2021-2022学年广东省广州市海珠区高一上学期期末考试化学试题 有答案

2021-2022  海珠高一上  期末

一、单选

1．近年我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（　　）

A．“C919”飞机尾翼主盒材料——碳纤维               B．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

D．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

2．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（　　） 

A． 的中子数为2                        B． 的核电荷数为1

C． 是自然界中最轻的原子                D． 是氢元素的一种同素异形体

3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）

A．用小苏打作发酵粉焙制糕点                B．用食醋除去热水壶内壁的水垢

C．用Na2O2作呼吸面具的供氧剂              D．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

4．我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术有重大贡献，其中“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法不正确的是（　　）

A．钢是以铁为主的含碳合金                 B．生铁由于含碳量高，熔点比纯铁高

C．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大         D．炼铁的原料之一赤铁矿主要成分为Fe2O3

5．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，

灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（　　）

6．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是（　　）

A．As原子核外最外层有5个电子 B．AsH3的电子式是

C．热稳定性：AsH3＜PH3 D．非金属性：As＜Cl

7．配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作不正确的是（　　）

A．选用100mL容量瓶进行配制                  B．将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中

D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）

9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）

A．a可与e反应生成b            B．a与盐酸反应可生成e

C．b既可被氧化，也可被还原     D．c是白色沉淀，可转化为红褐色沉淀d

10．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（　　）

11．下列反应的方程式书写正确的是（　　）

A．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O2    B．金属钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO+2H+=H2O+CO2↑   D．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

12．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（　　）

A．①、②中依次盛装浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在③处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA              B．标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7NA

C．常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2NA     D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

14．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法不正确的是（　　）

A．Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B．FeO是还原反应的产物

C．ClO－在反应中作氧化剂 D．生成1molCl－转移2mol电子

15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下，W和X的单质均为气体。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（　　）

A．原子半径：Y>Z>X>W                     B．W与X形成化合物的水溶液可使酚酞变红

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应     D．W和Z可形成含有共价键的化合物

16．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

17．含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　                               　。

（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为　     　。

（3）新制氯水呈黄绿色是由于其中含有　     　。Cl2与H2O反应的化学方程式为　                 　。

（4）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是　                                   　。

②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，该试剂X是　         　。

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，

其原因是　                                       　

(用离子方程式表示)。

④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请列举其中一种可能性　                               　。

18．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了部分元素在周期表中的位置：

回答下列问题：

（1）元素a~k中非金属性最强的是　     　(填元素符号)，b与g的原子核电荷数相差

　     　(填数值)。

（2）e、f、j三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为　                          　(填化学式)

（3）设计一个实验方案，比较h、k单质氧化性的强弱　                       　。

（4）金属镓(Ga)常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料。

①预测Ga的化学性质并填写表格：

以上预测都是依据　                         　。

②氮化镓(CaN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点。工业上用含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，进一步利用镓盐可制备具有优异光电性能的CaN。写出Ga2(Fe2O4)3用硫酸浸出时发生反应的离子方程式为　                                        　。

19．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度KAl(SO4)2·12H2O的溶解度：

回答下列问题：

（1）“酸溶”中溶液中主要的金属离子有　     　、Fe2+、Fe3+。

（2）“转化”中Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为　                          　。

（3）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是Fe(OH)3，“调pH”的目的是　                                　。

（4）“沉铝”中加入NaHCO3目的是将Al3+转化为Al(OH)3，补全该反应的离子方程式　                     　。

Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑

（5）“操作”包括　         　、　         　、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。

（6）某工厂用m1kg废易拉罐(含Al5.4%)制备KAl(SO4)2·12H2O(相对分子质量为474)，最终得到产品m2kg，产率为　    　。

20．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工艺流程如图：

（1）“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为　                                   　，该反应的还原剂是　     　。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是　                       　。

（2）“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：　     　。

（3）“除铝”时反应的离子方程式为　                              　。

（4）从滤液中可提取　     　(任写一种)，其用途是　     　。

答案解析部分

1．【答案】D

2．【答案】B

3．【答案】C

4．【答案】B

5．【答案】D

6．【答案】B

7．【答案】D

8．【答案】D

9．【答案】B

10．【答案】A

11．【答案】D

12．【答案】B

13．【答案】C

14．【答案】B

15．【答案】C

16．【答案】A

17．【答案】（1）

（2）cdbae

（3）氯气；Cl2+H2O⇋HCl+HClO

（4）Fe+2H+=Fe2++H2↑；KSCN溶液；2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+。

18．【答案】（1）F；8

（2）Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

（3）Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

（4）O2；Ga2O3；H2SO4；H2；NaGaO2；Al与Ga同族，化学性质相似；Ga2(Fe2O4)3＋24H＋＝2Ga3+＋6Fe3+＋12H2O

19．【答案】（1）Al3+

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（3）将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3除去

（4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

（5）蒸发浓缩；冷却结晶

（6）

20．【答案】（1）Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O；H2O2；会有污染性气体氯气生成

（2）6

（3）

（4）锂；锂电池