】
【分析】a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e为H2SO4，f是硫酸盐，g是H2SO3，h为亚硫酸盐。
【详解】A． a是H2S，b是S单质，c是SO2，a可与c发生反应生成b，：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故A正确；
B． b是S单质，d是SO3，S在O2中燃烧只生成SO2，故B错误；
C． 铜的活泼性小于氢，e溶液和g溶液不都能与铜反应，故C错误；
D．f是硫酸盐，h为亚硫酸盐， h转化为f时，需加入氧化剂，故D错误；
故选A。
10. 烃X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成和下列说法正确的是

A. 石蜡油→X的过程属于蒸馏 B. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和W
C. 有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应 D. 有机物Y与Z中含有相同的官能团
【答案】B
【解析】
【分析】X在标准状况下的密度为1.25g•L-1，则X的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，由流程图可知，X氧化生成Y，Y氧化生成Z，Y与氢气生成W，W与Z发生反应生成乙酸乙酯，则X为CH2=CH2，Y为CH3CHO，Z为CH3COOH，W为CH3CH2OH。
【详解】A． 石蜡油→X的过程产生不饱和的乙烯，属于裂解，故A错误；
B． 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别X和W，前者褪色，后者不褪色，故B正确；
C． 有机物Z含有羧基能与氢氧化钠溶液反应，W只含羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D． Y为CH3CHO含醛基，Z为CH3COOH有羧基，有机物Y与Z中含有不相同的官能团，故D错误；
故选B。
11. 实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是

A. 在0~20 min内，I中的分解速率为
B. 水样酸性越强，的分解速率越慢
C. 在0~25 min内，III中的分解百分率比II小
D. 由于存在，IV中的分解速率比III快
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O2的浓度变化值为0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，分解速率为，A错误；
B．根据Ⅰ、Ⅱ的对比可知，酸性越强，H2O2分解速率越快，B错误；
C．根据图可知，0-25min内，Ⅱ中H2O2浓度变化值约为0.2mol/L，分解百分率50%，Ⅲ浓度变化值超过0.1mol/L，分解百分率大于50%，C错误；
D．根据Ⅲ、Ⅳ的对比可知，pH相同的情况下，Ⅳ中H2O2分解速率更快，说明Cu2+的存在可催化H2O2分解，D正确；
故答案选D。
12. 燃料电池()是一种新型水下化学电源(质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过)。下列说法正确的是

A. 电池工作时，电能主要转化为化学能 B. 电极a为电池的正极
C. 电极b上会产生大量的气泡 D. 电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动
【答案】D
【解析】
【分析】由电池反应可知，镁失去电子发生氧化反应，作负极，过氧化氢得到电子，发生还原反应，故b为正极，a为负极，以此解题。
【详解】A．电池工作时，化学能转化为电能，A错误；
B．由分析可知a为负极，B错误；
C．由电池反应可知，b电极上过氧化氢得到电子结合氢离子生成水，C错误；
D．电池工作时，阳离子向正极移动，即通过交换膜从左到右移动，D正确；
故选D。
13. 甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是

A. 试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少
B. 试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物
C. 收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性
D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【分析】甲烷和氯发生取代反应，产物不唯一，无法控制反应进度，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物。
【详解】A．二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都为液体，故反应后气体的物质的量减少，试管内液面上升，故A正确；
B．油状液体为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，故B正确；
C．试管中的白雾为氯化氢，其水溶液为酸性，故C错误；
D．由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应生成氯化氢和各种卤代烃，故D正确；
故选C。
14. 在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究溶液的性质
实验l：将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色
实验2：在装有少量溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色
实验3：在装有少量溶液的试管中加入过量溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂，振荡后层显紫红色；另一份加入溶液，溶液显红色
实验4：在装有少量溶液的试管中加入少量溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是
A. 实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变
B. 实验2中发生反应的离子方程式为
C. 实验3中与发生氧化还原反应，但反应存在限度
D. 实验4静置后溶液中大量存在的离子有、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色，生成氢氧化铁胶体,胶体粒子的直径大于溶液中分子、离子粒子的直径，A错误；
B．实验2中三价铁和铜反应生成二价铁和铜离子，方程式为：，B错误；
C．加入过量溶液，层显紫红色说命有单质碘生成，加入溶液，溶液显红色说命溶液中存在三价铁，则说命氯化铁和碘化钾的反应是可逆的，C正确；
D．硝酸银少量，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，银离子不能大量存在，D错误；
故选C。
二、非选择题：共4题，共58分。
15. 元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。
（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。
A. 单质铍能与冷水剧烈反应
B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
C. 氢氧化铍能与溶液发生反应
D. 相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)
（2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。
（3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。
①___________
②___________
③___________
（4）类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为___________
（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：___________、___________。
【答案】（1）BC （2）钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子
（3） ①. ＜ ②. ＞ ③. ＞
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
铍在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。A.类比单质铝的性质，单质铍不能与冷水剧烈反应，错误；B.类比氢氧化铝的性质，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，正确；C.氢氧化铍能与溶液发生反应，正确；D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应缓慢(酸浓度相同)，错误；故选BC。
【小问2详解】
金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因为钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子。
【小问3详解】
①C与Si为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，故酸性小于；②K与Ca为同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，故碱性大于；③S与P为同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，故酸性大于。
【小问4详解】
由钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可得铷与水反应的离子方程式为。
【小问5详解】
为共价化合物，H与O之间为一个共用电子对，故的电子式为；为共价化合物，C与O之间为两个共用电子对，故的电子式为。
16. 常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。
（1）一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是___________(填字母)。
a．酸 b．碱 c．盐 d．氢化物 e．氧化物 g．单质
（2）将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。
（3）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的___________倍。
（4）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：
步骤一：准确量取的溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。
步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。
步骤三：蓝色溶液中加入步骤一稀释后的溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色(已知：)。
①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________、___________。
②水样中的浓度是___________。
【答案】（1）bg （2）
（3）2.5 （4） ①. 1.25 ②.
（5） ①. 胶头滴管 ②. 100 mL容量瓶 ③.
【解析】
【小问1详解】
a．草酸属于酸，a错误；
b．在该反应的反应物和产物中没有出现碱，b正确；
c．氯酸钠和硫酸钠属于盐类，c错误；
d．产物中的水属于氢化物，d错误；
e．二氧化碳、二氧化氯和水都属于氧化物，e错误；
g．在反应物和产物中没有出现单质，g正确；
故选bg；
【小问2详解】
根据元素守恒可知X的化学式为；
【小问3详解】
Cl2和ClO2被还原时均生成Cl-，每摩尔Cl2得到2mol电子, 而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍；
【小问4详解】
NaClO2反应生成ClO2属于歧化反应，说明一部分氯元素化合价从+3价升高到+4价，还有一部分氯元素从+3价降低到-1价，根据电子得失守恒和原子守恒，可知该反应的离子方程式为：5ClO+4H+ = Cl- + 4ClO2↑+2H2O，所 以有关系式： 5 NaClO2 ~ 4 ClO2，所以生成1mol ClO2消耗NaClO2的量为1.25mol；
产生“气泡”的化学方程式为；
【小问5详解】
①配制100mL溶液，需使用100mL容量瓶，另外，还需使用玻璃棒、烧杯和胶头滴管。答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
②，，关系为，，水中的浓度。
17. 一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。
（1）汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。
A. 氮气、一氧化氮消耗速率相同 B. 、、物质的量之比为1∶1∶2
C. 混合气体的密度不再变化 D. 反应混合物中、、百分组成不变
（2）氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。
（3）尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。
（4）乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

