新高考化学一轮单元训练第二单元化学计量在实验中的应用（A卷）含答案

第二单元 化学计量在实验中的应用（A）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

2．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积

A．L     B．L   C．L D．L

3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48g O3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

4．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4mol/L，SO是0.8mol/L，则H+浓度最接近于

A．0.4mol/L      B．0.3mol/L      C．0.2mol/L      D．0.1mol/L

5．已知8.4g A物质和3.65g B物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A．36.5g/mol      B．84g/mol      C．44g/mol      D．58.5g/mol

6．用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g·cm-3）配制250mL1.84mol·L-1的稀硫酸，下列操作正确的是

A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容

D．量取浓硫酸的体积为25.0mL

7．反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol CaC2 含有的离子数为0.3 NA

B．0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA

C．1.8 g中所含电子数目为NA

D．常温下pH = 12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA

8．下列溶液中Cl−浓度由大到小的顺序是

①200mL 2mol·L−1 MgCl2溶液  ②1000mL 2.5mol·L−1 NaCl溶液

③300mL 5mol·L−1 KClO3溶液  ④250mL 1mol·L−1 FeCl3溶液

A．③②①④      B．④①②③      C．①④②③      D．②③①④

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA

B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g

C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA

10．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C)，则A、B、C分别是

A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2

C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2

11．下列叙述正确的是

A．24g镁与23g钠中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为5∶4

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

12．NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．将0.1molCl2完全溶于水中，所得到溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子数之和为0.2NA

B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

C．78g苯（C6H6）和苯乙烯（C8H8）的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA

D．1L 1mol/L 的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH的数目为NA

13．取100mL 0.3 mol·L−1和300mL 0.25 mol·L−1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A．0.21mol·L−1      B．0.42mol·L−1      C．0.56mol·L−1      D．0.26mol·L−1

14．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是

A．100mL 3mol/L NH4NO3溶液中含有的NH的数目小于0.3NA

B．1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA

D．1mol甲基中含有的共用电子对数目为4NA

15．我国“金牌火箭”长征二号用N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2  3N2+4H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA

B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA

C．反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NA

D．密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题（共60分）

16．填空

（1）在标准状况下，1.7 g NH3与标准状况下___________LH2S含有相同数目的氢原子。

（2）30 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为___________。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积为___________L。

（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________；若质量相同，两种气体的体积比为___________。

17．某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

（1）组成A的元素有_________，A的化学式是_________。

（2）请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式________。

（3）A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式_________。

18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积_________ml，应选用容量瓶的规格__________________mL。

（2）配制时，其正确的操作顺序是________。

A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处

a．BCAFED         b．BCFED           c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？____________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

a．没有进行A操作____________；

b．加蒸馏水时不慎超过了刻度___________；

c．定容时俯视_______________。

19．硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：

①氧化炉：4NH3+5O2=4NO+6H2O

②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。完成下列计算：

（1）1mol NH3完全转化为NO至少需要空气______mol。工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为______。

（2）硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO和NO2)，可用烧碱吸收，反应如下：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH−)∶c(NO)∶c(NO)=5∶4∶1。所用NaOH溶液的体积为______mL。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=______。

20．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取24.4g过氧化钙样品，灼热时发生反应：2CaO2·xH2O→2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为2.24L。该样品中CaO2的物质的量为________________。

（2）另取同一样品24.4g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 25g。

试计算：

①样品中CaO的质量：_______________。

②样品中CaO2·xH2O的x值：_________________。

第二单元 化学计量在实验中的应用（A）

答 案

1．【答案】B

【解析】A．24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是X g，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C错误。D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。

2．【答案】A

【解析】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。

3．【答案】D

【解析】A．标准状况下，11.2L O2物质的量为=0.5mol，所含氧原子数为NA，A正确；B．1.8g NH的物质的量为=0.1mol，1个NH中含有10个电子，则1.8g NH中含有的电子数为NA，B正确；C．48g O2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为=3mol，所含氧原子数为3NA，C正确；D．2.4g Mg物质的量为=0.1mol，转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA，D错误；答案选D。

4．【答案】A

【解析】根据电荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO)，将Al3+、SO的浓度带入公式，c(H+)+3×0.4mol/L=2×0.8mol/L，整理可得：c(H+)=0.4 mol/L，故合理选项是A。

