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安徽省阜阳市2022-2023学年高二下学期期末质量统测化学试题（含答案）
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这是一份安徽省阜阳市2022-2023学年高二下学期期末质量统测化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能要用到的相对原子质量，6NA等内容，欢迎下载使用。
阜阳市 2022～2023 学年度高二年级教学质量统测
化学
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 75 分钟
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能要用到的相对原子质量:N 14 O16 P31 S32 Cr 52 Cu 64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究:用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体,水晶属于晶体
B
工厂生产:接触法制硫酸
涉及氧化还原反应
C
社区服务:演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D
家务劳动:用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
2.设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 11 g P4O6含P-O键的数目为 0.6NA
B. 0.1 mol·L-1的Na2CO3、溶液中,CO32-的数目为0.1 NA
C.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后, 生成胶体粒子的数目为NA D.将2.24 L氯气(标况下)通入水中, 转移电子的数目为 0.1 NA
3.下列实验能达到对应目的的是()
4.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.1 mol阿莫西林最多可与 5 mol H2发生反应
B.1 mol 阿莫西林最多消耗 4 mol NaOH
C.阿莫西林分子中含有 4 个手性碳原子
D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
5.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+—4e-2H2O
B.a极是铜, b极是铁时, 能达到铁上镀铜的目的
C.a极是纯铜, b极是粗铜时, a极上有铜析出, b极逐渐溶解, 两极质量变化相同D.a、b两极若是石墨, 在同温同压下 b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7:2
6.某温度下，HNO2,和CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 X 10-4和1.7X10-5,将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()
A.曲线II代表CH3COOH溶液
B.a点溶液中, c(NO2-)>c(CH3COO-)
C.水的电离程度: b>c
D.c点和 d点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+) 相同
7.下列实验操作与预期实验目的一致的是()
选项
实验操作
实验目的
A
苯中有少量苯酚,加人氢氧化钠溶液后，蒸馏
可用于除去苯中的苯酚
B
测乙烯与溴水反应前后溶液的 pH
可验证发生的是加成反应还是取代反应
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性 KMnO4溶液
可验证乙烯生成
D
溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液
可用于检验溴乙烷中的 Br
8.主族元素 X、Y、Z、W、Q 分别位于三个短周期,且原子序数依次增大。X 原子的
族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物 A,电子式为
Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下,Q 的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是()
A.A 是非极性分子
B.离子半径:Z>W>Q
C.化合物 ZQY的电子式为
D.同主族元素的简单氢化物中 Y 的沸点最高
9.化妆品研发人员利用如下反应制备具有美白功效的物质 Z。下列叙述正确的是()
A.1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗 4 mol Br2
B.Y分子中苯环上的二氯取代物有 7种
C.X与Y生成Z的反应为加成反应
D.Z 中所有碳原子可能共平面
10.硫的化合物很多,如 SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等,三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是()
A.40 g(SO3)3分子中含有 6 molσ键
B.SO2Cl2中 S原子杂化方式为 sp3
C.SO42-、SO32-的价层电子对数不相同
D.SO3、SO32-均为平面三角形结构
11.中国科大10 级少年班仅 21 岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现,石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料,石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是()
A.在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为 1:2
B.石墨烯和金刚石中 C的杂化方式均是sp3
C.1个金刚石晶胞中包含 8 个碳原子
D.C60与金刚石属于同种晶体
12.下列实验现象及对应的离子方程式均正确的是()
A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2 +2Mn04-+2H205SO42- + 2Mn2+ +4H+
B.向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全:Ba2+ +20H-+2H+ +SO42-BaSO4↓ +2H20
C.向硫酸铜溶液中加人过量氨水,产生蓝色沉淀:Cu2+ +2NH3·H20Cu(OH)2↓+ 2NH4+
D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体溶液变浑浊:
13.鲤离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的 LiMn204是一种常用的正极材料。已知一种LiMn204晶胞可看成由 A、B单元按III方式交替排布构成。下列说法正确的是()
A.放电时, LiMn204电极发生电极反应LiMn204- xe- = Li1-xMn204+xLi+
B.“·”表示的微粒是 Mn
C.每个LiMn204晶胞转化为Li1-xMn204时转移8x个电子
D.充电时, LiMn204电极的电势低于电池另一极
