新高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用（A卷）含答案

这是一份新高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用（A卷）含答案，共6页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
第二单元 化学计量在实验中的应用（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．下列叙述正确的是A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同2．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积A．L     B．L   C．L D．L3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH离子中含有的电子数为NAC．常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4mol/L，SO是0.8mol/L，则H+浓度最接近于A．0.4mol/L      B．0.3mol/L      C．0.2mol/L      D．0.1mol/L5．已知8.4g A物质和3.65g B物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为A．36.5g/mol      B．84g/mol      C．44g/mol      D．58.5g/mol6．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容D．量取浓硫酸的体积为25.0mL7．反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol CaC2 含有的离子数为0.3 NAB．0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NAC．1.8 g中所含电子数目为NAD．常温下pH = 12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA8．下列溶液中Cl−浓度由大到小的顺序是①200mL 2mol·L−1 MgCl2溶液  ②1000mL 2.5mol·L−1 NaCl溶液 ③300mL 5mol·L−1 KClO3溶液  ④250mL 1mol·L−1 FeCl3溶液A．③②①④      B．④①②③      C．①④②③      D．②③①④9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NAB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10gC．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NAD．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA10．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C)，则A、B、C分别是A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO211．下列叙述正确的是A．24g镁与23g钠中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同12．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NAB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NAD．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA13．取100mL 0.3 mol·L−1和300mL 0.25 mol·L−1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是A．0.21mol·L−1      B．0.42mol·L−1      C．0.56mol·L−1      D．0.26mol·L−114．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A．100mL 3mol/L NH4NO3溶液中含有的NH的数目小于0.3NAB．1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4NAD．1mol甲基中含有的共用电子对数目为4NA15．我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2  3N2+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NAB．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NAC．反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NAD．密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA 第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共60分）16．填空（1）在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。（2）30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。17．某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________。（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式________。（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________。18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________mL。（2）配制时，其正确的操作顺序是________。A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处a．BCAFED         b．BCFED           c．BCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行A操作____________；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；c．定容时俯视_______________。19．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：①氧化炉：4NH3+5O2=4NO+6H2O②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。完成下列计算：（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气______mol。工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为______。（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO和NO2)，可用烧碱吸收，反应如下：①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH−)∶c(NO)∶c(NO)=5∶4∶1。所用NaOH溶液的体积为______mL。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=______。20．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取24.4g过氧化钙样品，灼热时发生反应：2CaO2·xH2O→2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为2.24L。该样品中CaO2的物质的量为________________。（2）另取同一样品24.4g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 25g。试计算：①样品中CaO的质量：_______________。 ②样品中CaO2·xH2O的x值：_________________。 
第二单元 化学计量在实验中的应用（A）答 案1．【答案】B【解析】A．24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。2．【答案】A【解析】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。3．【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2L O2物质的量为=0.5mol，所含氧原子数为NA，A正确；B．1.8g NH的物质的量为=0.1mol，1个NH中含有10个电子，则1.8g NH中含有的电子数为NA，B正确；C．48g O2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为=3mol，所含氧原子数为3NA，C正确；D．2.4g Mg物质的量为=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA，D错误；答案选D。4．【答案】A【解析】根据电荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO)，将Al3+、SO的浓度带入公式，c(H+)+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，整理可得：c(H+)=0.4 mol/L，故合理选项是A。5．【答案】D【解析】标准状况下2.24L二氧化碳气体的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.01mol，0.01mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，1个水分子含有10个质子，含质子数为6.02×1023个的水分子的物质的量为：6.02×1023÷6.02×1023/mol÷10=0.1mol，0.1mol水分子的质量为：0.1mol×18g/mol=1.8g，根据质量守恒定律，E的质量是8.4+3.65-4.4-1.8=5.85g，E的摩尔质量是M=m/n=5.85g/0.1mol=58.5g/mol，故D正确。故选D。6．【答案】D【解析】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；B．该实验是用浓硫酸配制稀硫酸，故不需要托盘天平，B错误；C．不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，C错误；D．