酸和碱练习题—+2021-2022学年上学期河南省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份酸和碱练习题—+2021-2022学年上学期河南省各地九年级化学期末试题分类选编，共35页。试卷主要包含了下列关于硫酸的描述中错误的是，下列实验现象的描述正确的是，下列有关熟石灰的说法错误的是，下列变化中，属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
酸和碱练习题

1．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）下列关于硫酸的描述中错误的是
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去油污，可做炉具清洁剂
2．（2022·河南郑州·九年级期末）下列实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰
B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
3．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）下列有关熟石灰的说法错误的是
A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰是一种常见的碱
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来配制农药波尔多液
4．（2022·河南信阳·九年级期末）我们学习了一些物质，并能进行简单地分类。下列各组内物质表示同一种物质的是
A．氢氧化钠、烧碱 B．氢氧化钙、生石灰
C．紫铜、黄铜 D．干冰、水
5．（2022·河南·鹿邑县基础教育研究室九年级期末）下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯
B．银有金属光泽，可用于制造电线
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．熟石灰溶液有碱性，可用于改良酸性土壤
6．（2022·河南信阳·九年级期末）下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B．盐酸除锈 C．干冰升华 D．酒精挥发
7．（2022·河南信阳·九年级期末）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是
A．过滤能将硬水转化为软水 B．用明矾对自来水进行杀菌消毒
C．用肥皂水区别硬水与软水 D．有水生成的反应一定是中和反应
8．（2022·河南·西峡县基础教育教学研究室九年级期末）物质的用途与性质密切相关，下列叙述正确的是
A．由于活性炭具有吸附性，故可用活性炭将硬水变为软水
B．由于氢氧化钠是一种强碱，故可用于改良酸性土壤
C．由于一氧化碳易溶于水，故在室内放一盆水能预防煤气中毒
D．由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹
9．（2022·河南平顶山·九年级期末）推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．点燃H2与O2混合气体会爆炸，所以点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
D．活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
10．（2022·河南周口·九年级期末）小明想除去自己白衬衫上的铁锈痕迹，他从家中选择的最合适的物质是 （        ）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．红醋
11．（2022·河南·鹿邑县基础教育研究室九年级期末）下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是
A．唾液（6.6-7.1） B．胃液（0.9-1.5） C．胆汁（7.1-7.3） D．血浆（7.3-7.4）
12．（2022·河南驻马店·九年级期末）某同学用pH试纸测定某酸性溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的溶液pH将
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
13．（2022·河南·三门峡市陕州区教育体育局教学研究室九年级期末）除去下列物质（括号内为杂质）中少量杂质的方法正确的是
A．CaCl2溶液（稀盐酸）     加过量CaCO3粉末，过滤
B．CO2（CO）       通入氧气点燃
C．Cu（C）        在空气中灼烧
D．CuSO4溶液（FeSO4）     加足量锌粉，过滤
14．（2022·河南·三门峡市陕州区教育体育局教学研究室九年级期末）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是

A．大理石和稀盐酸
B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．锌粒和稀盐酸
D．生石灰和水
15．（2022·河南商丘·九年级期末）下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
16．（2022·河南南阳·九年级期末）下列生活操作中涉及化学变化的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂
B．用砂纸出去铁器上的铁锈
C．用干冰冷藏食物
D．用竹炭除去冰箱中的异味
17．（2022·河南驻马店·九年级期末）将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收），则最后排出的气体是
A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO
18．（2022·河南南阳·九年级期末）下列各组固体和液体分别放在如图所示装置，试管中有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，不能使气球膨胀的是

A．生石灰和水 B．镁和稀盐酸 C．氯化钠和水 D．石灰石和稀盐酸
19．（2022·河南·西峡县基础教育教学研究室九年级期末）取一定质量的氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化锌的混合物，与10%的硫酸溶液充分反应，生成7.2g的水。则参加反应的硫酸的质量为
A．4.9g B．9.8g C．10.0g D．19.6g
20．（2022·河南驻马店·九年级期末）镁、锌、铁三种金属各30g，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，下列叙述错误的是
A．铁的反应速率最慢 B．镁在单位时间内产生气体最多
C．生成氢气的质量一样多 D．铁与盐酸反应后溶液变为浅绿色
21．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液 B．锌粉 C．pH试纸 D．氯化钠溶液
22．（2022·河南信阳·九年级期末）下列实验方案不可行的是
A．用燃着的木条区分氧气与二氧化碳 B．用水区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体
C．用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸与稀硫酸
23．（2022·河南信阳·九年级期末）用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是

