新高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用（B卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用（B卷）含答案，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列有关实验原理或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二单元 化学计量在实验中的应用（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是
A．两容器中气体的质量相等 B．两容器中气体的分子数目相等
C．两容器中气体的氧原子数目相等 D．两容器中气体的密度相等
2．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是
A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5
B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol
C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子
D．10g磷酸氯喹中m(H)∶m(O)=1∶4
3．下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl−的数目之比为15∶2
D．100mL 1mol/L NaCl溶液与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度相等
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是
A．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
5．标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时总质量为66g，则此容器的容积
A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L
6．下列有关实验原理或操作正确的是
A．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
B．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液
C．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4g
D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
7．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A．称取氢氧化钠20.0g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
8．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a的说法错误的是
A．a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B．a中两种气体的质量比为14∶1
C．a的平均摩尔质量为15g·mol-1
D．a的密度为1.25g×L-1
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1mol CnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
10．“长征2F”运载火箭推进剂工作时发生反应：(CH3)2NNH2＋2N2O4=2CO2＋4H2O＋3N2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，CO2的密度比N2的小
B．1 mol (CH3)2NNH2中含共用电子对的数目为11 NA
C．每生成22.4 L CO2时，转移的电子数目为8 NA
D．火箭启动初期逸出的红棕色气体是N2O4蒸气
11． 工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL
1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol/L)为
A．1.50×10-4 B．6.00×10-4 C．1.00×10-3 D．3.60×10-3
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．11g T2O含有的电子数为5NA
B．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数小于2NA
D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS−和S2−离子数之和为0.1NA
13．常温下，100mL 1.0mol/L Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是
A．Na2C2O4溶液中C2O数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1mol/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1mol/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
14．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA
B．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为2NA
C．常温常压下，28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为4NA
D．0.1L 0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+的数目为0.2NA
15．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)