根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，D正确；故答案为C。7．【答案】B【解析】A．1个CaC2中含有2个离子，0.1 mol CaC2含有的离子数为0.2NA，A项错误；B．C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由-1价升到+4价，转移5个电子，0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确；C．1.8g的物质的量为，含有电子数目为0.9NA，C项错误；D．因体积未知，不能确定H+的数目，D项错误。8．【答案】C【解析】①200mL 2mol·L−1 MgCl2溶液中的Cl−物质的量浓度为2mol·L−1×2=4.0mol·L−1，②1000mL 2.5mol·L−1 NaCl溶液中的Cl−物质的量浓度为2.5mol·L−1，③300mL 5mol·L−1 KClO3溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0。250mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中的Cl−物质的量浓度为1mol·L−1×3=3mol·L−1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③，故选C。9．【答案】C【解析】A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有c(OH－)为10-6mol/L，但溶液体积不知道，故氢氧根离子数目不能计算，A错误；B．粗铜的电解精炼过程中，阳极溶解比铜活泼的金属如锌以及铜，但阴极只析出铜，若阳极质量减少10g，则阴极质量通常不增加10g，B错误；C．常温常压下，4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，则所含的氮原子数目为0.1NA，C正确；D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，则，溶液呈电中性，则，因此有，则混合液中CH3COO-数目为2NA，D错误；答案选C。10．【答案】A【解析】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，答案选A。11．【答案】BC【解析】1个Mg原子中有12个质子，1个Na原子中有11个质子。24g镁和23g钠各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，23g钠含有的质子的物质的量为11mol，选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C正确。乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选BC。12．【答案】A【解析】A．每个Cl2中含有2个Cl，由氯元素守恒得所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.2NA，A错误；B．虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数均为0.2 NA个，B正确；C．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为78g÷(12+1)g/mol=6mol，每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA，C正确；D．溶液中不发生水解，c()=1mol/L，由电荷守恒c()+c()=c()+c()，因溶液为中性，c()=c()，所以c()=c()=1mol/L，n()=1 L×1 mol/L=1mol，故的数目为NA，D正确；故选A。13．【答案】B【解析】假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。14．【答案】BD【解析】100mL 3mol/LNH4NO3溶液中含有溶质的物质的量n(NH4NO3)=3mol/L×0.1L=0.3mol，但该盐是强酸弱碱盐，阳离子NH发生水解反应而消耗，所以溶液的NH的物质的量小于0.3 mol，则其数目小于0.3NA，A正确；氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，B错误；2mol NO与1mol O2中含有O原子的物质的量是4 mol，反应过程遵循原子守恒，所以密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA，C正确；一个甲基—CH3中含有3对共用电子对，则1mol甲基中含有的共用电子对的物质的量是3mol，共用电子对的数目为3NA，D错误；故合理选项是BD。15．【答案】C【解析】A．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误；B．N2H4含有4根N—H极性共价键，故16g N2H4中含有共价键数目=，即2NA，B错误；C．由转移电子与N2关系：3N2~8e-，知转移电子数=，即4NA，C正确；D．2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡，故生成物分子数目小于2 mol，D错误；故答案选C。16．【答案】（1）3.36（2）12 g/mol（3）6.72（4）16∶1    1∶16    【解析】（1）在标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是n(NH3)=，其中含有的H原子的物质的量是0.3 mol，若H2S含有0.3 molH原子，则其物质的量是0.15 mol，该H2S气体在标准状况下的体积V(H2S)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。（2）6.02×1023个粒子的物质的量是1 mol，说明RO的物质的量是0.5 mol，则RO的摩尔质量M=，故R的摩尔质量为60 g/mol-16 g/mol×3=12 g/mol。（3）标准状况下气体体积为8.96 L的物质的量n=，假设其中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4 mol；28x+44y=16.0 g，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积V(CO2)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L。（4）在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比=64 g/mo1∶4 g/mol=16∶1；在相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，则两种气体的体积比=4 g/mol∶64 g/mol=1∶16。17．【答案】（1）Al、C    Al4C3    （2）Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2    （3）Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑    【解析】（1）由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；（2）Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；（3）Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑。18．【答案】（1）2.1    250    （2）A    （3）偏低    重新配制    （4）偏低    偏低    偏高    【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度==11.8mol/L，配制250mL 0.1mol·L−1的盐酸溶液，V==2.1mL，需要250mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案A；（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成所取溶液偏少，所配制液体浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为重新配制；（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。19．【答案】（1）6.25    10.75    （2）125    1.7        【解析】（1）由4NH3+5O2→4NO+6H2O，可知1mol NH3完全转化为NO需要氧气物质的量为1mol×=1.25mol，空气中氧气含量为0.2，需要空气最少物质的量为1.25mol÷0.2=6.25mol；由N原子守恒可知1mol氨气得到NO为1mol，由4NO+3O2+2H2O→4HNO3可知，第二步反应中消耗氧气为1mol×=0.75mol，则第一步反应后剩余氧气物质的量0.75mol×(1+20%)=0.9mol，故需要氧气总体积为(1.25mol+0.9mol)=2.15mol，故需要空气物质的量为2.15mol÷0.2=10.75mol，则起始时空气与氨气的体积比至少为10.75mol∶1mol=10.75；(2)反应后溶液中c(OH−)∶c(NO)∶c(NO)=5∶4∶1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，则n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根据钠离子守恒可知n总(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液体积为=0.125L，即为125mL；根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1mol NaNO3需要0.2mol NO2，同时产生0.1mol NaNO2，根据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3mol NaNO2需要0.15mol NO和0.15mol NO2，故NO为0.15mol，NO2为0.35mol，则混合物中N、O原子数目之比为0.5mol∶(0.15mol+0.35mol×2)=1∶1.7，则x=1.7。20．【答案】（1）0.2mol    （2）2.8g    2    【解析】(1)根据方程式可知，CaO2与O2的物质的量之比为2∶1，标况下O2的物质的量为=0.1mol，因此可知样品中CaO2的物质的量为0.2mol；(2)①样品溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 25g，可知n(CaCO3)==0.25mol，n(CaO)=n(CaCO3)-n(CaO2)=0.25mol-0.2mol=0.05mol，因此m(CaO)=0.05mol×56g/mol=2.8g；②样品中水的质量为m(H2O)=m(CaO2·xH2O)-m(CaO2)-m(CaO)=24.4g-0.2mol×72g/mol-2.8g=7.2g，因此n(H2O)==0.4mol，故x==2。