安徽省阜阳市2021-2022学年高一第二学期期末教学质量统测化学试题（含答案）

阜阳市2021～2022学年度高一年级教学质量统测

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1   C12   O 16   Na 23   C1 35.5

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.《黄帝内经·素问》提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”饮食调养原则。下列说法正确的是（    ）

A.“五菜”富含纤维素，纤维素属于多糖

B.“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖

C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的水解产物相同

D.“五果”富含维生素，维生素属于无机物

2.汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊发生的主要反应为。下列说法正确的是（    ）

A.中只含有离子键 B.原子的结构示意图：

C.的电子式： D.分子中含有极性键

3.下列酸的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈

B.浓硫酸具有脱水性，可用于气体干燥

C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

D.硝酸具有强氧化性，可用于溶解一些不活泼金属

4.下列物质互为同分异构体的是（    ）

A.与

B乙烷（）与丙烷（）

C.葡萄糖与果糖

D.乙烯（）与聚乙烯

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Z元素位于元素周期表ⅢA族，W元素与X元素属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：

B.由X、Y组成的化合物均是离子化合物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

阅读下列资料，完成6~8题：海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得大量，通过化学反应可转化为、、、、、等。海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如干海带中含碘量可达0.3%~0.5%。从海水（、、、）中还能提取镁。

6.在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（    ）

A. B.

C. D.

7.从干海带中可提取，下列实验原理与装置能达到相应实验目的的是（    ）

A.用装置甲灼烧海带  B.在装置乙中反应生成

C.用装置丙蒸发浓缩反应液 D.用装置丁萃取碘水中的

8.模拟浓海水提取镁的实验流程如下图：

下列说法正确的是（    ）

A.产品1的成分是硫酸钙

B酸化生成的离子反应为

C.电解无水氯化镁产生单质镁和氯气，该反应是放热反应

D.上述流程中元素的化合价没有发生改变

9.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是（    ）

A.a可与c发生反应生成b Bb在过量氧气中燃烧生成d

C.e溶液和g溶液都能与铜反应 D.h转化为f时，需加入还原剂

10.烧X是一种重要的化工原料，已知X在标准状况下的密度为。各有机物之间的转化关系如图所示，且W与Z反应能生成和下列说法正确的是（    ）

A.石蜡油→X的过程属于蒸馏 B.可以用溴水鉴别X和W

C.有机物W与Z都能与氢氧化钠溶液反应 D.有机物Y与Z中含有相同的官能团

11.实验室中在相同温度下对溶液中的分解速率影响因素进行研究，有关实验数据见下图。下列说法正确的是（    ）

A.在0~20 min内，Ⅰ中的分解速率为

B水样酸性越强，的分解速率越慢

C.在0~25 min内，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ小

D.由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅲ快

12.燃料电池（）是一种新型水下化学电源（质子交换膜只允许质子通过，不允许其他离子或分子通过）。下列说法正确的是（    ）

A.电池工作时，电能主要转化为化学能 B电极a为电池的正极

C.电极b上会产生大量的气泡 D.电池工作时，H+通过交换膜从左到右移动

13.甲烷的光照实验如图所示。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法错误的是（    ）

A.试管内液面上升原因之一是气体的物质的量减少

B.试管内壁出现了油状液滴，油状液滴成分属于混合物

C.收集试管中的白雾配成水溶液，该溶液显中性

D.由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

14.在工业上用途非常广泛，通过下列实验探究溶液的性质

实验l：将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色

实验2：在装有少量溶液的试管中加入铜粉充分振荡，溶液由黄色变成蓝色

实验3：在装有少量溶液的试管中加入过量溶液，充分振荡后，分成两份：一份加入有机溶剂，振荡后层显紫红色；另一份加入溶液，溶液显红色

实验4：在装有少量溶液的试管中加入少量溶液，充分振荡后产生白色沉淀下列说法正确的是（    ）

A.实验1中的铁元素形成的粒子大小没有改变

B.实验中发生反应的离子方程式为

C.实验3中与发生氧化还原反应，但反应存在限度

D.实验4静置后溶液中大量存在的离子有、、、

二、非选择题：共4题，共58分。

15.（16分）元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。

（1）预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是______

（填字母）。

a.单质铍能与冷水剧烈反应

b.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱

c.氢氧化铍能与溶液发生反应

d.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈（酸浓度相同）

（2）解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是______。

（3）判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱（用“>”或“<”表示）。

①______

②______

③______

（4）类比物质的反应。碱金属铆（）与水发生反应的离子方程式为______

（5）推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、（二硫化碳）的电子式：______、______。

16.（16分）常温下为黄色气体，具有强氧化性，易溶于水但不与水反应，具有良好的除臭与脱色能力，是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。

