新高考化学一轮单元训练第四单元钠、镁及其化合物（B卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第四单元钠、镁及其化合物（B卷）含答案，共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

第四单元 钠、镁及其化合物（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列说法不正确的是
A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等
C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用
D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径
2．下列叙述正确的是
A．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质
B．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
D．将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
4．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
A．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3 B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2
5．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO
B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO=CaCO3(s)+SO
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO=BaSO4↓+H2O
6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
7．过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是
A．物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA
B．反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA
C．该反应中，CO2是还原剂
D．44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA
8．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率小
B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L−1
C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L−1
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
10．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

实验Ⅰ
实验Ⅱ
操作
将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中
将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象
①火焰呈黄色
②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体
①黑色滤渣可燃
②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是
A．生成的黑色固体中含有C
B．白色固体是Na2O
C．实验说明CO2具有氧化性
D．金属Na着火不能用CO2灭火
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
12．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是
A． B． C． D．
14．镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化镁。下列说法正确的是

A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯
B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O
15．现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是

A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低
D．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为70%
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共60分）
16．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。
②加入MnO2的作用为_______________________。
（2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

①写出装置A中反应的化学方程式____________________。
②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。
③产物检验：检验气体产物的方法：___________________。
④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。
17．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。

回答下列问题：
（1）海水淡化的方法还有_______(写出一种)。
（2）吸收塔中反应的离子方程式是_______。
（3）步骤①包括加热蒸发浓缩、_______、过滤。
（4）若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是_______。
（5）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______。
（6）写出钛铁矿在高温下经氧化得到四氯化钛的化学方程式_______。
（7）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是_______。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可。

TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
18．已知图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体，常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。H和I焰色反应均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________________。
（2）反应①的离子方程式为____________________________________。
（3）反应②的化学方程式为__________________________________________。
（4）加热10g H和I的混合物质至质量不再变化，剩余固体质量8.45g，原混合物中H的质量分数为________________。
19．某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为___。
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，来检验溶液A是否含___，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设___正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=___，所加硫酸的物质的量浓度为___。
20．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。

（1）装置乙中盛放的试剂为_______，它的作用是_______。
（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为_______。
（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)
实验现象
实验结论
_______
_______
样品中含NaHCO3

第四单元 钠、镁及其化合物（B）
答 案
1．【答案】A
【解析】纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，答案选A。
2．【答案】D
【解析】A．氧化钠在加热条件下会被空气中氧气氧化生成过氧化钠，则不能用加热法除去氧化钠中的少量过氧化钠杂质，故A错误；B．钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导热剂，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；D．钠与饱和食盐水中的水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水的量减少，饱和溶液会变成过饱和溶液，会有氯化钠固体析出沉在烧杯底部，故D正确。
3．【答案】C
【解析】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应产物种类与反应条件无关，故选C。
4．【答案】A
【解析】四氧化二氮是低价发生氧化还原反应，不生成氧气，所以反应方程式为：2Na2O2+2N2O4=4NaNO3，不符合上述规律，故选A。
5．【答案】C
【解析】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，A错误；B．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误；C．CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO，C正确；D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案为：C。
6．【答案】D
【解析】①金属钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeCl3反应产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，①不符合题意；②NaOH与明矾在溶液中反应产生Al(OH)3白色沉淀，当NaOH过量时，氢氧化铝与过量的NaOH反应产生可溶性的NaAlO2，最终无沉淀产生，②不符合题意；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，产生CaCO3白色沉淀和Na2CO3及H2O，③符合题意；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液，二者发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，④符合题意；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，会反应产生NaHCO3，由于的溶解度比Na2CO3小，反应消耗水，溶剂质量减少，产生NaHCO3质量比Na2CO3多，所以Na2CO3结晶析出，有白色沉淀产生，⑤符合题意；故合理选项是D。
7．【答案】A
【解析】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，所以物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA，故A正确；B．根据反应方程式每生成1molNa2CO3时固体增重即为1molC原子和1molO原子的质量，为(12g/mol+16g/mol)×1mol=28g，此时有1molCO2参与反应，生成0.5molO2，转移电子数应为NA，故B错误；C．CO2化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，故D错误。
8．【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应放出气体的速率比碳酸钠快，A项错误；B．若最终两气球体积相同，说明Na2CO3和NaHCO3均完全反应，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是0.02mol，所以c（HCl）≥2 mol·L−1，B项正确；C．根据B可知，若最终两气球体积不同，碳酸钠消耗盐酸的物质的量小于0.02mol，则一定有c（HCI）<2mol·L−1，C项错误；D．根据元素守恒，两溶液中Na+的物质的量不相同，D项错误；答案选B。
9．【答案】C
【解析】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B．气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C．从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D．碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。
10．【答案】B
【解析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C。由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；故选B。
11．【答案】A
【解析】A．加入Ba(OH)2均会产生碳酸钡沉淀，A错误；B．NaHCO3加热易分解为碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B正确；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，C正确；D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)，D正确；答案选A。
12．【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，透过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
13．【答案】A
【解析】根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm
2×84 106 62
m（NaHCO3） w1－w2
m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31
则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1，答案选A。
14．【答案】BD
【解析】A．制备氮化镁需要在加热条件下让纯净的氮气与镁反应，因此要让生成的氮气充满整个装置时，再点燃C处的酒精灯，实验时先点燃B处酒精灯，一段时间后，再点燃C处酒精灯，A错误；B．因为氮化镁遇水剧烈反应，干燥管A的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管，B正确；C．氮化镁与水反应生成的气体为氨气，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误；D．蒸馏烧瓶中氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为NH4Cl +NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，D正确。故答案选BD。
15．【答案】CD
【解析】通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积，计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与样品中的过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F、G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性。A．装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，A正确；B．盐酸具有挥发性，因此在装置A中制取得到的CO2中含有杂质HCl，装置B中杂质HCl与NaHCO3反应产生CO2，因此B的作用是除去挥发出的HCl气体，B正确；C．若去掉装置E，未反应的CO2气体进入F中，导致排出的水增多，因而会使O2测定体积偏大，由此使所测Na2O2试样的纯度偏高，C错误；D．m(O2)=0.32g，则n(O2)=0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，其质量m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，则样品中Na2O2试样的纯度为，D错误。故答案选CD。
16．【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 作催化剂
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验
【解析】（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，碱遇酚酞变红；褪色后的溶液中加入二氧化锰产生气泡，红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；（2）①NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2和H2O；②NaHCO3分解生成CO2，CO2与Na2O2反应生成O2，经装置C检验，无CO2，装置D收集的是O2，O2密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，导气管长进短出；③检验O2的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃；④通过分析可知存在明显缺陷：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。
17．【答案】（1）蒸馏法或电渗析法、离子交换法
（2）SO2+Br2+2H2O＝2Br-+4H++
（3）冷却结晶
（4）进行焰色实验
（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
（6）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
（7）可以防止钛、镁被氧化 1412
【解析】向苦卤中加入氢氧化钠，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2沉淀，再加入盐酸，Mg(OH)2和盐酸反应生成MgCl2，经过蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来，得到MgCl2·6H2O，蒸发得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg。（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法；（2）吸收塔中通入SO2进行溴元素的富集，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝2Br-+4H++SO；（3）要从氯化镁溶液得到含结晶水的氯化镁，就需要蒸发浓缩、冷却结晶，并通过过滤把固体从溶液中分离出来；（4）MgCl2和NaCl的阳离子不同，若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的方法是焰色反应；（5）电解熔融状态的无水氯化镁可以得到氯气和镁单质，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（6）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（7）在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化；由表中数据可知，可以控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，从而分离得到Ti，故温度略高于1412℃。
18．【答案】（1）Na2O2
（2）2Na+2H2O＝2Na++2OH−+H2↑
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）58%
【解析】由题干信息分析可知，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，A是过氧化钠，C是钠，D是氧气。温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体。B是最常见的无色液体，B是水，水和过氧化钠反应生成氧气和氢氧化钠，则E是氢氧化钠。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则F是氢气。H和I焰色反应均为黄色，则K是二氧化碳，H是碳酸钠，I是碳酸氢钠，碳酸氢钠分解可以生成碳酸钠。（1）由上述分析可知，A是过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）反应①为Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；（3）反应②为NaHCO3受热分解变成Na2CO3、H2O和CO2，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，剩余固体是Na2CO3；设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：