A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH
B．AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜
C．BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小
D．CD段压强逐渐下降的原因是温度降低
24．（2022·河南·鹿邑县基础教育研究室九年级期末）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A．稀释浓硫酸
B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸
D．滴加稀硫酸
25．（2022·河南周口·九年级期末）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
26．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）实验室许多药品都必须要密封保存，如浓氨水、浓盐酸是因为他们具有很强的______性，氢氧化钠固体易_____，且能与CO2反应。
27．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
(1)铜常用作导线是因为具有良好的_______性。
(2)浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做_______剂。
(3)稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有_____(填化学符号)。
28．（2022·河南·安阳市殷都区教科培中心九年级期末）写出下列反应的化学方程式：
(1)用硫酸除铁锈（Fe2O3）___________。
(2)乙醇（C2H5OH）完全燃烧___________。
29．（2022·河南漯河·九年级期末）请回答下列问题：
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_____。
(2)写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。
30．（2022·河南南阳·九年级期末）安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的_____．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和_____．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为：_____．
31．（2022·河南洛阳·九年级期末）古籍（天工开物）就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
(1)“煤饼烧石成灰”的过程中，主要涉及到______能和______能的转化。
(2)“石”转化为“灰”的反应属于______（填基本反应类型）。
(3)“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为______。
32．（2022·河南南阳·九年级期末）下列物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成它们是初中化学常见的物质，按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的液体及物质的化学式。

现象
序号
①a处液面降低
②b处液面降低
液体
________
________
物质
________
________
33．（2022·河南·西峡县基础教育教学研究室九年级期末）如图是两种溶液恰好完全反应的微观示意图。

写出其化学反应方程式_______。该反应前后没有发生变化的离子有哪些(填离子符号)？____；从微观角度看该化学反应的实质是什么？_______。
34．（2022·河南南阳·九年级期末）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：
测定时刻
6：05
6：10
6：15
6：20
6：25
6：30
p H
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6．
(1)所取的雨水是否为酸雨？____（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐____（填“增强”或“减弱”）．
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）．请你帮他写出该反应的化学方程式：____．
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：____．
35．（2022·河南·郑州市金水区新奇初级中学九年级期末）在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。

(1)由图可知该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中。
(2)反应的化学方程式为______。
(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是______。
36．（2022·河南周口·九年级期末）根据要求写出下列反应的化学方程式。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝制品耐腐蚀？
(2)氢氧化镁常用于治疗胃酸过多。
(3)钢铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。
37．（2022·河南新乡·九年级期末）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。
(1)我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？
(2)用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸（HCl）过多症的原理。
38．（2022·河南·渑池县教育体育局教研室九年级期末）如图为三种元素的原子结构示意图。

(1)氧原子在化学反应中容易_________电子(填“得到”或“失去”)；
(2)硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，其原因是它们的原子_________相同；
(3)二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。该反应的化学方程式为：_________。
39．（2022·河南南阳·九年级期末）A-E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，部分物质和反应条件已略去)。

已知A是大理石的主要成分，B是食品包装袋中常见的干燥剂。物质A的化学式为_____；写出C物质的一种用途_____；反应②的基本反应类型为_____；反应③的化学方程式为_____。
40．（2022·河南新乡·九年级期末）A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。

41．（2022·河南·西峡县基础教育教学研究室九年级期末）已知A、B、C、D是四种不同类别的物质，它们有如下图的转化关系（部分物质和反应条件略去）。A是年产量最高的金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。