5．【答案】D

【解析】标准状况下2.24L二氧化碳气体的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.01mol，0.01mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，1个水分子含有10个质子，含质子数为6.02×1023个的水分子的物质的量为：6.02×1023÷6.02×1023/mol÷10=0.1mol，0.1mol水分子的质量为：0.1mol×18g/mol=1.8g，根据质量守恒定律，E的质量是8.4+3.65-4.4-1.8=5.85g，E的摩尔质量是M=m/n=5.85g/0.1mol=58.5g/mol，故D正确。故选D。

6．【答案】D

【解析】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；B．该实验是用浓硫酸配制稀硫酸，故不需要托盘天平，B错误；C．不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，C错误；D．根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0mL，D正确；故答案为C。

7．【答案】B

【解析】A．1个CaC2中含有2个离子，0.1 mol CaC2含有的离子数为0.2NA，A项错误；B．C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由-1价升到+4价，转移5个电子，0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确；C．1.8g的物质的量为，含有电子数目为0.9NA，C项错误；D．因体积未知，不能确定H+的数目，D项错误。

8．【答案】C

【解析】①200mL 2mol·L−1 MgCl2溶液中的Cl−物质的量浓度为2mol·L−1×2=4.0mol·L−1，②1000mL 2.5mol·L−1 NaCl溶液中的Cl−物质的量浓度为2.5mol·L−1，③300mL 5mol·L−1 KClO3溶液中存在钾离子和次氯酸离子，不存在氯离子，氯离子的物质的量浓度为0。250mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中的Cl−物质的量浓度为1mol·L−1×3=3mol·L−1，则溶液中氯离子的物质的量浓度由大到小的顺序为①④②③，故选C。

9．【答案】C

【解析】A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有c(OH－)为10-6mol/L，但溶液体积不知道，故氢氧根离子数目不能计算，A错误；B．粗铜的电解精炼过程中，阳极溶解比铜活泼的金属如锌以及铜，但阴极只析出铜，若阳极质量减少10g，则阴极质量通常不增加10g，B错误；C．常温常压下，4.6 g NO2的物质的量为0.1mol，则所含的氮原子数目为0.1NA，C正确；D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，则，溶液呈电中性，则，因此有，则混合液中CH3COO-数目为2NA，D错误；答案选C。

10．【答案】A

【解析】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，答案选A。

11．【答案】BC

【解析】1个Mg原子中有12个质子，1个Na原子中有11个质子。24g镁和23g钠各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，23g钠含有的质子的物质的量为11mol，选项A错误。设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4，选项C正确。乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选BC。

12．【答案】A

【解析】A．每个Cl2中含有2个Cl，由氯元素守恒得所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和小于0.2NA，A错误；B．虽然氢气和碘单质的反应为可逆反应，不能进行彻底，但由于此反应为气体分子数不变的反应，故无论反应进行到什么程度，分子总数均为0.2 NA个，B正确；C．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，均为CH，混合物中含有H的物质的量为78g÷(12+1)g/mol=6mol，每个H均与C相连形成C-H键，故C-H键数目为6NA，C正确；D．溶液中不发生水解，c()=1mol/L，由电荷守恒c()+c()=c()+c()，因溶液为中性，c()=c()，所以c()=c()=1mol/L，n()=1 L×1 mol/L=1mol，故的数目为NA，D正确；故选A。

13．【答案】B

【解析】假设混合后溶质H2SO4的物质的量浓度为a，根据混合前后溶液中溶质的物质的量总和不变可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，因此混合后溶液中氢离子的浓度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理选项是B。

14．【答案】BD

【解析】100mL 3mol/LNH4NO3溶液中含有溶质的物质的量n(NH4NO3)=3mol/L×0.1L=0.3mol，但该盐是强酸弱碱盐，阳离子NH发生水解反应而消耗，所以溶液的NH的物质的量小于0.3 mol，则其数目小于0.3NA，A正确；氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH)3的集合体，所以1mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，B错误；2mol NO与1mol O2中含有O原子的物质的量是4 mol，反应过程遵循原子守恒，所以密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，混合物中氧原子数为4NA，C正确；一个甲基—CH3中含有3对共用电子对，则1mol甲基中含有的共用电子对的物质的量是3mol，共用电子对的数目为3NA，D错误；故合理选项是BD。

15．【答案】C

【解析】A．标准状况下，水为液态，故不能使用22.4 L/mol求算水物质的量，A错误；B．N2H4含有4根N—H极性共价键，故16g N2H4中含有共价键数目=，即2NA，B错误；C．由转移电子与N2关系：3N2~8e-，知转移电子数=，即4NA，C正确；D．2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但NO2体系中存在平衡，故生成物分子数目小于2 mol，D错误；故答案选C。