14.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCI 气体，保持溶液体积和温度不变，测得 -lgX与pOH[X为c(H2A)、
c(A2-)、c(A2-)c(HA-)；pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线 L 表示- lgc(H2A)
B.Kal(H2A)=1X10-3
C.水的电离程度:a
第II卷 (非选择题共58 分)
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。
15.(14 分)氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知:氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量:290.8)。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO,但易被O2化,失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)装置 B盛装的试剂是 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为。
(3)装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:。
(4)产品纯度的测定:称取 0.4000 g 所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加人蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收,再用0.100 mol·L-1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是；
②则产品纯度为(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度（填“偏大”“偏小”或“不影响”)
16.(14分)某铬贫矿主要成分为亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2,还含有 Fe2O3、MgO、 Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备 CrO3的工艺流程如图,已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。
(1)Cr 的价电子排布式为。
(2)“氧化浸出”过程中Fe(CrO2)2转化为 Na2CrO4的化学方程式为。
(3)“电解”过程中生成的化合物I为,“沉铝”过程中生成的化合物II为(4)“沉铝”过程中生成 Al(OH)3的离子方程式为。
(5)“混合”后要进行过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:。
(6)金属铬的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm,则该晶胞的密度
ρ= g·cm-3(写出计算表达式即可)
17.(15 分)当前,我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此,含碳化合物的综合利用,有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题:
(1)CO2可与 H2制甲醇:
在催化剂作用下,发生以下反应:
I.CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49 kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
则:III.CO (g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH=。
若将等物质的量的 CO 和H2充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。
A.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
B.CO 的体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO和H2的物质的量之比为 1: 2
(2)在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒(活化能)Ea=kJ·mol-1,写出该步骤的化学方程式:
。
(3)利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径:CO2(g)+CH4(g)、2C0(g)十2H(g) ΔH>0,在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH4和CO2,在一定条件下发生上述反应,CH4的平衡转化率与温度及压强(单位:Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1p2,在p2下，y点时v正v逆(填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则x点对应温度下反应的平衡常数Kp= (已知:气体分压 =气体总压 X 气体的物质的量分数)。
18.(15 分)阿扎司琼是一种化疗药物的活性成分,下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线:
请回答下列有关问题:
(1)根据系统命名法，A 的名称为；G 的含氧官能团有(填称)。
(2)阿扎司琼的分子式为；DE的反应类型是。
(3)写出 B与足量 NaOH 水溶液反应的化学方程式:。
(4)B的一种同分异构体,碱性条件下水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:1:1.写出符合条件的同分异构体的结构简式:。
(5)请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线(除含苯环结构外的其他试剂任选)。
阜阳市 2022～2023 学年度高二年级教学质量统测
化学参考答案
1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B
15.(1)连苯三酚碱性溶液(2 分)
(2)Sr3N2+6H2O 3Sr(OH)2+2NH3(3 分)(写对化学式得1分，错写、漏写不得分，配平正确得满分；以下方程式速务标准与此和同)
(3)在F后加一盛有干燥剂的干燥管(2 分)
(4)①溶液由无色变为红色，且在半分钟内不恢复(3 分)；
②72.7%(或0.727)(2分)；
③偏小(2 分)
16.(1)3d54s1 (2 分)；
(2)2Fe(Cr02)2+7NaCl0+8NaOH 4Na2CrO4 +Fe2O3 + 7NaCl + 4H2O
或2Fe(Cr02)2+7NaCl0+8NaOH 4Na2CrO4 + 2Fe(OH)3 + 7NaCl -H2O
(2 分)；
(3)NaOH(2分)；NaHCO3(2分)；
(4)AlO2+CO2+2H2O AI(OH)3 +HCO3-(2分)；
(5)沿玻璃棒向漏斗中注人蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流尽,重复 2～3 次(2 分)；522
(6)52×2NA(a×10-10)3(2分)
17.(1)-90 kJ·mol-1(2分) C(2分)
(2)179.6(2分)；CO*+4H*CO*-2H2(g)[或4H*2H2(g),2分]