则B与C反应的化学方程式为________；C的一种用途是_______；写出所涉及的溶液中发生的一个置换反应的化学方程式________。
42．（2022·河南·南阳市油田教育教学研究室九年级期末）A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示，（“→ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：A为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，B为单质； A→B 是工业制取B的主要原理。

(1)A的化学式为______；
(2)B→D的化学方程式为______；
(3)C与B可发生化学反应生成D，该反应的化学方程式为______。
43．（2022·河南洛阳·九年级期末）金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
(1)钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，请写出一种防止铁生锈的方法：____。(合理即可)
(2)将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色固体，其成分主要是
A．Fe B．C C．FeCl2 D．Fe3O4
(3)某同学向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉。溶液中溶质的种类与加入锌粉的质量关系如图所示。

①写出在a点时发生反应的化学方程式______。
②b点对应的溶液中含有的溶质有哪些？______
③若c点时溶液的质量与放入锌粉前溶液的质量相等，请解释原因______。
(4)下图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①实验结束时，先关闭阀门，后熄灭酒精喷灯可能会造成什么后果？______
②写出装置B中有关反应的化学方程式______。
③某同学用足量的一氧化碳还原100g含氧化铁80%的赤铁矿。充分反应后。请计算理论上生成铁的质量______。
44．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。汽车给我们日常出行带来了极大的方便。请按要求回答下列问题：

(1)如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有________(只填一种，下同)，汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是________，车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是_______。
(2)人类对科学规律的认识常经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
①1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有______。
②1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，将一定质量的铜片加入AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中溶质一定有______，写出发生反应的化学方程式_______。
(3)实验室所用的石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为________。
(4)某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸98t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？______
45．（2022·河南洛阳·九年级期末）铁及其化合物生活中有重要的作用。请回答下列问题。
(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式为______。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是______。
(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式________，溶液中的金属阳离子是_____(用符号表示)。
(3)高炉炼铁中焦炭的作用是_______。(用化学方程式表示)。
(4)把铁粉和铜的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是 (填字母代号)。
A．剩余固体中肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
D．反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+
(5)将7g含有杂质的铁片放入足量稀硫酸中充分反应(杂质不反应)，反应后生成氢气的质量为0.2g，求铁片中杂质的质量分数______。
46．（2022·河南商丘·九年级期末）金属、酸、碱是重要的化学物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)某同学为探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明，应补充的实验是______。
②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是______。
(2)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______。
(3)如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。

①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。
③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。
(4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
47．（2022·河南新乡·九年级期末）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的______。
A．Mg2+、Ca2+ B．Na+、Ca2+ C．Mg2+、Al3+ D．Al3+、Na+
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。

①根据图示判断，该实验是将______（填“氢氧化钠” 或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②p点所示溶液中溶质为______。
(3)实验室可利用下图系列装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。

①A装置中能观察到什么现象？______。
②写出B装置中反应的化学方程式______。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接______、______接______、______接______、______接______。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
48．（2022·河南周口·九年级期末）我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。

(1)a的仪器名称是___________。
(2)实验室制取二氧化硫选择的发生装置是_______（填字母序号），原因是_____。用上图所示装置收集二氧化硫时，_______（填“c”或“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式_______。
(3)装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。
(4)向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
(5)B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
49．（2022·河南驻马店·九年级期末）在研究酸和碱的化学性质时，同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了反应。请你与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注：硫酸钠溶液呈中性)
(1)向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变为_______色。

(2)根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____。
(3)因为溶液变成了无色，小林说“稀硫酸一定过量了”，小林这么说的理由是_______。
(4)为确定小林的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样，滴入2﹣3滴紫色石蕊溶液
溶液变成红色
稀H2SO4过量
上述方案中，你认为正确的是_______(填“方案一”或“方案二”)。
另外一个实验方案错误的原因(用化学方程式表示)：_______。
请你再设计一种实验方案确定稀H2SO4过量，你选用_______(填药品)。