所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g−4.2g＝5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为：，故答案为：58%。
19．【答案】NaHCO3
（2） CO+H2OHCO+OH−或HCO+H2OH2CO3+OH− BaCl2或CaCl2 Na2CO3
（3） Ⅲ
（4） 10/3mol/L
【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应时溶液中的溶质的成分有4种可能：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3，结合物质的性质、图像分析解答。根据以上分析可知第四种假设为溶质为NaHCO3；（2）因为加入酚酞后溶液变红色，不能证明溶液中含有氢氧化钠，碳酸钠或碳酸氢钠水解液使溶液呈碱性，离子方程式是CO+H2OHCO+OH−或HCO+H2OH2CO3+OH−；因为不能确定哪种假设是正确的，所以不能加入碱性物质使碳酸根离子沉淀，可加入氯化钡或氯化钙溶液等，若产生沉淀，证明溶液A中含有Na2CO3；（3）根据以上分析可知证明含有碳酸钠，则排除假设IV；向滤液中再加入稀硫酸有无色气体产生，证明含有碳酸氢钠，则假设Ⅲ是正确的；（4）100mL 1mol/L NaOH中Na元素的物质的量是0.1mol，加入15mL稀硫酸后，溶液为硫酸钠溶液，根据Na元素守恒，则硫酸钠的物质的量是0.05mol，所以稀硫酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.015L=10/3mol/L；由图可知，碳酸钠与5mL稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与10mL的稀硫酸反应生成二氧化碳气体，说明A溶液中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量相等，根据Na元素的物质的量为0.1mol可知Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为1/30mol，则二氧化碳的物质的量是2×1/30mol=1/15mol，所以a=1/15。
20．【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中的HCl气体
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）过滤 灼烧(或加热) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）A、B B中澄清石灰水变浑浊
【解析】Ⅰ.碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，再通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，纯净的二氧化碳通入丙中，根据溶解度的差异生成碳酸氢钠。（1）装置甲中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸会挥发，导致产生的CO2气体中含HCl，装置乙中盛装饱和碳酸氢钠溶液作用是除去二氧化碳中的氯化氢。（2）装置丙中氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据原子守恒，另一种盐是氯化铵，反应的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧，灼烧碳酸氢钠时发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（4）用装置A加热纯碱样品，用装置B中澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有NaHCO3。