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2022芜湖高二上学期期末考试化学含解析
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2021~2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控高二年级化学(理科)试题卷(选择性必修1)注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间为100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷"和“答题卷”一并交回。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 电解熔融氧化铝可制备单质铝B. K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D. 研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源【答案】D【解析】【详解】A．电解熔融氧化铝生成铝和氧气，工业用此反应制取铝，故A正确；B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，K2FeO4被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而净水，故B正确；C．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故C正确；D．催化剂只影响反应历程，水分解反应的焓变不变，故D错误； 故选：D。2. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰与铵态氮肥混合，两者发生双水解反应产生氨气，导致肥效降低，使用错误，解释正确，故A符合题意；B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，做法及解释均正确，故B不符合题意；C．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液清洗厨房油污，做法及解释均正确，故C不符合题意；D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，做法及解释均正确，故D不符合题意；答案选A。3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A. H＋浓度减小，HClO浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO浓度增大C. H＋浓度减小，HClO浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO浓度减小【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。【点睛】4. 如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积【答案】D【解析】【分析】由图像可知，由曲线b到曲线a，到达平衡的时间延长，改变条件，反应速率减慢，且平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析解答。【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，且平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故A不选；B．加大X的投入量，X的浓度增大，反应速率加快，且X的转化率降低，故B不选；C．加催化剂，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，但反应速率加快，故C不选；D．增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，且反应速率降低，故D选；答案选D。5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是A. 指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B【解析】【详解】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确；B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误；C．若装标准溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确；D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确；答案选B。6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 用溶液将锅炉水垢中转化为B. 恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深C 配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度D. 石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；B．由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；C．配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符合题意；D．石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。答案选B。7. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应 、B. 该反应的平衡常数C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗D. 用E表示键能，该反应【答案】B【解析】【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误； 答案为B。8. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧【答案】B【解析】【分析】【详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑤S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦NO加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑧NH加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；综合以上分析，②④⑦加入水中，对水电离不产生影响，故选B。9. 工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是A. Na B. NaOH C. H2 D. Cl2【答案】D【解析】【详解】电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所以二者都能得到的为Cl2，故选：D。10. 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是A. 阴极发生的主要反应为：Cu2++2e-=CuB. 粗铜与直流电源负极相连C. 电路中每通过6.02× 1023个电子，阳极一定减少 0.5 molCuD. 杂质Ag主要以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【答案】A【解析】【详解】A．阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故A正确； B．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故B错误；C．电路中每通过6.02× 1023个即电子，阳极上不仅铜失电子，比铜活泼的金属也失电子，则减小少于 0.5 molCu，故C错误； D．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误； 故选：A。二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。)11. 一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol ，则A的转化率为=60%，A正确；B．5s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol•L-1•s-1=2：1，x=4，A正确；C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡时生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol，所以平衡时气体总物质的量=(2+1+1+2)mol=6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=6mol：5mol=6：5，C正确；D．已知反应物和生成物均为气体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则若混合气体的密度不再变化，不能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D错误；故答案为：D。12. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为吸热反应B. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定C. 该过程总反应可表示为：HCOOHH2↑+CO2↑D. 该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化【答案】C【解析】【详解】A．由反应进程的相对能量图得出，△H=生成物总能量-反应物总能量=-46.2kJ/mol-0kJ/mol=-46.2kJ/mol，该过程的总反应为放热反应，故A错误； B．决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故B错误； C．合并反应过程的每步反应，HCOOH→HCOO-+H+，[L-Fe-H]++HCOO-→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L-Fe-H]++H2，得出该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故C正确； D．从图中得知，催化剂在反应机理存在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种形式中，铁元素的化合价均没有变化，故D错误； 故选：C。13. 25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 酸性：HX7，用离子方程式表示原因_______。（2）在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______。