参考答案：
1．D
【解析】
A、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，说法正确，不符合题意；
B、硫酸有很强的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，说法正确，不符合题意；
C、其水溶液能呈酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意；
D、碱性溶液能去除油污，可作炉具清洁剂，说法错误，符合题意。
故选D。
2．D
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧发出白光，没有白色火焰，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，在空气中不能燃烧，故B错误；
C、碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，所以碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色，不是黄色，故C错误；
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，正确。
故选D。
3．C
【解析】
A、氢氧化钙俗称熟石灰和消石灰，选项正确；
B、熟石灰微溶于水后在水溶液中只解离出一种阴离子，即氢氧根离子，符合碱的特点，属于碱，选项正确；
C、熟石灰的溶解度随温度升高而减小，选项错误；
D、熟石灰与硫酸铜晶体、水按一定比例混合后配制成波尔多液，选项正确，故选C。
4．A
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，它们表示同一种物质，符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，生石灰和氢氧化钙不是同一种物质，不符合题意；
C、紫铜是纯铜，黄铜是铜锌合金，不是同一种物质，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，干冰和水不是同一物质，不符合题意。
故选A。
5．D
【解析】
A、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以石墨可用于制铅笔芯，并不是利用其导电性，故选项错误；
B、银的导电性好，但是其价格较高，成本高，一般不用于制电线，故选项错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，所以二氧化碳可用作灭火，并不是利用其能与水反应，故选项错误；
D、熟石灰的溶液显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，故选项正确。
故选D
6．B
【解析】
A、矿石粉碎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、盐酸除锈，有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化；
C、干冰升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
7．C
【解析】
A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；
B、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；
C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；
D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不属于中和反应，故选项说法不正确。
故选C。
8．D
【解析】
A、由于活性炭具有吸附性，活性炭只能吸附异味和色素，不能将硬水变为软水，故A不正确；
B、由于氢氧化钠是一种强碱，具有强烈腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故B不正确；
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能预防煤气中毒，故C不正确；
D、由于镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹，故D正确。
故选D。
9．C
【解析】
A、一氧化碳、二氧化碳的分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项推理错误。
B、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏一个条件即可，故选项推理错误。
C、点燃H2与O2混合气体会爆炸，甲烷是可燃气体，所以点燃甲烷与O2的混合气体也可能爆炸，故选项推理正确。
D、活泼金属与盐酸反应都放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选C。
10．C
【解析】
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应。
A、汽油是一种有机溶剂，不会与铁锈反应，故A不正确；
B、食盐水是中性液体，不会与铁锈反应，故B不正确；
C、白醋属于弱酸能与铁锈反应，可以除去白衬衫上的铁锈痕迹；故C正确；
D、红醋属于弱酸，但其中的杂质较多，易使白衬衫污染，故D不正确；
故选C。
11．B
【解析】
pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。
故选B。
12．A
【解析】
pH试纸用蒸馏水润湿后测定某酸性溶液的pH时，实际上是对酸性溶液进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说，酸性越强，pH数值越小，酸性越弱，pH数值越大，所测得的溶液pH将偏大。故选A。
13．A
【解析】
A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法不正确；
C、C和Cu在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
D、锌与硫酸铜、硫酸亚铁都能反应生成硫酸锌，能把杂质除去，也会把原物质除去，且引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确。
故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．D
【解析】
A、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成了气体，气球鼓起，一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球鼓起，待完全反应后，逐渐冷却至室温，气球恢复原状，符合题意。
故选D。
15．D
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，会挥发氯化氢气体，溶质质量减少，从而溶液质量也减少，此选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶剂的质量变大，溶质种类不变，从而使溶液质量变大，此选项错误；
C、石灰水的溶质是Ca(OH)2 ，敞口放置，发生如下反应 ，使得溶质减少，溶液质量也减少，此选项错误；
D、烧碱的溶质是NaOH，敞口放置空气中，发生如下反应，使溶质变为 ，吸收了CO2 从而使溶液质量增加，此选项正确。
故选D。
16．A
【解析】
A、用生石灰做干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。
B、用砂纸出去铁器上的铁锈过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、用干冰冷藏食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、用竹炭除去冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
17．C
【解析】
将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，N2、CO不参加反应，通过浓硫酸将N2、CO干燥，通过灼热的CuO，CO和CuO高温生成二氧化碳和铜，N2不参加反应，则最后排出的气体是N2、CO2，故选C。
18．C
【解析】
A、生石灰和水反应放出大量的热，温度升高，气体膨胀，气球变大；
B、镁和稀盐酸反应生成氢气，压强变大，气球变大；
C、氯化钠溶于水几乎没有温度变化，也不发生反应，气球不变；
D、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球变大；
故选C。
19．D
【解析】
设参加反应的硫酸的质量为x。
氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化锌分别与硫酸反应的方程式分别为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O、Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O，可知硫酸与生成水的关系为