(3)①<(2分)>(2分)
②4p229Pa2(3 分)(单位未写扣1分)
18.(1)邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)(2 分) 醚键、酰胺基、酯基(2 分)(漏选得1分，错选不得分)
(2)C17H20O3N3Cl(2分) 还原反应(2 分)
(3)
(4)
(5)
(每对一步得1分)
阜阳市 2022～2023 学年度高二年级教学质量统测
化学
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 75 分钟
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能要用到的相对原子质量:N 14 O16 P31 S32 Cr 52 Cu 64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分,共42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.劳动创造幸福是中华民族的优良传统，下列劳动项目与所涉及的化学知识关联错误的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
科学研究:用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体,水晶属于晶体
B
工厂生产:接触法制硫酸
涉及氧化还原反应
C
社区服务:演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
D
家务劳动:用“84”消毒液漂洗衣服
“84”消毒液具有漂白性
2.设 N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 11 g P4O6含P-O键的数目为 0.6NA
B. 0.1 mol·L-1的Na2CO3、溶液中,CO32-的数目为0.1 NA
C.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后, 生成胶体粒子的数目为NA D.将2.24 L氯气(标况下)通入水中, 转移电子的数目为 0.1 NA
3.下列实验能达到对应目的的是()
4.阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.1 mol阿莫西林最多可与 5 mol H2发生反应
B.1 mol 阿莫西林最多消耗 4 mol NaOH
C.阿莫西林分子中含有 4 个手性碳原子
D.阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应
5.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+—4e-2H2O
B.a极是铜, b极是铁时, 能达到铁上镀铜的目的
C.a极是纯铜, b极是粗铜时, a极上有铜析出, b极逐渐溶解, 两极质量变化相同D.a、b两极若是石墨, 在同温同压下 b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7:2
6.某温度下，HNO2,和CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 X 10-4和1.7X10-5,将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()
A.曲线II代表CH3COOH溶液
B.a点溶液中, c(NO2-)>c(CH3COO-)
C.水的电离程度: b>c
D.c点和 d点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+) 相同
7.下列实验操作与预期实验目的一致的是()
选项
实验操作
实验目的
A
苯中有少量苯酚,加人氢氧化钠溶液后，蒸馏
可用于除去苯中的苯酚
B
测乙烯与溴水反应前后溶液的 pH
可验证发生的是加成反应还是取代反应
C
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性 KMnO4溶液
可验证乙烯生成
D
溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热水解后，加入硝酸银溶液
可用于检验溴乙烷中的 Br
8.主族元素 X、Y、Z、W、Q 分别位于三个短周期,且原子序数依次增大。X 原子的
族序数与周期数相等。X、Y可形成化合物 A,电子式为
Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以相互反应。光照条件下,Q 的单质可以与烷烃发生取代反应。则下列说法正确的是()
A.A 是非极性分子
B.离子半径:Z>W>Q
C.化合物 ZQY的电子式为
D.同主族元素的简单氢化物中 Y 的沸点最高
9.化妆品研发人员利用如下反应制备具有美白功效的物质 Z。下列叙述正确的是()
A.1 mol X 与浓溴水反应时最多消耗 4 mol Br2
B.Y分子中苯环上的二氯取代物有 7种
C.X与Y生成Z的反应为加成反应
D.Z 中所有碳原子可能共平面
10.硫的化合物很多,如 SO2、SO3、SO2Cl2、Na2SO3、三聚的(SO3)3等,三聚的(SO3)3的结构如图所示。下列说法正确的是()
A.40 g(SO3)3分子中含有 6 molσ键
B.SO2Cl2中 S原子杂化方式为 sp3
C.SO42-、SO32-的价层电子对数不相同
D.SO3、SO32-均为平面三角形结构
11.中国科大10 级少年班仅 21 岁的校友曹原以第一作者在《Science》上连刊两文报道石墨烯超导重大发现,石墨烯被人们视为“引领未来”的新材料,石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示，下列说法正确的是()
A.在石墨烯晶体中，碳原子数、C—C键数之比为 1:2
B.石墨烯和金刚石中 C的杂化方式均是sp3
C.1个金刚石晶胞中包含 8 个碳原子
D.C60与金刚石属于同种晶体
12.下列实验现象及对应的离子方程式均正确的是()
A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:5SO2 +2Mn04-+2H205SO42- + 2Mn2+ +4H+
B.向NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全:Ba2+ +20H-+2H+ +SO42-BaSO4↓ +2H20
C.向硫酸铜溶液中加人过量氨水,产生蓝色沉淀:Cu2+ +2NH3·H20Cu(OH)2↓+ 2NH4+
D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体溶液变浑浊:
13.鲤离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的 LiMn204是一种常用的正极材料。已知一种LiMn204晶胞可看成由 A、B单元按III方式交替排布构成。下列说法正确的是()
A.放电时, LiMn204电极发生电极反应LiMn204- xe- = Li1-xMn204+xLi+
B.“·”表示的微粒是 Mn
C.每个LiMn204晶胞转化为Li1-xMn204时转移8x个电子
D.充电时, LiMn204电极的电势低于电池另一极
14.常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(Na2A 表示)溶液中通入 HCI 气体，保持溶液体积和温度不变，测得 -lgX与pOH[X为c(H2A)、