（1）一种制取方法是，该反应中没有出现的物质类别是______（填字母）。

a.酸 b.碱 c.盐

d.氢化物 e.氧化物 g.单质

（2将氯气通入溶液中可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。

（3）和均能将电镀废水中的氧化为无毒的物质，自身被还原为。处理含相同的电镀废水时，所需的物质的量是的______倍。

（4）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应），每生成消耗的量为______mol；产生“气泡”的化学方程式为______。

（5）自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在。下列方法可以检测水中的浓度，具体步骤如下：

步骤―：准确量取的溶液10 mL，稀释配制成100 mL的溶液。

步骤二：量取处理后的水样于烧杯中，并将溶液调至中性，加入一定量的碘化钾，反应为，加入少许淀粉后溶液变蓝色。

步骤三：蓝色溶液中加入步骤―稀释后的溶液10 mL恰好使蓝色完全消失，且半分钟内不变色（已知：）。

①步骤一中配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______、______。

②水样中的浓度是______。

17.（12分）一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。

（1）汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是______（填字母）。

a.氮气、一氧化氮消耗速率相同 b.、、物质的量之比为1∶1∶2

c.混合气体的密度不再变化 d.反应混合物中、、百分组成不变

（2）氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是______。

（3）尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是______。

（4）乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作______（选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（5）已知用空气氧化溶液制取铁黄（）的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：

第一步的离子方程式为（棕色），

第二步的离子方程式为______。

18.（14分）磷酸亚铁为黄白色至米色粉末﹐难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂（铁质强化剂）。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：

（1）合成磷酸亚铁时，在三颈烧瓶中先加人维生素C稀溶液（具有还原性）作底液，再向烧瓶中滴入与的混合溶液，再滴入溶液，水浴加热、保持左右不断搅拌（装置如图所示）。

①配制合成所需的溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是______。

②用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是______。

③合成时需保持左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是______。

（2）从三颈烧瓶得到产品需要过滤﹑洗涤等步骤，判断沉淀洗涤干净的操作是______。

（3）合成磷酸亚铁所需的在工业上可由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备，其工业流程如下（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示）：

①矿渣的主要成分是______（填化学式）。

②加入溶液调pH的范围是______。

③“酸化、调pH、结晶”过程中都需要进行的分离操作是______。

阜阳市2021～2022学年度高一年级教学质量统测

化学参考答案

1.A【解析】纤维素属于多糖物质，A正确；淀粉的最终水解产物为葡萄糖，B错误；油脂水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质的最终水解产物为各种氨基酸，C错误；维生素属于典型有机物，D错误。

2.C【解析】中组成成分是和其中和之间存在离子键，而中含有共价键，A错误是钠离子的结构示意图，B错误；能正确表示的电子式，C正确；为单质，分子中只含有非极性键，D错误。

3.D【解析】盐酸可用于除去铁锈是利用盐酸的酸性，与具有挥发性无关，A错误；浓硫酸可用于气体干燥是利用浓硫酸的吸水性，与脱水性无关，B错误；次氯酸可用作有色物质的漂白剂是利用次氯酸的强氧化性，与弱酸性无关，C错误；硝酸具有强氧化性，可氧化一些不活泼金属，所以可用于溶解一些不活泼金属，D正确。4.C【解析】与属于同位素，A错误；乙烷（）与丙烷（）属于同系物，B错误；葡萄糖与果糖，分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，C正确；乙烯（）与聚乙烯，成分相同，但乙烯属于小分子，聚乙烯属于高分子，不是同分异构体，D错误。

5.B【解析】X元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，X是氧元素；Y元素的原子半径是同周期主族元素中最大的，Y为钠元素；Z元素位于元素周期表ⅢA族，Z是铝元素；W元素与X元素属于同一主族，W为硫元素。原子半径：，A错误；由组成的化合物有，都是离子化合物，B正确；简单气态氢化物的热稳定性：，C错误；能与发生反应，D错误。

6.A【解析】与反应生成，B错误；具有氧化性，具有还原性，两者反应生成，C错误；固体与不发生反应，D错误。

7.B【解析】装置甲中的蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧海带，A错误；装置乙中发生的反应是，装置也正确，B正确；装置丙中的烧杯是用于溶液稀释或溶液反应，不能用于蒸发溶液，蒸发溶液应该选择蒸发皿，C错误；乙醇易溶于水，不能萃取碘水中的，D错误。

8.A【解析】分析工艺流程

硫酸钙微溶于水，产品1的成分是硫酸钙，A正确；酸化生成的离子反应为，B错误；单质镁和氯气的反应是放热反应，则电解无水氯化镁产生单质镁和氯气的反应是吸热反应，C错误；工艺流程中有单质镁生成，实验流程中元素的化合价发生了改变，D错误。