（3）用如图装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________。 （4）下表为常温下浓度均为0.1mol/L的5种溶液的pH：下列反应不能发生的是_______(填编号)。A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND. CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO（5）室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是_______。A. Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)B. NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C. NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)=c(OH-)D. pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)【答案】（1）ClO- +H2O⇌HClO+OH- （2）漂白纸浆 （3）Al3++ClO- +3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ （4）A （5）BD【解析】【小问1详解】NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；【小问2详解】NaClO具有强氧化性，可用于漂白纸浆；【小问3详解】向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；【小问4详解】根据“越弱越水解”的规律结合盐溶液的pH可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO； A．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，反应的化学方程式，CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，反应不可以进行，故A正确； B．碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO，反应可以进行，故B错误； C．醋酸酸性大于HCN，可以发生反应CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN，故C错误； D．醋酸酸性大于次氯酸，可以发生反应CH3COOH+NaClO═CH3COONa+HClO，故D错误； 故答案为：A；【小问5详解】A．在Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2 c(CO)+2 c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误； B．NaClO溶液中存在ClO-的水解平衡ClO-+H2O⇌HClO+OH-，溶液显碱性，溶液中存在：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故B正确； C．NaHCO3溶液存在质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+ c(CO)，故C错误； D．pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合，溶液中溶质为氯化铵和NH3•H2O，溶液中电荷守恒为c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液显碱性，即c(OH-)＞c(H+)，所以溶液中：c(NH)+c(OH-)＞c(Cl-)+c(H+)，故D正确； 故选：BD。23. 镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）提高“碱浸”速率的措施是_______(任写一点即可)。（2）“碱浸”溶解的物质是_______。“滤液②”可能含有的金属离子有Fe2+、Fe3+和_______。（3）“转化”步骤中加入H2O2的目的是_______，反应的离子方程式是_______，选择________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。（4）“调pH”时，最适宜的pH范围是_______。（5）滤液③可用于电镀镍，电镀镍时阴极反应式为_______。【答案】（1）升温或搅拌、或将固体粉碎等 （2） ①. Al ②. Ni2+ （3） ①. 作氧化剂，氧化Fe2+ ②. 2Fe2+ +2H++H2O=2Fe3++2H2O ③. K3 [Fe( CN)6]或铁氰化钾 （4）3.3~7.2 （5）Ni2+ +2e-=Ni【解析】【分析】向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镍、铁和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、氧化铁和少量其他不溶性物质的滤饼①；向滤饼①中加入稀硫酸酸浸，镍、铁和氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍，过滤除去含有少量其他不溶性物质的滤渣②，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍的滤液②；向滤液②中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，调节pH在3.2～7.2的范围内，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣③和含有硫酸镍的滤液③；滤液③经控制溶液pH浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。【小问1详解】将废镍催化剂粉碎、增大氢氧化钠溶液浓度、加热升高温度、搅拌等措施能提高“碱浸”速率；【小问2详解】由分析可知，“碱浸”溶解的物质是Al，滤液②为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍的混合溶液，含有的金属阳离子为Ni2+、Fe2+和Fe3+；【小问3详解】“转化”步骤中加入过氧化氢发生的反应为酸性条件下，硫酸亚铁与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，添加的H2O2已过量会完全转化 Fe2+，可用K3 [Fe( CN)6]或铁氰化钾试剂证明无Fe2+；【小问4详解】调节溶液pH的目的是将Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，而Ni2+不转化为沉淀，由题给数据可知，最适宜的 pH 范围是3.3～7.2；【小问5详解】电镀镍时阴极发生还原反应，电极反应式为Ni2+ +2e-=Ni。24. 我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。（1）研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH>0①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp_______(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如图。 ①阳极区为该装置的_______边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K+向_______极区移动(填“阳”或“阴”)。②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式：_______。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I：CO(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2k/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ/mol在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=100%①温度高于300°C，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。②220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时化间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH3OCH3选择性的措施有_______。(填一条即可) 【答案】（1） ①. > ②. 67 （2） ①. 左 ②. 阴 ③. CO2+ HCO+ 2e- = HCOO-+ CO （3） ①. 300°C以后， CH3OCH3的选择性降低，此时以反应I为主，反应I是吸热反应，升高温度，反应I正向移动，所以CO2转化率升高 ②. 增大压强或使用对反应II催化活性更高的催化剂【解析】【小问1详解】①反应的ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＞0，说明Ea(正)＞Ea(逆)；②设CO2的压强变化量为xkPa，列三段计算如下：，由(15-x+20-x+2x+2x)-(15+20)=10解得x=5，则该反应的平衡常数Kp=(kPa)2=67(kPa)2，【小问2详解】①阳极水放电发生反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，为该装置的左边，氢离子与碳酸氢根离子反应，同时溶液中的阳离子K+向阴极区迁移； ②阴极CO2得电子被还原为HCOO-，根据元素守恒有碳酸氢根离子参与反应，由此得电极反应：CO2+ HCO+ 2e- = HCOO-+ CO；【小问3详解】 选项劳动/化学品使用化学知识A农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用互相促进水解并导致肥效降低B水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性强于碳酸C清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污利用升温水解平衡正移D清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀选项操作现象结论或解释A取一支试管装入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴几滴1mol/LCuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色Ksp[Cu(OH)2]