c(A2-)、c(A2-)c(HA-)；pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线 L 表示- lgc(H2A)
B.Kal(H2A)=1X10-3
C.水的电离程度:a
第II卷 (非选择题共58 分)
二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。
15.(14 分)氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知:氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量:290.8)。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO,但易被O2化,失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)装置 B盛装的试剂是 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为。
(3)装置设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:。
(4)产品纯度的测定:称取 0.4000 g 所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加人蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收,再用0.100 mol·L-1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是；
②则产品纯度为(计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度（填“偏大”“偏小”或“不影响”)
16.(14分)某铬贫矿主要成分为亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2,还含有 Fe2O3、MgO、 Al2O3，采用次氯酸钠法处理矿石并制备 CrO3的工艺流程如图,已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。
(1)Cr 的价电子排布式为。
(2)“氧化浸出”过程中Fe(CrO2)2转化为 Na2CrO4的化学方程式为。
(3)“电解”过程中生成的化合物I为,“沉铝”过程中生成的化合物II为(4)“沉铝”过程中生成 Al(OH)3的离子方程式为。
(5)“混合”后要进行过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:。
(6)金属铬的晶胞如图所示，晶胞边长为a pm,则该晶胞的密度
ρ= g·cm-3(写出计算表达式即可)
17.(15 分)当前,我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此,含碳化合物的综合利用,有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题:
(1)CO2可与 H2制甲醇:
在催化剂作用下,发生以下反应:
I.CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49 kJ·mol-1
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
则:III.CO (g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH=。
若将等物质的量的 CO 和H2充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。
A.生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
B.CO 的体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO和H2的物质的量之比为 1: 2
(2)在钯基催化剂表面上,甲醇制氢的反应历程如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒(活化能)Ea=kJ·mol-1,写出该步骤的化学方程式:
。
(3)利用 CO2和 CH4重整也是实现“碳中和”目标的重要途径:CO2(g)+CH4(g)、2C0(g)十2H(g) ΔH>0,在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH4和CO2,在一定条件下发生上述反应,CH4的平衡转化率与温度及压强(单位:Pa)的关系如图所示。
①结合图示，p1p2,在p2下，y点时v正v逆(填“>”“<”或“=”)
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,则x点对应温度下反应的平衡常数Kp= (已知:气体分压 =气体总压 X 气体的物质的量分数)。
18.(15 分)阿扎司琼是一种化疗药物的活性成分,下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线:
请回答下列有关问题:
(1)根据系统命名法，A 的名称为；G 的含氧官能团有(填称)。
(2)阿扎司琼的分子式为；DE的反应类型是。
(3)写出 B与足量 NaOH 水溶液反应的化学方程式:。
(4)B的一种同分异构体,碱性条件下水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1:1:1.写出符合条件的同分异构体的结构简式:。
(5)请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线(除含苯环结构外的其他试剂任选)。
阜阳市 2022～2023 学年度高二年级教学质量统测
化学参考答案
1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.A 13.C 14.B
15.(1)连苯三酚碱性溶液(2 分)
(2)Sr3N2+6H2O 3Sr(OH)2+2NH3(3 分)(写对化学式得1分，错写、漏写不得分，配平正确得满分；以下方程式速务标准与此和同)
(3)在F后加一盛有干燥剂的干燥管(2 分)
(4)①溶液由无色变为红色，且在半分钟内不恢复(3 分)；
②72.7%(或0.727)(2分)；
③偏小(2 分)
16.(1)3d54s1 (2 分)；
(2)2Fe(Cr02)2+7NaCl0+8NaOH 4Na2CrO4 +Fe2O3 + 7NaCl + 4H2O
或2Fe(Cr02)2+7NaCl0+8NaOH 4Na2CrO4 + 2Fe(OH)3 + 7NaCl -H2O
(2 分)；
(3)NaOH(2分)；NaHCO3(2分)；
(4)AlO2+CO2+2H2O AI(OH)3 +HCO3-(2分)；
(5)沿玻璃棒向漏斗中注人蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流尽,重复 2～3 次(2 分)；522
(6)52×2NA(a×10-10)3(2分)
17.(1)-90 kJ·mol-1(2分) C(2分)
(2)179.6(2分)；CO*+4H*CO*-2H2(g)[或4H*2H2(g),2分]
(3)①<(2分)>(2分)
②4p229Pa2(3 分)(单位未写扣1分)
18.(1)邻羟基苯甲酸(或2-羟基苯甲酸)(2 分) 醚键、酰胺基、酯基(2 分)(漏选得1分，错选不得分)
(2)C17H20O3N3Cl(2分) 还原反应(2 分)
(3)
(4)
(5)
(每对一步得1分)
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