9.A【解析】部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示：

能与反应生成单质S：，A正确；S在过量氧气中燃烧生成，不是，B错误；溶液和溶液中只有浓溶液能与铜反应，C错误；亚硫酸盐转化为硫酸盐时需加人氧化剂，D错误。

10.B【解析】根据题干信息和转化关系可知：

石蜡油→X的过程属于裂化，不是蒸馏，A错误；中含有双键，能使溴水褪色，中全是单键，不能使溴水褪色，所以可以用溴水鉴别和，B正确；能与氢氧化钠溶液反应，而不能与氢氧化钠溶液反应，C错误；有机物中官能团是醛基，中官能团是羧基，两者官能团不相同，D错误。

11.D【解析】在0~20min内，I中的分解速率为，A错误；图中I（pH=2）中反应速率明显大于Ⅱ（pH=4）中反应速率，所以水样酸性越强，的分解速率越快，B错误；Ⅲ中的分解百分率，Ⅱ中的分解百分率，Ⅲ中的分解百分率比Ⅱ大，C错误；从图中可知由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅲ快，D正确。

12.D【解析】该装置为原电池，工作时，化学能主要转化为电能，A错误；，失去电子，镁铝合金为负极，电极a为负极，B错误；电极b为正极，电极反应为，电极上没有气体产生，C错误；电极a为负极，失去电子，电极b为正极，得到电子带负电荷，吸收阳离子，所以电池工作时，通过交换膜从左到右移动，D正确。

13.C【解析】试管内液面上升原因：一方面是生成，极易溶于水，另一方面生成了非气态物质（、、）使气体的物质的量减少，A正确；、、都是有机液体，形成油状液滴，B正确；试管中的白雾为，配成水溶液显酸性，C错误，符合题意；甲烷与氯气在光照条件下发生系列取代反应生成、、、、，D正确。

14.C【解析】将浓溶液滴入沸水中，分散系呈现红褐色，生成了氢氧化铁胶体.而胶体粒子直径大于溶液中分子，离子的直径，A错误；离子方程式没有配平，正确的是，B错误；加入有机溶剂振荡后层显紫红色，说明溶液与过量反应生成了，加入溶液，溶液显红色，说明即使加入过量，还存在，结论是反应存在限度，C正确；、、、这一离子组中、不能大量共存，D错误。

15.（16分，每空2分）

（l）bc

（2）钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子

（3）①<

②>

③>

（4）

（5）；

解题思路：（1）镀在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。

（2）金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因需要从原子半径、最外层电子数两个方面回答。

（3）根据两种元素在周期表中的位置，比较金属性或非金属性得出相应大小关系。

（4）对照钠与水反应的方程式进行书写。

（5）根据、的电子式书写、的电子式。

16.（16分，每空2分）

（1）bg

（2）

（3）2.5

（4）1.25；

（5）①胶头滴管；100 mL容量瓶

②

解题思路：（1）

（2）利用质量守恒定量解决问题。

（3）化合价升降关系解答。

（4）歧化反应为，根据反应得出结论。

（5）①物质的量浓度配制相关实验知识。②，，关系为，，水中的浓度。

17.[12分，（2）（5）各3分，其余每空2分]

（l）d

（2）

（3）温度升高，使分解，降低去除率

（4）还原剂

（5）

解题思路：（1）化学平衡特征：正反应速率与逆反应速率相等；各组分的浓度保持不变；各组分的百分含量保持不变。

（2）具有还原性，具有一定氧化性，在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水。

（3）具有不稳定性，受热容易分解。

（4）乙烯参与的反应为，乙烯表现出还原性。

（5）总反应减去第一步反应得到第二步反应：。

18.（14分，每空2分）

（1）①除去水中溶解的氧气，防止被氧化

②避免产品中混入铁粉，导致产品不纯

③pH过低，会与和反应，影响产率；pH过高，会生成沉淀（其他合理答案也给分）

（2）取最后一次洗涤液少量并用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液，无白色沉淀生成，即说明沉淀洗涤干净

（3）①

②（或5~5.8）

③过滤

解题思路：（1）①联系溶液具有还原性及蒸馏水要煮沸的操作回答问题。②维生素C和铁粉共同点是具有还原性，差异是维生素C能溶于水，而铁粉为固体不溶于水。③对应反应：，能与、发生反应，而能与中反应生成沉淀。

（2）沉淀洗涤规范模式；取最后的洗涤液少量于试管中，加入相应的溶液（如沉淀可能吸附，就加入，如沉淀可能吸附，就加人），如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净。

（3）

①矿渣的主要成分是；②要得到沉淀，根据表格中的数据，pH范围为5<pH<5.8，固液分离的操作是过滤。