2021~2022学年度第一学期芜湖市高中教育教学质量监控高二年级化学(理科)试题卷(选择性必修1)注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分，考试时间为100分钟。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷"和“答题卷”一并交回。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 电解熔融氧化铝可制备单质铝B. K2FeO4可以用于饮用水的净化，杀菌消毒C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀D. 研发高效催化剂，降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源【答案】D【解析】【详解】A．电解熔融氧化铝生成铝和氧气，工业用此反应制取铝，故A正确；B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，K2FeO4被还原生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而净水，故B正确；C．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故C正确；D．催化剂只影响反应历程，水分解反应的焓变不变，故D错误； 故选：D。2. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，草木灰与铵态氮肥混合，两者发生双水解反应产生氨气，导致肥效降低，使用错误，解释正确，故A符合题意；B．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，做法及解释均正确，故B不符合题意；C．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液清洗厨房油污，做法及解释均正确，故C不符合题意；D．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，做法及解释均正确，故D不符合题意；答案选A。3. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A. H＋浓度减小，HClO浓度减小 B. H＋浓度增大，HClO浓度增大C. H＋浓度减小，HClO浓度增大 D. H＋浓度增大，HClO浓度减小【答案】C【解析】【分析】【详解】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。【点睛】4. 如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量C. 加催化剂 D. 增大体积【答案】D【解析】【分析】由图像可知，由曲线b到曲线a，到达平衡的时间延长，改变条件，反应速率减慢，且平衡时X的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析解答。【详解】A．该反应正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，且平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故A不选；B．加大X的投入量，X的浓度增大，反应速率加快，且X的转化率降低，故B不选；C．加催化剂，催化剂不影响平衡移动，X的转化率不变，但反应速率加快，故C不选；D．增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，且反应速率降低，故D选；答案选D。5. 下列关于酸碱中和滴定实验的说法错误的是A. 指示剂变色点必须在滴定突跃范围内B. 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C. 若装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，则测得结果不可靠D. 滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干【答案】B【解析】【详解】A．为了及时判断滴定终点，指示剂变色点必须在滴定突跃范围内，A正确；B．若用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液物质的量偏大，测得的浓度偏高，实验误差变大，B错误；C．若装标准溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使最终测得的待测液浓度偏高，结果不可靠，C正确；D．滴定管用蒸馏水洗净后，不能使用高温烘箱进行快速烘干，否则会使滴定管刻度不准确，D正确；答案选B。6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 用溶液将锅炉水垢中转化为B. 恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深C 配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度D. 石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．的溶解度小于的溶解度，所以用溶液将锅炉水垢中的转化为，然后用盐酸将转化为可溶性的盐，故A不符合题意；B．由反应可知，该反应为恒压反应，所以在恒温下，改变体系压强，体系颜色会加深，但平衡不发生移动，故B符合题意；C．配制溶液：将固体先溶于浓盐酸，防止铁离子水解，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，故C不符合题意；D．石蕊()可发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动，故D不符合题意。答案选B。7. 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应 、B. 该反应的平衡常数C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗D. 用E表示键能，该反应【答案】B【解析】【详解】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故D错误； 答案为B。8. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧【答案】B【解析】【分析】【详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑤S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦NO加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑧NH加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；综合以上分析，②④⑦加入水中，对水电离不产生影响，故选B。9. 工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是A. Na B. NaOH C. H2 D. Cl2【答案】D【解析】【详解】电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；所以二者都能得到的为Cl2，故选：D。10. 以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列说法正确的是A. 阴极发生的主要反应为：Cu2++2e-=CuB. 粗铜与直流电源负极相连C. 电路中每通过6.02× 1023个电子，阳极一定减少 0.5 molCuD. 杂质Ag主要以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”【答案】A【解析】【详解】A．阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e-═Cu，故A正确； B．电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故B错误；C．电路中每通过6.02× 1023个即电子，阳极上不仅铜失电子，比铜活泼的金属也失电子，则减小少于 0.5 molCu，故C错误； D．金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误； 故选：A。二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意。)11. 一定温度下，把2.5 molA和2.5 molB混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 molD，下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态【答案】D【解析】【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol ，则A的转化率为=60%，A正确；B．5s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol•L-1•s-1=2：1，x=4，A正确；C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡时生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol，所以平衡时气体总物质的量=(2+1+1+2)mol=6mol，则达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=6mol：5mol=6：5，C正确；D．已知反应物和生成物均为气体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度始终保持不变，则若混合气体的密度不再变化，不能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D错误；故答案为：D。12. 铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程的总反应为吸热反应B. 该过程的总反应速率由II→III步骤决定C. 该过程总反应可表示为：HCOOHH2↑+CO2↑D. 该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化【答案】C【解析】【详解】A．由反应进程的相对能量图得出，△H=生成物总能量-反应物总能量=-46.2kJ/mol-0kJ/mol=-46.2kJ/mol，该过程的总反应为放热反应，故A错误； B．决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故B错误； C．合并反应过程的每步反应，HCOOH→HCOO-+H+，[L-Fe-H]++HCOO-→，→CO2+，+H+→，→Ⅰ[L-Fe-H]++H2，得出该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故C正确； D．从图中得知，催化剂在反应机理存在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种形式中，铁元素的化合价均没有变化，故D错误； 故选：C。13. 25°C时，用0.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL，浓度均为0.lmol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 酸性：HX
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