高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学计量在实验中的应用B卷含答案

这是一份高考化学一轮复习单元滚动双测卷化学计量在实验中的应用B卷含答案，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第一单元 化学计量在实验中的应用
B卷 真题滚动练
一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国质量新闻网发布了关于双酚基丙烷的公告。双酚基丙烷常用于来制作塑料制品，遇微热分解，形成小颗粒，以此污染环境，被国际卫生组织禁止使用，但今天仍有数以万计的海洋塑料漂浮物，大多含有双酚基丙烷。双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)是一种药物，下列有关判断不正确的是
A．BPA的摩尔质量是228g·mol-1
B．1molBPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是




配制50.00mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
4．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为 D．He的摩尔质量为2bNA
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
B．39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA
D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2反应后分子总数为2NA
7．（2020新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
8．（2020年7月浙江选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．，完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．1L浓度为0.100mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．与反应生成标准状况下时，转移电子数为
C．常温下，1molFe和足量浓反应转移电子数为
D．晶体中含有的离子数为
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
B．1mol石墨中含有4NA个C—C键
C．在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
D．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3∙xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA
B．11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的总量为NA
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，得到的Fe3+数目为NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SO2与H2S完全反应产生0.6mol S，转移的电子数为0.8 NA
B．含有2 mol共价键的石墨中含有的碳原子数为2 NA
C．1 mol MnO2与1 L 4mol/L盐酸的反应生成的Cl2分子数为2 NA
D．在0℃下，2.24 L液化石油气中含有的分子数为0.1 NA
13．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是

目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
14．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S
B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
15．（2019新课标Ⅱ）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
16．（2018新课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为___________，可能是___________气体。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___________。
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________。NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为___________(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含a、b、c的代数式表示)。
18．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如图：

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为_______ mol·L-1，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_______。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤_______、_______。
19．（10分）用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。
20．（2017·天津高考真题，18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标
准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光
保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，
停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________


一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国质量新闻网发布了关于双酚基丙烷的公告。双酚基丙烷常用于来制作塑料制品，遇微热分解，形成小颗粒，以此污染环境，被国际卫生组织禁止使用，但今天仍有数以万计的海洋塑料漂浮物，大多含有双酚基丙烷。双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)是一种药物，下列有关判断不正确的是
A．BPA的摩尔质量是228g·mol-1
B．1molBPA中含有6.02×1023个分子
C．BPA属于有机化合物
D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【详解】
A．C15H16O2的相对分子质量是228，摩尔质量是228g·mol-1，A正确；
B．1molBPA的分子数约是6.02×1023个，B正确；
C．BPA分子式为C15H16O2，属于有机化合物，C正确；
D．从题给信息判断，标准状况下BPA不是气体，1mol的体积不是22.4L，D错误；
故答案选D。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是