x=19.6g
故选：D。
20．C
【解析】
金属活动性顺序中，排金属活动性越强，与酸反应越剧烈。镁、锌、铁三种金属的活动性顺序为：镁>锌>铁。
A. 铁的反应速率最慢，此选项正确；       
B. 镁在单位时间内产生气体最多，此选项正确；
C. 镁、锌、铁三种金属，分别与等质量分数、足量的盐酸反应，金属完全反应，生成氢气与金属的相对原子质量成反比，三种金属的相对原子质量由大到小顺序为锌铁镁，则生成氢气最多的是镁，生成氢气最少的是锌，此选项错误；       
D. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应后溶液变为浅绿色，此选项正确。
故选C。
21．D
【解析】
A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，可以鉴别，故A不正确；
B、锌和氢氧化钠溶液不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以鉴别，故B不正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，可以用pH试纸测定，可以鉴别，故C不正确；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸均与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故D正确。故选D。
22．D
【解析】
A、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，燃着的木条在二氧化碳中熄灭。可以区分。
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高。可以区分。
C、用pH试纸可测出石灰水的pH大于7，食盐水的pH=7。可以区分。
D、稀盐酸与稀硫酸都使紫色石蕊变红。不能区分。
故选D。
23．A
【解析】
A、A点对应的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH。A错。
B、因为铝片表面有氧化膜，氧化膜与盐酸反应不产生气体，所以AB段压强几乎没有变。B正确。
C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢。C正确。
D、随着反应的完成，容器内的温度逐渐降低，所以CD段压强逐渐下降。D正确。
综上所述：选择A。
24．D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
25．B
【解析】
A.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B.不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C.硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数都逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B。
本题考查了氢氧化钡与硫酸的中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，根据图象认真分析。
26．     挥发     潮解
【解析】
浓氨水需要密封保存是因为浓氨水具有挥发性，能够挥发出氨气降低肥效，故填挥发；
氢氧化钠具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，且还能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生变质，所以氢氧化钠固体需要密封保存，故填潮解。
27．(1)导电
(2)干燥
(3)H+
【解析】
(1)
铜具有良好导电性，所以铜常用作导线。
(2)
实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性。
(3)
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有相同的氢离子，符号是H+。
28．(1)

(2)

【解析】
(1)
硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
(2)
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
29．(1)原子排列方式不同
(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】
(1)
石墨和金刚石的物理性质差异很大的原因是二者的原子排列方式不同，故填原子排列方式不同；
(2)
盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
30．     纯度     隔绝氧气     2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
【解析】
（1）因为可燃性气体与氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，所以点燃可燃性气体前需要检验它们的纯度，故填纯度。
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，湿抹布能够吸收热量可以降低酒精的温度，并且能够隔绝氧气，故填隔绝氧气。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故反应的的化学方程式写为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
31．(1)     化学     热
(2)分解反应
(3)
【解析】
(1)
“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，该反应属于吸热反应，能量转化的主要方式是化学能转化为热能。
故填：化学；热。
(2)
石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
故填：分解反应。
(3)
“灰”遇水成浆，浆的主要成分是氢氧化钙，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
本题难度不大，掌握碳酸钙与氧化钙、氢氧化钙的相互转化等是正确解答本题的关键。
32．     HCl（或H2O）     H2O[或Ca(OH)2]     Fe（或CaCO3或CaO）     CO2
【解析】
由题所给元素可知，可以组成常见的物质有：Fe、CaO、H2O、CO2、Fe2O3、HCl、CaCO3、CaCl2、FeCl2、FeCl3、Fe3O4、CH4、H2O2、Ca(OH)2、Fe(OH)3。
①a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法使气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以用氧化钙与水或盐酸反应放热，使压强增大；故填：HCl（或H2O）；Fe（或CaCO3或CaO）。
②b处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求；故填：H2O[或Ca(OH)2]；CO2。
33．     NaOH＋HCl=NaCl＋H2O     Na＋、Cl－     H＋或OH－结合生成H2O或H＋+OH－=H2O
【解析】
①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
②根据氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，反应中没有发生变化的离子是和；
③从微观角度看该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
34．(1)     是     增强
(2)

