湖南省六校联盟高一上学期期末联考化学试题有答案

这是一份湖南省六校联盟高一上学期期末联考化学试题有答案，共18页。试卷主要包含了2LN2和 0， 有 5 种溶液，他们分别是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
（考试时间：2017 年 1 月 8 日 10:30-12:00）
命题人：曾培林（衡阳市八中）魏加录（株洲市二中）陈钢环（攸县一中） 考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39Ga-40Mn-55Fe-56
一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ）
A．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高
C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3
B．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体
D．用分液的方法分离水和酒精
3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ）
A．10gCH4 和 10gO2B．11.2LN2（标准状况）和 11g CO2 C．9 g H2O 和 0.5ml Cl2D．224mL H2（标准状况）和 0.1ml N2
4. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A．1g H2 所含的原子个数
B．4g 氦气所含的原子个数
C．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2 所含的分子个数
5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
2﹣
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO4
═BaSO4↓
22
B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-=2AlO -+H ↑
2--
D．Na2CO3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H++ CO3
═HCO3
6．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
C． K、 NH、 OH、 SO2D． Na、 K、 AlO、 Cl
442
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是
可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是（） A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④
8. 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，
下列说法中正确的是（NaBH4 中 H 为-1 价）（ ）
A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
10．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验， 下列说法不．正．确．的是（ ）
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向 Na2SiO3 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
11．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去 CO2 中混有的 CO ，通入 O2 点燃
B．除去铜器表面的铜绿 Cu2 OH2
CO3 ：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
D．除去 Al2O3 的 MgO 加入足量的稀盐酸，再过滤即可
12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）
3
A．向 Al2 SO4 
溶液中加入过量 NaOH 溶液
B．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液 C．向 FeCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 D．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸
13. 下列关于氯气及氯水的说法不．正．确．的是（ ）
A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有 HClO 分子存在
B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应的氧化剂与还原
剂的物质的量之比为 1:1
C．1ml Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子的物质的量为 3 ml
D．向某铁盐溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明
原溶液中含有 Fe2+
14．精制粗盐（杂质是 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO 4），选用 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液 pH，得到精制 NaCl。下列说法正确 的是（ ）
A．依次向粗盐溶液中加入 NaOH、Na2CO3 、BaCl2
2-
B．用 HNO3 酸化的 AgNO 3 溶液检验 SO4
是否除尽
C．除去 Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OH-＝Ca(OH)2↓
D．调节 pH 后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制 NaCl
3
15. 下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A.在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na + O2 ═ Na2O2
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH﹣ ═ Al(OH)
C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2↑
D.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
16. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法错误的是（ ）
A.等质量 Na2CO3 和 NaHCO3 分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 CO2 少
B.将石灰水分别加入 NaHCO3 和 Na2CO3 中，前者不生成沉淀
C.相同条件下 Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
D.Na2CO3 固体中含少量 NaHCO3，可用加热法除去
17．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选
（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据 图示判断下列说法不．正．确．的是（）
A．实验进行时试管 A 中应加入的试剂是普通铁粉
B．烧瓶 B 的作用是防止倒吸，烧瓶 C 的作用是产生水蒸气
C．试管 D 中收集得到的是 H2
D．3 ml 单质 Fe 全部转变为 Fe3O4，失去 8 ml 电子
18. 下列关于 Al 及其化合物的性质描述正确的是（ ）
A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应
B．氧化铝与 NaOH 溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性
C．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性
19. 有 5 种溶液，他们分别是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤CuCl2，若 要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）
A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤① 20．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠可保存在磨口塞得试剂瓶中
