广东省广州市三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版无答案）

这是一份广东省广州市三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（Word版无答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

广州市三校2022-2023学年高一下学期期末联考
化学
本试卷共12页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。
1．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是（ ）
A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少化石燃料的使用
D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
2．少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是：①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸
A．③⑤ B．②③ C．①⑤ D．②④
3．反应（放热反应）分两步进行：①（吸热反应），②（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
4．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）

A．电池是碱性锌锰电池 B．二者的电极反应不完全相同
C．两种电池都是一次电池 D．两种电池的负极反应式都是
5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是（ ）

A．试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
B．向试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C．乙酸与乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于
D．试管中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
6．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．时该化学反应达到平衡状态
B．在时正逆
C．内，的转化率约为
D．内，的平均反应速率
7．中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子，忽略催化剂表面吸附、脱附时能量的变化）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B．过程Ⅱ是吸热反应
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的
D．催化剂的作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率
8．用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）




A．制取氯气
B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．测定中和反应的反应热
D．比较锌和铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
9．某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A．时加入催化剂 B．时降低了温度
C．时增大了压强 D．时间内转化率一定最低
10．中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法错误的是（ ）

A．该过程实现了太阳能向化学能转化
B．反应的
C．起到提高反应速率的作用
D．生成的反应中表现出还原性
11．已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是（ ）
共价键





键E（kJ/mol）
436
157
568
432
298
A．键的稳定性： B．表中最稳定的共价键是键
C． D．
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是（ ）

A．该物质有4种官能团 B．该物质能使酸性溶液褪色
C．该物质最多可与反应 D．该物质能与氢气发生反应
13．某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
（注：铵盐溶液中存在：）
实验编号
①
②
③
④
溶液种类





0.48
0.48
0.48
0.48
V（溶液）/
100
100
100.
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
时
433
255
347
12
根据上述实验所得结论正确的是（ ）
A．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响
B．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越块
C．由实验①～④可得，溶液的越小，产生的速率越快
D．实验②中发生的反应为
14．反应分三步进行，各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：

下列说法不正确的是（ ）
A．三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅰ
B．Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为
C．根据图像无法判断过渡状态的稳定性相对高低
D．反应Ⅲ逆反应的活化能（逆）为
15．为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）

A．时，内，的分解平均速率为
B．对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大
C．对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比和曲线，在时，的分解率相等
16．我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：；
反应②单独脱除：。
协同转化装置如图（在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移）。下列分析错误的是（ ）

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生的电极反应：
C．当生成时，负极区溶液质量增重
D．协同转化总反应：
二、非选择题：本题共4道小题，共56分。
17．（10分）2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
（1）已知与的燃烧热分别为、，，写出与反应生成和的热化学方程式__________________．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）。
A． B．容器内压强一定
C．气体平均相对分子质量一定 D．气体密度一定 E．的体积分数一定
②保持温度不变，再向容器中通入，则（正）__________________（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：

（a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量_________（填“大于”、“等于”或“小子”）生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是_________．
18．（14分）乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题：
（1）工业上可用乙烯水合法生产乙醇
第一步：反应（浓硫酸）（硫酸氢乙酯）；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
（1）第一步属于_________（填反应类型）。
（2）第二步反应的化学方程式为__________________．
（2）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

（1）有机物的结构简式为__________________．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为__________________．
（3）一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成醚（，R、表示烃基），请写出乙二醇在一定条件下生成环状醚的结构简式为_________．
（4）某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。

（1）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为_________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________．
（3）已醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为__________________．
19．（14分）是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

（1）若利用图甲装置，可通过观察_________现象，从而定性比较得出结论。
（2）有同学提出将改为_________更为合理，其理由是__________________．
（3）若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是__________________．
（4）如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为__________________，支持这一方案的理由是__________________．

Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：

（5）下列说法正确的是：_________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快
C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快
D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大
（6）催化剂在反应中，改变了_________（填字母序号）
A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E．反应活化能 F．活化分子百分数
20．（18分）电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。

（1）图1中，若溶液为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为__________________；反应进行一段时间后溶液酸性将_________（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
（2）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图2，电池总反应为，则电极是_________（填“正极”或“负极”），电极的电极反应式为__________________。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_________L。
（3）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题：

①反应，每消耗理论上转移的电子数目为_________
②电池工作时，向电极_________（填“A”或“B”）移动。
③电极上发生的电极反应为__________________．
（4）科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

①系统工作时，a极为_________极，b极区的电极反应式为__________________．
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是__________________．