(3)将pH试纸放在玻璃板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在pH试纸上，观察颜色的变化，显色后对照比色卡，读出pH值

【解析】
(1)
由表可知，所取雨水的pH＜5.6，是酸雨；
由表可知，随着时间的变化，pH逐渐减小，故在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强；
(2)
二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：将pH试纸放在玻璃板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测雨水，点在pH试纸上，观察颜色的变化，显色后对照比色卡，读出pH。
35．(1)氢氧化钠
(2)
(3)氯化钠和氢氧化钠
【解析】
(1)
由图可知，溶液的pH由小于7到等于7，最后大于7。盐酸的pH小于7，所以该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。
(2)
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式。
(3)
盐酸的pH小于7，随着氢氧化钠的加入pH逐渐变大，到a点时pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠。到b点时，溶液中氢氧化钠过量，所以图中b点所示溶液中，含有的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。
36．(1)
(2)
(3)
【解析】
(1)
铝容易和氧气反应生成致密的氧化铝氧化膜，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的锈蚀，方程式为；
(2)
氢氧化镁和胃酸（主要是盐酸）反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为；
(3)
赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳具有还原性，二者在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
37．(1)“低碳”是指二氧化碳的较低量排放。
(2)
【解析】
(1)
低碳生活是指生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而实现低碳，减少对大气的污染，减缓生态恶化，所以“低碳”是指二氧化碳的较低量排放；
(2)
Mg(OH)2与HCl反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，故填：。
38．(1)得到
(2)最外层电子数
(3)
【解析】
(1)
根据氧原子结构示意图可知氧原子最外层6个电子，容易得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构。
(2)
原子的最外层电子数相同，化学性质相似。所以硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，其原因是它们的原子的最外层电子数相同。
(3)
二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。化学方程式
39．     CaCO3     用于灭火     化合反应    
【解析】
A是大理石的主要成分，为碳酸钙；B是食品包装袋中常见的干燥剂，为氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C为二氧化碳；氧化钙和水反应生产氢氧化钙，则D为氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为水。
由分析得：
物质A的化学式为CaCO3；
C物质为二氧化碳，不燃烧，也不支持燃烧，可以用于灭火；
反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
40．     Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O     Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O     改良酸性土壤
【解析】
试题分析：根据转关系，C能与铁反应，给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C是盐酸；D能转化为铁，故D是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；A能转化为B，故B是碳酸钙，A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
考点：物质的推断
41．          冶炼金属、制取氢气、金属除锈等写出一种即可     （或）
【解析】
D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液，D为硫酸铜；A是年产量最高的金属，则A为铁；因为B能转化为铁，且B中氧元素占30%，在已学含铁物质中，只有氧化铁中氧元素占30%，所以B为氧化铁；C和氧化铁能反应，和铁也能反应，说明C为酸，且C能生成硫酸铜，说明C为硫酸。代入验证，推断合理。
根据分析，B是氧化铁，C是硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；C是硫酸，其用途有：冶炼金属、制取氢气、金属除锈等；题中涉及的溶液中发生的置换反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：、。
42．(1)Fe2O3
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)2FeCl3+Fe=3FeCl2
【解析】
A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，故A为氧化铁，氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，D为氯化亚铁，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁，代入转化关系，符合题意。
(1)
由分析可知，A为氧化铁，故填Fe2O3；
(2)
由分析可知，B为铁，D为氯化亚铁，方程式为；
(3)
由题可知，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，方程式为。
43．(1)铁表面刷漆
(2)B
(3)          Zn(NO3)2 Cu(NO3)2     锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当溶液减小的质量与增大的质量相等时，溶液质量不变
(4)     Ca(OH)2溶液回流进入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     设理论上生成铁的质量为x