配制50.00mL0.1000mol.L-1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
【答案】B
【详解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除
去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶
解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L—1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸
C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液
【答案】D
【详解】
A．40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；
B．常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；
C．盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；
D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；
故选D。
4．月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g，一个He原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．He比He多一个中子 B．氦元素的近似相对原子质量为3
C．He的相对原子质量为 D．He的摩尔质量为2bNA
【答案】C
【详解】
A．He比He少一个中子，A错误；
B．地球上氦元素主要以He的形式存在，所以氦元素的近似相对原子质量更接近4，B错误；
C． He的相对原子质量为，C正确；
D． He的摩尔质量为bNA g·mol-1，D错误；
故选C。
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
B．39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
C．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NA
D．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
【答案】B
【详解】
A．标准状况下，11.2LH2中含有的原子数为NA，A错误；
B．1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子，则39gNa2O2的物质的量为0.5mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；
C．17g羟基所含的电子数为9NA，C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误；
答案为B。
6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2反应后分子总数为2NA
【答案】C
【详解】
A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误；
答案选C。
7．（2020新课标Ⅲ）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
【答案】C
【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2
分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不
确定，错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，错误；C．石
墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含
碳原子数目为NA个，正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有
电子，错误；故答案为C。
8．（2020年7月浙江选考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．，完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
D．1L浓度为0.100mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【答案】A
【详解】A．Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol完全反应转移电子物质的量为
4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电
极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中
通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量
小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C．溶液的体积未知，不能求出
溶液中水电离出的H+数，C错误；D．n（Na2CO3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于发生水解：
+H2O⇌+OH-、+H2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，
D错误；答案选A。
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．与反应生成标准状况下时，转移电子数为
C．常温下，1molFe和足量浓反应转移电子数为
D．晶体中含有的离子数为
【答案】B
【详解】
A．会发生水解，溶液中的数目小于，A错误；
B．标准状况下即为0.1mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，电子转移的都是Na2O2中的O，化学方程式中2个Na2O2参加反应转移2个e-，0.2mol Na2O2则转移0.2mol电子，B正确；
C．常温下浓硝酸于铁发生钝化不能计算电子转移数，C错误；
D．的物质的量为0.1mol，晶体中含有的离子数为，D错误；
答案选B。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
B．1mol石墨中含有4NA个C—C键
C．在含的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NA
D．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3∙xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【详解】
A．溶液体积未知无法确定离子的数目，故A错误；
B．结合石墨的层状结构可知，石墨中每一个碳原子与3个碳形成共价键，则1mol石墨含有4NA个C—C键，故B错误；
C．根据物料守恒可知：，的数目为NA，含有Na+的数目大于2NA，故C错误；
D．铁在发生吸氧腐蚀时，电极反应为：，5.6gFe反应转移0.2NA，故D正确；
故选：D。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3混合物中，含有的氧原子数目一定为2NA
B．11.2LCH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．1mol/L的氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的总量为NA
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，得到的Fe3+数目为NA
【答案】A
【详解】
A．32gO2和O3混合物中，用通式法On分析，含有的氧原子数目，故A正确；
B．混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故C错误；
D．1molFe和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁离子，故D错误。
综上所述，答案为A。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SO2与H2S完全反应产生0.6mol S，转移的电子数为0.8 NA
B．含有2 mol共价键的石墨中含有的碳原子数为2 NA
C．1 mol MnO2与1 L 4mol/L盐酸的反应生成的Cl2分子数为2 NA
D．在0℃下，2.24 L液化石油气中含有的分子数为0.1 NA
【答案】A
【详解】
A．SO2与H2S完全反应，每生成3molS转移电子4mol，则生成0.6molS转移电子数为0.8mol，转移的电子数为0.8NA，故A正确；
B．由石墨的结构可知每个碳原子与周围三个原子成键，则1mol碳原子形成的共价键数为1.5mol，因此含有2mol共价键的石墨中含有的碳原子数为mol，故B错误；
C．盐酸随反应进行浓度变小，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此1 mol MnO2与1 L 4mol/L盐酸不能充分反应，生成的Cl2分子数小于2 NA，故C错误；
D．压强未知，不确定22.4L气体的物质的量，故D错误；
故选：A。
13．（2017·全国高考真题）下列实验操作规范且能达到目的的是

目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
【答案】B
【详解】A．50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL
后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，错误；B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒
精清洗，再用水清洗，正确；C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿
润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，错误；D．不能在容量瓶中直接配制溶液，错误。故答案
选B。
14．分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是

