碳和碳的氧化物练习题+—2021-2022学年上学期河南省各地九年级化学期末试题分类选编

这是一份碳和碳的氧化物练习题+—2021-2022学年上学期河南省各地九年级化学期末试题分类选编，共48页。试卷主要包含了下列物质中，硬度最大的是，实验室制取二氧化碳有以下步骤，下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
碳和碳的氧化物练习题

1．（2022·河南周口·九年级期末）下列物质中，硬度最大的是
A．焦炭 B．石墨 C．活性炭 D．金刚石
2．（2022·河南洛阳·九年级期末）实验室制取CO2的有关操作如下，不正确的是（     ）
A．检查气密性 B．制气
C．收集 D．验满
3．（2022·河南南阳·九年级期末）实验室制取二氧化碳有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃着的木条检验是否收集满二氧化碳。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是
A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥
4．（2022·河南商丘·九年级期末）下列物质的性质与应用对应关系正确的是（       ）
A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂
C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气
5．（2022·河南周口·九年级期末）下列说法中，正确的是
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
6．（2022·河南驻马店·九年级期末）用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是
A．水沸腾后壶盖被顶起———温度升高，分子的体积变大
B．春天百花盛开，花香四溢———分子在不断运动
C．50 mL水与50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL———分子之间有间隔
D．水与过氧化氢化学性质不同———分子构成不同
7．（2022·河南洛阳·九年级期末）下列关于金刚石、石墨、C60的说法中不正确的是
A．金刚石硬度大，可用来切割大理石
B．石墨具有滑腻感可用作润滑剂
C．它们由不同种原子构成，所以物理性质存在巨大差异
D．它们组成原子的排列方式不同，所以物理性质存在巨大差异
8．（2022·河南信阳·九年级期末）学习化学要建立宏观事实与微观解释之间的联系，下列说法不正确的是
A．香水、酒精要密闭保存—分子不断运动
B．水银体温计测体温时液柱上升—温度升高，分子体积变大
C．碘溶液和碘蒸气都能使淀粉变蓝色—同种分子化学性质相同
D．金刚石和石墨物理性质不同—碳原子的排列方式不同
9．（2022·河南洛阳·九年级期末）下列是某兴趣小组制取、收集并检验CO2的有关实验操作，其中错误的是（　　）

A．甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端冒气泡，说明气密性良好
B．乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出
C．丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水
D．丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水
10．（2022·河南·舞阳县教研室九年级期末）符合如图所示装置的选项是（　　）
①说明一氧化碳具有还原性
②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳
③有效地防止了一氧化碳对空气的污染
④既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源。

A．①② B．①②③ C．②③④ D．全部
11．（2022·河南漯河·九年级期末）将N2、CO2、CO的混合气体依次通入足量的石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体主要是
A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O
12．（2022·河南南阳·九年级期末）物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（　　）
选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
C（Fe）
用磁铁吸引
C
H2（CO）
将气体点燃
D
N2（O2）
将气体通过灼热的炭
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·河南洛阳·九年级期末）分析下列化学反应，所得结论不正确的是（　　）
2C+O22CO             C+O2CO2             2CO+O22CO2
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
14．（2022·河南信阳·九年级期末）除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是
A．点燃混合气体 B．将混合气体通入水中
C．将混合气体通入澄清石灰水中 D．将混合气体通过灼热的氧化铜
15．（2022·河南周口·九年级期末）“吸烟有害健康”，我国政府规定：从2011年5月1日起，公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳
C．尼古丁 D．焦油
16．（2022·河南商丘·九年级期末）下列对有关事实的解释，错误的是 （     ）
A．金刚石、石墨的性能不同—— 碳原子排列不同
B．氢元素和氧元素种类不同—— 质子数不同
C．酒精需要密封保存 —— 酒精分子间有间隔
D．冰水共存物属于纯净物—— 冰和水都由水分子构成
17．（2022·河南郑州·九年级期末）欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉，可采用的方法是
A．将混合物隔绝空气加强热
B．采用先加水溶解然后过滤的方法
C．将H2不断通过灼热的混合物
D．将O2不断通过灼热的混合物
18．（2022·河南周口·九年级期末）建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是
A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B．石墨和金刚石的物理性质存在差异，因为构成它们的碳原子排列不同
C．H2SO4、H2O、H2CO3三种物质中均含有氢分子
D．电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分
19．（2022·河南焦作·九年级期末）“归纳推理”是化学学习常用的思维方法，下列推理结果正确的是
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
D．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
20．（2022·河南郑州·九年级期末）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
A．干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
21．（2022·河南洛阳·九年级期末）下列化学反应现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．氧气在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体
C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D．稀盐酸滴在石灰石上出现气泡
22．（2022·河南信阳·九年级期末）关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子
B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水
C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
23．（2022·河南南阳·九年级期末）2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是

A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜
B．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C．加热炭粉过程中发生反应
D．气球可防止有害气体外逸，污染空气
24．（2022·河南南阳·九年级期末）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是

①CO2密度比空气密度大②CO2能够与水发生化学反应③CO2不能使干石蕊纸花变色④CO2不支持燃烧
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
25．（2022·河南南阳·九年级期末）鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是
A．将气体分别通入蒸馏水中 B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
26．（2022·河南郑州·九年级期末）下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　）
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
27．（2022·河南许昌·九年级期末）比较归纳是化学学习中常用的一种方法．以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2②CH4→CO2③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）
A．三种转化发生的都是化合反应
B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳
D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体
28．（2022·河南驻马店·九年级期末）物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确是
A．干冰能作制冷剂，因为其易升华吸热
B．CO能冻炼金属，因为CO具有可燃性
C．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
D．二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃，不助燃且密度比空气大
29．（2022·河南洛阳·九年级期末）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示