B．反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑, 所以硅酸的酸性比碳酸强
C．普通玻璃，石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分是 Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示为 3BeO﹒Al2O3﹒6SiO2 21. 将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1ml•L﹣1 稀盐酸．下
列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（）
A． B． C． D．
22. 某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液中，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测
定 ClO－与 ClO －的物质的量浓度之比为 3:1，则 Cl 与 KOH 反应时，被还原的氯元素
32
和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．2:1B．4:3C．1:3D．3:1
23．如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不 到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红布条逐渐褪色。有以下几种 溶液，则 D 瓶中盛放的溶液可能是 ()
①浓硫酸②NaOH 溶液③H2O④饱和氯化钠溶液
A、①③B、①②C、②③ D、②④
24. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 （主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不．正．确．的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉
B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2
C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液
经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O
25．将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加 反应的 HCl 为 0.08 ml，放出标准状况下的气体 0.224 L。则下列判断中正确的是
（ ）
A．此时溶液中 Fe2＋和 Fe3＋ 的物质的量之比为 3:1
B．向溶液中滴入 KSCN 溶液，显血红色
C．无法计算原混合物的质量
D．原混合物中 n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2:1
二、填空题（每空 2 分，共 50 分）
26．（ 8 分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐 中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）如果反应中转移 0.5ml 电子，则生成 I2 的物质的量为．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．
①水②酒精③淀粉溶液④苯
27．（12 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已 略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
。
装置 B 中饱和食盐水的作用是；
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
（填编号）
①
干燥的有色布条 碱石灰
湿润的有色布条
②
湿润的有色布条 无水氯化钙
干燥的有色布条
③
湿润的有色布条 浓硫酸
干燥的有色布条
④
干燥的有色布条 无水氯化钙
湿润的有色布条
Ⅰ
Ⅱ Ⅲ
（3）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式
。
（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有 17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧
化的 HCl 的质量为。
（5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用于漂白、消毒的 物质，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是。
28．（10 分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出 现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成
。
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。[AlFe(OH)n Cl6-n]m 属于 无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应 用生活用水和工业污水的处 理，其中铁元素的化合价为 ；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：
组 分
质量分数
SiO2
59.20
C
38.80
Na2O
0.25
K2O
0.50
Al2O3
0.64
Fe2O3
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是。
（2）步骤①中涉及 SiO2 的离子反应方程式为。
（3）滤渣 A 的成分有（填化学式）
29．（10 分）有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X 的化学式分别是：W；Y；
（2）以上 4 个化学反应中，属于氧化还原反应的是（填反应序号）
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的 另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：；
②化学方程式：
30．（10 分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程 示意图。看图后回答下列问题。
3
2
（1）源水中含 Ca2、 Mg2、 HCO、 Cl等，加入过量石灰后CaOH
，进而发
332
生若干复分解反应，例如： HCOOH===CO2H O 请写出另一个属于复分 解反应的离子方程式。
（2）FeSO4·7H2O 是常用的凝聚剂，其在水中电离出的 Fe2+离子被溶解在水中的 O2 所
氧化为 Fe3+，配平下列反应方程式
23
□Fe
□O2 □H = □Fe
□H2O
（3）通入二氧化碳的目的是(任写一点)
（4）通入 A 气体的作用是。
（5）Cl2 是常用的强氧化剂，写出 Cl2 在氢氧化钠的溶液中将氢氧化铁氧化得到高铁酸
钠(Na2FeO4)反应的离子方程式。

题号
答案
题号 答案
1
B 14
D
2
C 15
D
3
C 16
B
4
D 17
B
5
D 18
B
6
A 19
B
7
D 20
D
8
D 21
C
9
A 22
A
10
B 23
B
11
B 24
D
12
D 25
D
13
C
六校联盟高一联考化学 参考答案
26. （共 8 分）
（1）(153333)
（2）1:5
（3）0.3ml
（4）④
27．（共 12 分）
△
（1） MnO2 4HCl浓==MnCl22H2OCl2
除去 Cl2 中的 HCl
（2）②
（3）2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O
（4）14.6g
（5）Cl2+2Na2CO3+H2O == NaCl+NaClO +2NaHCO3
28．（共 10 分）
Ⅰ、 （1）CaO·3MgO·4SiO2 （2 分）（2）＋3（1 分） Ⅱ、（1）Al2O3（1 分）
－2－
（2）SiO2＋2OH
===SiO3
＋H2O（2 分）
（3）C 和 Fe2O3 （2 分）
29．（共 10 分）
（1）NaHCO3NaOH
（2）②③
3
（3）Ca2+ +CO 2-
= CaCO3
Ca(OH)2+K2CO3 = CaCO3+2KOH(其它合理答案均可)
28．（共 10 分）
3
（1）Mg2++2OH-=Mg（ OH） 2 ↓或 Ca2++HCO3 -+OH-=CaCO3 ↓+H2 O
3
或 Ca2++ CO 2-
（2）4 1 4 4 2
= CaCO3↓ 或 Mg2+
+ CO 2+
= MgCO3↓
（3）除去 Ga2+；调节溶液的酸性
（4）杀菌消毒
2--
（5）2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-= 2FeO4
+6Cl +8H2O