（5）已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：
第一步的离子方程式为(棕色)，
第二步的离子方程式为___________。
【答案】（1）D （2）
（3）温度升高，使分解，降低去除率
（4）还原剂 （5）
【解析】
【小问1详解】
A．氮气、一氧化氮消耗速率为1：2时可以说明反应到达平衡，A项错误；
B．各组分含量不变时才能说明反应到达平衡，B项错误；
C．该反应在密闭容器中进行，且所有物质均为气体，整个过程中混合气体的密度始终不变，故密度说明不了反应的平衡状态，C项错误；
D．各组分含量不变时能说明反应已经到达平衡，D项正确；
答案选D；
【小问2详解】
具有还原性，具有一定氧化性，在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水；
【小问3详解】
具有不稳定性，受热容易分解，故会导致去除率下降；
【小问4详解】
乙烯参与的反应为，乙烯做还原剂，表现出还原性；
【小问5详解】
总反应，减去第一步反应得到第二步反应：。
18. 磷酸亚铁为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：
（1）合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液(具有还原性)作底液，再向烧瓶中滴入与的混合溶液，再滴入溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌(装置如图所示)。

①配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是___________。
②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是___________。
③合成时需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是___________。
（2）从三颈烧瓶得到产品需要过滤﹑洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是___________。
（3）合成磷酸亚铁所需的在工业上可由硫铁矿烧渣(主要成分为、、)制备，其工业流程如下(相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示)：

金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH

1.1
3.2

3.0
5.0

5.8
8.8
①矿渣的主要成分是___________(填化学式)。
②加入溶液调pH的范围是___________。
③“酸化、调pH、结晶”过程中都需要进行的分离操作是___________。
【答案】（1） ①. 除去水中溶解的氧气，防止被氧化 ②. 避免产品中混入铁粉，导致产品不纯 ③. pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀
（2）取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净
（3） ①. ②. ③. 过滤
【解析】
【分析】本题是一道用硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁晶体的工业流程题，首先用稀硫酸酸化溶解其中的氧化铁和氧化铝，在溶液中加入铁粉还原酸化后的三价铁，之后用氢氧化钠调节pH沉淀铝离子得到硫酸亚铁晶体，之后结晶即可得到产物，以此解题。
【小问1详解】
①二价铁有还原性，水中会溶解氧气，故煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止被氧化；
②维生素C和铁粉共同点是具有还原性，差异是维生素C能溶于水，而铁粉为固体不溶于水，故用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是：避免产品中混入铁粉，导致产品不纯；
③对应反应：，能与、发生反应，而能与中反应生成沉淀，故控制pH不能太大也不能太小的原因是：pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀；
【小问2详解】
滤液中含有硫酸根离子，可以通过检验硫酸根离子是否存在来判断，故判断沉淀洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净；
【小问3详解】
①硫铁矿烧渣用稀硫酸酸化，其中二氧化硅不能溶解，故矿渣的主要成分是：；
②要得到沉淀，根据表格中的数据，pH范围为5＜pH＜5.8；
③“酸化、调pH、结晶”过程都涉及到不溶性物质和溶液的分离，固液分离的操作是过滤。