x=56g
答：理论上生成铁的质量为56g。
【解析】
(1)
铁生锈是铁与氧气、水接触发生的复杂的化学反应。阻止铁和氧气或水接触可以防止生锈，如可以铁表面刷漆。
(2)
生铁中含有碳单质，碳不与稀盐酸反应，所以完全反应后烧杯底部留有黑色固体是碳单质，故选B。
(3)
①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，所以a点时发生反应是新与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为。
②b段硝酸银已完全反应，剩余的溶质是生成的硝酸锌（Zn(NO3)2）和剩余的硝酸铜（Cu(NO3)2）。
③根据， 可知，锌与硝酸银反应，固体质量增加，溶液质量减少，锌与硝酸铜反应固体质量减少，溶液质量增加。则反应前后溶液质量不变的原因是锌与硝酸银溶液反应使溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应使溶液的质量增大，当溶液减小的质量与增大的质量相等时，溶液质量不变。
(4)
熄灭酒精喷灯后，温度降低，气体收缩，B中的Ca(OH)2溶液在大气压作用下回流进入热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
②一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，二氧化碳进入B中与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
③见答案。
44．(1)     钢##铝合金     铝合金的硬度比纯铝大     防止钢铁生锈
(2)     锡、锌     Zn(NO3)2、Cu(NO3)2    
(3)
(4)30.4t
【解析】
(1)
金属材料包括纯金属和合金，汽车各部件中，用到的金属材料有钢或铝合金。合金的硬度比其纯金属的硬度大，所以汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝。铁生锈需要和水、氧气同时接触，为了防止铁生锈，通常在汽车表面喷漆。
(2)
①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸或硫酸中的氢，能与酸反应，锡、锌都在氢之前，都能与盐酸反应，从而消失。铜活动性比氢弱，不会消失。
②一定质量的铜片加入AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，因为铜的活动性比银强，比锌弱，所以铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则充反应后过滤，则滤液中溶质一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，其化学方程式为。
(3)
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，其方程式为;
(4)
解：设可生产硫酸亚铁的质量是x。

解得x＝30.4t
答：可生产硫酸亚铁的质量是30.4t。
45．(1)          预先在集气瓶中放少量水或一层细沙
(2)          Fe2+
(3)、
(4)AD
(5)解：设参加反应的铁的质量为x


x= 5.6g
铁片中杂质的质量分数为
答：铁片中杂质的质量分数为20%
【解析】
(1)
铁与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为；
为防止高温熔融物溅落导致集气瓶炸裂，需要预先在集气瓶中放少量水或一层细沙。
(2)
置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，因有铁剩余所以氯化铁全部转化为氯化亚铁。所以溶液中的金属阳离子是亚铁离子，符号Fe2+。
(3)
高炉炼铁中焦炭可以燃烧放出热量为反应提供需要的温度，化学方程式为：；焦炭还能与二氧化碳反应生成一氧化碳，为还原氧化铁提供原料，化学方程式为：；
(4)
活动性Fe>Cu>Ag，所以铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如硝酸银有剩余，则铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、因一定发生铁和硝酸银的反应，所以剩余固体中肯定含有银。正确。
B、如硝酸银较多，反应后有硝酸银剩余，则剩余固体不含铜。错误。
C、因一定发生铁和硝酸银的反应，则溶液中一定有Fe2+。铜不一定和硝酸银反应，所以不一定含有Cu2+。错误。
D、如硝酸银较多，反应后硝酸银有剩余，反应后溶液中含有Ag+和Cu2+。所以反应后溶液中可能有Ag+和Cu2+。正确。
故选AD。
(5)
见答案。
46．(1)     Cu和Ag NO3溶液反应。     Ag和Cu，可能有Zn。
(2)     隔绝空气中的氧气和水蒸气。    
(3)          10     红色
(4)14.6%
【解析】
(1)
要验证铜和银的活动性，可选择铜单质和银的盐溶液进行，现象为溶液变蓝，有银白色固体析出，说明活动性铜大于银；滤液为无色，说明硫酸铜溶液已经反应完，因为锌片加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌片先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，故硝酸银也反应完了，所以滤渣是铜和银，如果锌过量，还可能有锌。
(2)
铁生锈是因为和空气的水和氧气接触，故刷漆能防生锈，是因为油漆隔绝了空气中的氧气和水蒸气；硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，其化学方程式为；
(3)
盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，其反应方程式为；当溶液呈中性时，PH=7，由图可知氢氧化钠体积为10ml。b点的PH，呈碱性，加入酚酞试液后会变红。
(4)
解：设稀盐酸的溶质质量为x。




