(经典版)高考化学一轮单元卷：第02单元 化学计量在实验中的应用 A卷(含答案解析)

这是一份(经典版)高考化学一轮单元卷：第02单元 化学计量在实验中的应用 A卷(含答案解析)，共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第二单元 化学计量在实验中的应用

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
2．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是
A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3NA
3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，此时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶1
4．（2018·鹰潭一中月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA
②1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA
③某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋
④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑤20 g氖气中所含的原子数目为NA
⑥25 ℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA
⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1
A．①⑥ B．③⑤ C．②④⑦ D．①②④⑤
5．（2018·资阳诊断）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
A．44 g乙醛()与乙酸乙酯的混合物中含氧原子数为NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数为1×10－13NA
C．1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
6．已知NA为阿伏加德罗常数的值，有关草酸(HOOC—COOH)的下列说法中错误的是
A．9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NA
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NA
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NA
D．9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L
7．下列说法中正确的是
A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
8．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
9．（2018·黄冈中学高三模拟）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
10．（2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
11．（2018·湖北四校模拟）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
⑥常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
12．（2018·安徽培优联盟联赛）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol·L－1
B．标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NA
C．50 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D．1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
13．（2018·东北三省三校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等
B．15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．常温下，2 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA
14．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜：7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾：12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜：8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾：12.5 g
配成500 mL溶液
15．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5
16．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO的浓度为
A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1
C．0.5 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1


二、非选择题（共6小题，52分）
17．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量：___________________________________________。
（2）混合气体中碳原子的个数：____________________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：______________________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为_________________________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_______________________________________。
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
18．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
19．有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：
（1）第一位同学取样品Ⅰm1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。
（2）第二位同学取样品Ⅱm2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。
（3）第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量/g
0.51
0.765
0.918
气体体积/mL
560
672
672
①盐酸的物质的量浓度为________。
②合金中镁的质量分数为________。
③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液________mL。
20．（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是　　　　　　　　。 
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是　　　　　，B可能是　　　　。 
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是 L，质量是　　　 g。 
21．（2018·清远三中期中）“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

22．向100 mL 1.5 mol·L-1稀硫酸中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算回答下列问题。
（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；



（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为　　　　　； 
（3）MgSO4·xH2O中的x=　　　　　　。 



一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第二单元 化学计量在实验中的应用
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
2．【答案】B
【解析】500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－浓度为0.4 mol·L－1，A项正确，B项错误；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol，C项正确；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2溶液中Ba2＋和Cl－的总物质的量为0.5 L×0.2 mol·L－1＋0.2 mol＝0.3 mol，D项正确。
3．【答案】A
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，设反应前N2、O2、CO2气体体积均是3V L，则反应后混合气体的体积为8V L，即气体的体积减小了V L，所以根据化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知，参加反应的CO2体积是2V L，生成V L O2，所以此时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为3V∶(3＋1)V∶(3－2)V＝3∶4∶1，故A正确。
4．【答案】B
【解析】6.4 g铜的物质的量为0.1 mol，其与浓硝酸反应生成NO2，但随着反应进行，硝酸不断被消耗，稀硝酸与铜反应生成NO，所以6.4 g铜与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目小于0.2NA，①错误；一个甲烷分子中有4个C—H键，所以1.6 g(0.1 mol)甲烷含有的C—H键数目为0.4NA，②错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则1 L纯水中含有1.0×10－6NA个H＋，③正确；苯分子中没有碳碳双键，④错误；氖气是单原子分子，20 g氖气的物质的量为1 mol，所含的原子数目为NA，⑤正确；没有给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的OH－的数目，⑥错误；含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1 mol，其溶于水生成2 mol NaOH，则形成1 L NaOH溶液的浓度为2 mol·L－1，⑦错误。
5．【答案】C
【解析】选项A，乙醛的分子式为C2H4O，假设全部是乙醛，则44 g乙醛含氧原子的物质的量为44 g÷44 g·mol－1＝1 mol，假设全部是乙酸乙酯，44 g乙酸乙酯含氧原子的物质的量为44 g÷88 g·mol－1×2＝1 mol，故44 g二者的混合物含有的氧原子的物质的量为1 mol，正确；选项B，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度等于H＋浓度，数目为1× 10－13NA，正确；选项C，1 mol Fe和足量的稀硫酸反应生成1 mol Fe2＋，转移电子的物质的量为2 mol，与足量的稀硝酸反应，生成1 mol Fe3＋，转移电子的物质的量为3 mol，错误；选项D，Li2O中含有Li＋和O2－，Na2O2中含有Na＋和O，故1 mol混合物中含有的离子总数为3NA，正确。
6．【答案】C
【解析】9.0 g H2C2O4的物质的量为0.1 mol，1个H2C2O4分子中含有2个H—O键、2个C—O键、2个C=O键、1个C—C键，共9个共用电子对，故0.1 mol H2C2O4中含有0.9NA个共用电子对，A项正确；0.1 mol H2C2O4被NaClO氧化生成0.2 mol CO2，转移的电子数为0.2NA，B项正确；根据物料守恒，含0.1 mol H2C2O4的水溶液中，N(H2C2O4)＋N(HC2O)＋N(C2O)＝0.1NA，C项错误；根据H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O及标准状况下H2O不是气体知，0.1 mol H2C2O4受热分解生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L，D项正确。
7．【答案】B
【解析】1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
8．【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
9．【答案】C
【解析】因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，所以c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8 mol·L－1－3×0.4 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1。
10．【答案】C
【解析】A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，不符合题意；B项，SO3溶于水后形成溶液的溶质为H2SO4，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，不符合题意；C项，蒸发50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L－1，符合题意；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1，不符合题意。
11．【答案】C
【解析】①氦气分子是单原子分子，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，错误；②常温常压下，17 g甲基的物质的量是＝1 mol，所含的中子数为8NA，正确；③64 g铜的物质的量为1 mol，发生氧化还原反应若生成Cu2＋，一定失去2NA个电子，若生成Cu＋，则失去NA个电子，错误；④100 mL 0.5 mol·L－1乙酸溶液中含乙酸的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L－1＝0.05 mol，乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸分子的数目小于0.05NA，正确；⑤标准状况下，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4 L·mol－1，故22.4 L乙醇中含有的氢原子数不是6NA，错误；⑥常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，正确。
12．【答案】A
【解析】NO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 mol·L－1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于0.5 mol·L－1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。
13．【答案】C
【解析】Na2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30，15 g CH2O的物质的量为0.5 mol，1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH＝12，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，c(OH－)＝(10－14÷10－12)mol·L－1＝0.01 mol·L－1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH－数目为0.02NA，故D正确。
14．【答案】D
【解析】实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
15．【答案】C
【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。
16．【答案】B
【解析】NO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟HNO3得到电子数相等，生成0.1 mol的NO气体，HNO3得到0.3 mol的电子，在这个过程中金属失去0.3 mol的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2＋和Zn2＋结合的NO的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中的0.1 mol的硝酸，总共是0.4 mol的NO，又因为溶液的体积为1 L，即B正确。