A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S
B．涉及的反应类型只有分解反应和化合反应
C．理论上，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4LH2
D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2
【答案】C
【分析】
反应Ⅰ：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
反应Ⅱ：2HIH2↑+I2；
反应Ⅲ：2H2SO42SO2↑+2H2O+O2↑。
【详解】
A．反应过程中化合价改变的元素共有H、O、S、I，故A错误；
B．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，即不是分解反应又不是化合反应，故B错误；
C．总反应为，理论上每生成0.5molO2，就能得到1molH2，故C正确；
D．总反应为，反应过程中不需要再补充SO2，故D错误；
选C。
15．（2019新课标Ⅱ）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【详解】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，正确；B．磷酸钠为
强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个
数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低
到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，正确；D．正丁烷与异丁烷的分子
式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价
键数目为×13×NA mol-1 =13NA，正确；答案选B。
16．（2018新课标Ⅱ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【详解】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因
此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所
含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙
烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆
反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L-1，则气体A的相对分子质量为___________，可能是___________气体。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___________。
(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________。NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为___________(用含ρ的代数式表示)。
③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为___________(用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】（每空2分）64SO264mol6dg·mol-122.4ρg·mol-117a%＋44b%＋18c%
【详解】
(1)M=ρ×22.4g·mol-1≈64g·mol-1，可能为SO2；
(2)M==64g·mol-1；
(3)因为NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)，①M(混)=2d⇒n(混)=mol，⇒M(NH4HCO3)=2d×3g·mol-1=6dg·mol-1；②(混)=22.4ρg·mol-1；③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%，(混)=17a%＋44b%＋18c%。
18．（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如图：

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为_______ mol·L-1，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_______。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤_______、_______。
【答案】（每空2分）18.4D2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OMnO2、SiO2
取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽，如果溶液变红，说明没有除尽 蒸发浓缩（高温浓缩） 趁热过滤
【分析】
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2，滤液中含有钙离子、镁离子、除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体，据此解答。
【详解】
(1) 浓硫酸的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L，应配制1000mL，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/LV=1 mol/L1L，V=0.0543L=54.3mL，应使用100mL量筒量取，故选D，故答案为：18.4；D；
(2)溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
(3) 加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，SiO2不反应，则滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有MnO2、SiO2，故答案为：MnO2、SiO2；
(4)可以向溶液中加入硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红，说明滤液中含有Fe3+，故答案为：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽，如果溶液变红，说明没有除尽；
(5)由表中数据可知，升高温度，CaSO4 的溶解度减小，MgSO4 的溶解度增大，要除去CaSO4，应蒸发浓缩（高温浓缩）、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩（高温浓缩）；趁热过滤。
19．（10分）用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（每空2分）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热 冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 偏大
【详解】
(1)浓硫酸能使蔗糖脱水并放出大量的热，可作引火剂；
(2)还原生成和，化学方程式为；
(3)①因为气体的体积受温度和压强影响，所以量气管在读数时必须进行的步骤是：冷却至常温和调节量气管使左右液面相平；
②根据与溶液反应的化学方程式：可知，，则“铁块”中铝的质量分数为；
③如果装置没有橡胶管，随着分液漏斗中液体流下，试管中压强增大，会导致排入量气管中的液体增多，造成气体读数偏大，即“铁块”中铝的质量分数偏大。
20．（2017·天津高考真题，18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标
准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光
保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，
停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I−)=_________________ mol·L−1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2分） （2）避免AgNO3见光分解 （1分）
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（2分）
（4）否（或不能）（1分） 若颠倒，Fe3+与I−反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （2分）
（5）10.00（2分） 0.0600 （2分） （6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （2分）
（7）偏高（2分） 偏高 （2分）
【解析】
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶
头滴管。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是避免AgNO3见光分解。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的
水解）。
（4）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。
（5）舍弃与其它数据不平行的10.24，所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为20.00mL，n(AgNO3)= 25.00
mL×0.1000 mol·L−1=0.00250mol，n(NH4SCN)= 20.00 mL×0.1000 mol·L−1=0.00200mol，n(I-)=
n(AgNO3)-n(NH4SCN)=0.00050mol，所以c(I-)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为用NH4SCN标准溶液进行润洗。
（7）①AgNO3标准溶液浓度变小，使得标准溶液体积增大，则测定结果偏高。②终读数变小，标准液液数
值变小，则测定结果偏低