答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
47．(1)A
(2)     氢氧化钠     氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）
(3)     氢氧化钙溶液变浑浊          h
     g
     e
     f
     c(或d)
     d(或c)
     b
     在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）

(4)10.8kg
解：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是x，

答：制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。
【解析】
(1)
硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，在生活中为了得到软水经常需要除去硬水中过多的钙离子和镁离子，故填：A。
(2)
①图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故填：氢氧化钠；
②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，p点所示溶液的pH>7，即溶液显碱性，所以对应溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，故填：氯化钠和氢氧化钠（或NaOH、NaCl）。
(3)
①二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以A装置中能观察到的现象是氢氧化钙溶液变浑浊，故填：氢氧化钙溶液变浑浊。
②B装置中氧化铁和一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
③要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液，洗气瓶是长进短出，所以先h后g，然后通过浓硫酸干燥，除去水蒸气，所以先e后f，然后将气体通入反应装置(c和d没有顺序区别)，然后将生成气体通入澄清石灰水，用来检验生成的二氧化碳，则连接的是b，所以一氧化碳发生装置接h、g接e、f接c(或d)、d(或c)接b，故填：g；e；f；c(或d)；d(或c)；b。
④有尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施为在A装置后增加一个尾气处理的装置，故填：在A装置后增加一个尾气处理的装置（合理即可）。
(4)
见答案。
48．(1)长颈漏斗
(2)     B     反应物的状态固体和液体，反应条件是常温     b    
(3)C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止
(4)取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
(5)80%
【解析】
(1)
仪器a的是长颈漏斗，常用于实验中添加液体药品。
(2)
实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。硫酸钠是粉末状固体，浓硫酸是液体，两物质反应时不需要加热，常温下便可反应，故发生装置选B。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。故不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，但因该气体有毒，故应选择安装E装置进行尾气处理，利用D装置收集气体时气体应从c端进，b端出，然后再接d。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
(3)
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹时，试管内随着不断反应生成气体，压强逐渐增大，试管内的液体回流进入长颈漏斗，液体也固体分离，反应停止；当打开弹簧夹时，试管内压强减小，长颈漏斗内液体再次流入试管并与固体反应物接触，反应继续。
(4)
向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，该现象不能说明是二氧化硫与水反应后的生成物使石蕊溶液变红的。已知若二氧化硫与水反应会生成酸性的亚硫酸，故可取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色。再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，若发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
(5)
根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为: 25g+146g−162.2g=8.8g。已知两种物质恰好完全反应，参加反应的碳酸钙的质量即为25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量。
解：设25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量为x

故石灰石中碳酸钙的质量分数为：。
49．     红     H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O     酸溶液不能使酚酞溶液变色     方案二     BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl     铁粉
【解析】
(1)酚酞遇碱性溶液变红，向NaOH溶液中滴入2﹣3滴酚酞溶液，溶液由无色变红色。
(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
(3)酸溶液不能使酚酞溶液变色，故小林说稀硫酸一定过量了。
(4)上述方案中，正确的是方案二，方案一错误的原因是稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；可以设计酸的通性中金属与酸的反应，故另外一种确定稀H2SO4过量的实验方案是：取样，加入适量的铁粉，产生气泡，稀硫酸过量。