二、非选择题（共6小题，52分）
17．【答案】（1）36 g·mol－1　 （2）0.4NA
（3）①28 g·mol－1　②4.48 L　③2.8NA
【解析】(1)混合气体的体积在标准状况下为8.96 L，则其物质的量n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1；(2）设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol－1；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。
18．【答案】（1）0.4　19　（2）0.2　0.2　 （3）1.2
【解析】由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1
（1）n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol
m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g
（2）n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol
c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1
（3）原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol
由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。
19．【答案】（1）47.06%　 （2）＜m2＜
（3）①2.0 mol·L－1　②47.06%　③78
【解析】（1）加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即×100%≈47.06%。（2）若该氢气完全由Al生成，则m(Al)＝××27 g·mol－1＝ g；若该氢气完全由Mg生成，则m(Mg)＝×24 g·mol－1＝ g，则m2的取值范围是＜m2＜。（3）①c中盐酸反应完全，n(H2)＝0.03 mol，则c(HCl)＝＝2.0 mol·L－1。②用a组数据列方程式，求得n(Mg)＝n(Al)＝0.01 mol，w(Mg)＝≈47.06%。③由HCl～NaCl知，n(NaCl)＝n(HCl)＝2n(H2)＝0.06 mol，由关系式Al～NaAlO2可知，n(NaAlO2)＝n(Al)＝×0.01 mol＝0.018 mol。根据Na元素守恒得n(NaOH)＝0.06 mol＋0.018 mol＝0.078 mol，所以V(NaOH)＝＝0.078 L＝78 mL。
20．【答案】（1）XY3或Y3X　 （2）CO或N2或C2H4　H2
（3）11.2　14
【解析】（1）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y22Z，由原子守恒可知，Z的化学式为XY3或Y3X。
（2）混合物气体的总物质的量为=0.4 mol，又因为A与B的物质的量之比为3∶1，所以A的物质的量为0.3 mol，B的物质的量为0.1 mol，设B的相对分子质量为x，则A的相对分子质量为14x，混合气体的总质量为8.6 g，0.3×14x+0.1×x=8.6，得x=2，所以B为H2，A的相对分子质量为28，A可能为CO或N2或C2H4。
（3）标准状况下，混合气体的物质的量为=1 mol，令混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：
解得：x=0.5 mol，y=0.5 mol；
故CO的体积为0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L，
CO的质量为0.5 mol×28 g·mol-1=14 g。
21．【答案】（1）4.0　 （2）0.04　 （3）C
【解析】（1）c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝×c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。（3）配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。
22．【答案】（1）设生成氢气的体积为a。
H2SO4　~　H2
1 mol 22.4 L
0.15 mol a
a=3.36 L　即生成标准状况下的气体体积为3.36 L
（2）25%　（3）7
【解析】（1）注意硫酸少量，所以求氢气应该用硫酸的物质的量求解；（2）n(MgSO4)=n(H2SO4) =0.15 mol，m(MgSO4)=18.0 g，开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数=×100%=×100%=25%；（3）饱和溶液质量减少m(溶液)=72.0 g-48.0 g=24.0 g，所以12.3 g晶体中含有MgSO4的质量为24.0 g×25%=6.0 g，物质的量为0.05 mol，12.3 g晶体中含有H2O的物质的量==0.35 mol，晶体中MgSO4与H2O的物质的量之比为1∶7，则x=7。