16．【答案】（1）3.36

（2）12 g/mol

（3）6.72

（4）16∶1    1∶16   

【解析】（1）在标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是n(NH3)=，其中含有的H原子的物质的量是0.3 mol，若H2S含有0.3 molH原子，则其物质的量是0.15 mol，该H2S气体在标准状况下的体积V(H2S)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。（2）6.02×1023个粒子的物质的量是1 mol，说明RO的物质的量是0.5 mol，则RO的摩尔质量M=，故R的摩尔质量为60 g/mol-16 g/mol×3=12 g/mol。（3）标准状况下气体体积为8.96 L的物质的量n=，假设其中CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.4 mol；28x+44y=16.0 g，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，可推知该混合气体中所含CO2在标准状况下的体积V(CO2)=0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L。（4）在相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比=64 g/mo1∶4 g/mol=16∶1；在相同条件下，质量相同，气体体积之比与摩尔质量成反比，则两种气体的体积比=4 g/mol∶64 g/mol=1∶16。

17．【答案】（1）Al、C    Al4C3   

（2）Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2   

（3）Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑   

【解析】（1）由以上分析知，组成A的元素有Al、C，A的化学式是Al4C3，故答案为：Al、C；Al4C3；（2）Al4C3与NaOH溶液反应生成CH4和4NaAlO2，故反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；（3）Al4C3可用于金属的冶炼，其与Fe2O3反应生成Al2O3、Fe和CO2，故反应的化学反应方程式为Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑。

18．【答案】（1）2.1    250   

（2）A   

（3）偏低    重新配制   

（4）偏低    偏低    偏高   

【解析】（1）浓盐酸的物质的量浓度==11.8mol/L，配制250mL 0.1mol·L−1的盐酸溶液，V==2.1mL，需要250mL容量瓶；（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案A；（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成所取溶液偏少，所配制液体浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为重新配制；（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。

19．【答案】（1）6.25    10.75   

（2）125    1.7       

【解析】（1）由4NH3+5O2→4NO+6H2O，可知1mol NH3完全转化为NO需要氧气物质的量为1mol×=1.25mol，空气中氧气含量为0.2，需要空气最少物质的量为1.25mol÷0.2=6.25mol；由N原子守恒可知1mol氨气得到NO为1mol，由4NO+3O2+2H2O→4HNO3可知，第二步反应中消耗氧气为1mol×=0.75mol，则第一步反应后剩余氧气物质的量0.75mol×(1+20%)=0.9mol，故需要氧气总体积为(1.25mol+0.9mol)=2.15mol，故需要空气物质的量为2.15mol÷0.2=10.75mol，则起始时空气与氨气的体积比至少为10.75mol∶1mol=10.75；(2)反应后溶液中c(OH−)∶c(NO)∶c(NO)=5∶4∶1，由N原子守恒可知，n(NaNO2)=0.5mol×=0.4mol、n(NaNO3)=0.5mol×=0.1mol，则n余(NaOH)=5n(NaNO3)=0.5mol，根据钠离子守恒可知n总(NaOH)=n余(NaOH)+n(NaNO3)+n(NaNO2)=0.5mol+0.1mol+0.4mol=1mol，故NaOH溶液体积为=0.125L，即为125mL；根据方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知生成0.1mol NaNO3需要0.2mol NO2，同时产生0.1mol NaNO2，根据方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知生成0.4mol-0.1mol=0.3mol NaNO2需要0.15mol NO和0.15mol NO2，故NO为0.15mol，NO2为0.35mol，则混合物中N、O原子数目之比为0.5mol∶(0.15mol+0.35mol×2)=1∶1.7，则x=1.7。

20．【答案】（1）0.2mol   

（2）2.8g    2   

【解析】(1)根据方程式可知，CaO2与O2的物质的量之比为2∶1，标况下O2的物质的量为=0.1mol，因此可知样品中CaO2的物质的量为0.2mol；(2)①样品溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 25g，可知n(CaCO3)==0.25mol，n(CaO)=n(CaCO3)-n(CaO2)=0.25mol-0.2mol=0.05mol，因此m(CaO)=0.05mol×56g/mol=2.8g；②样品中水的质量为m(H2O)=m(CaO2·xH2O)-m(CaO2)-m(CaO)=24.4g-0.2mol×72g/mol-2.8g=7.2g，因此n(H2O)==0.4mol，故x==2。