下列说法正确的是(　　)
A．一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理
B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化
C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑
D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
30．（2022·河南平顶山·九年级期末）除去氧化铜中混有的少量碳粉的最好方法是
A．加入水并过滤 B．隔绝空气加热混合物
C．加热并通入氢气 D．在氧气流中加热混合物
31．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法错误的是

A．装置①和④组合可以用来制取氧气 B．装置②和⑤组合可以用来制取氢气
C．装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以随时添加液体药品
32．（2022·河南郑州·九年级期末）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（　　）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
33．（2022·河南南阳·九年级期末）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请对下面宏观事实进行微观解释。
(1)石墨、金刚石的物理性质不同：___。
(2)喷洒75%的乙醇杀灭新冠病毒时闻到特殊气味：___。
34．（2022·河南·中牟县教育体育局教学研究室九年级期末）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH) 2），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理_______。
35．（2022·河南·内乡县基础教育教学研究室九年级期末）习总书记于2021年4月宣布：中国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这是应对全球变暖的中国行动。请回答下列问题：
(1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是_____；
(2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源：_____；
(3)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的另一种重要途径。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，写出该反应的化学方程式______；
(4)低碳生活，从我做起。写出一种你能做的具体行动_______。
36．（2022·河南驻马店·九年级期末）用化学符号表示：
(1)镁离子___________
(2)两个氮原子___________
(3)两个氧分子___________
(4)硫酸根离子___________
(5)氧化铁中铁元素显+3价___________
(6)天然存在最硬的物质___________
(7)易与血红蛋白结合的有毒气体___________。
(8)地壳中含量最多的金属元素是___________。
37．（2022·河南南阳·九年级期末）如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：

（1）C的化学式是 ___________。
（2）B的一种用途___________。
（3）A→D反应的化学方程式是___________。
38．（2022·河南周口·九年级期末）氧气、水和二氧化碳是我们身边重要的物质。
（1）A、B、C都是研究物质组成和性质的实验。

①关于A图所示实验，下列说法不正确的是 ______________________ 。
A．实验时红磷应足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
②B图试管1中的气体为 _________ ；C图中净化水的方法是 ______ 和吸附；检验硬水和软水的方法是 _________________________ 。
（2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是 ___________
_________ （用化学方程式回答）。
（3）低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，正确的是 _________ 。
A．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用
B．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源
39．（2022·河南南阳·九年级期末）已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．

（1）请写出B的化学式：B__
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：__
D+E→F：__．
40．（2022·河南洛阳·九年级期末）运用所学知识的问题
(1)用墨汁写或绘制的字画经久不褪色，其主要原因是_________。
(2)金刚石、灰色的石墨和足球烯都是有碳元素组成的单质，为什么它们的性质存在明显差异____。
41．（2022·河南南阳·九年级期末）A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系(部分生成物略去)。

(1)如果A为黑色固体，B为有毒气体。则A的化学式为___；反应③的化学方程式为___。
(2)如果A、B组成元素相同，B常温下为液体。C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为___。
(3)如果A是温室气体，①反应时出现浑浊。C能使紫色石蕊溶液变红，则C是___
42．（2022·河南新乡·九年级期末）A、B、C都是初中化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示。图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：
(1)若A、B、C中均含有地壳中含量最多的元素，且AB为常温下组成元素相同的液态，C为单质，则C的用途为_____，B生成C的化学方程式为_____。
(2)若A为黑色单质，B、C为组成元素相同的气体，且B的相对分子质量小于C，则C生成B的化学方程式为_____，B、C化学性质不同的原因为_____。
43．（2022·河南洛阳·九年级期末）甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，可发生如图所示的转化关系（反应条件均略去），其中已知丙和丁都为常见气态氧化物。

(1)若甲为单质，乙为气体单质，写出丙→丁的化学方程式________；丙与丁性质不同的原因是__________。
(2)若甲为化合物，乙为固体单质，则丁的化学式为_________，甲→丙的化学方程式为_________。
44．（2022·河南驻马店·九年级期末）如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答：

(1)实验室制取C的化学方程式是__________；
(2)B、C两种物质化学性质不同的原因是__________；
(3)A→D反应的化学方程式是__________。
45．（2022·河南新乡·九年级期末）X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）

（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________。
（2）若X为固体单质：Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。
46．（2022·河南新乡·九年级期末）A~E为初中化学常见的物质，它们有如图所示的转化关系。图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，其中A、E均为常见的黑色固体，B、C是组成元素相同的气体，D通常是一种无色液体。请回答下列问题：

(1)物质B的用途是____________(写出一种即可)；
(2)物质A→C的反应属于__________（基本反应类型）；
(3)写出反应②的化学方程式________。
47．（2022·河南南阳·九年级期末）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．


回答下列问题：
（1）写出下列物质A的化学式：_____．
（2）写出由物质B转化为C物质的化学方程式_____．
（3）写出C物质的一个用途是_____．
48．（2022·河南南阳·九年级期末）请结合如图实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中a仪器的名称： _____ ．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 _____ （填装置序号），在加入药品前，应首先检查 _____ ，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是 _____ ，反应的化学方程式是 _____ ．
（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入 _____ ，反应的化学方程式是 _____ ．
（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是 _____ （填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从 _____ （填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从 _____ （填“左”或“右”）端通入．
49．（2022·河南南阳·九年级期末）根据如图装置，结合所学化学知识回答问题．

（1）标号仪器①的名称是_________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：______________________，二氧化锰是________，若选用F装置收集氧气，气体应该从______口进入（填“a”或“b”）。
（3）实验室选择装置B和C制取二氧化碳，反应的化学方程式是________________________，验满的方法是___________________________________，若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是____________________。
（4）兰州市近年逐步采用天然气取暖．天然气的主要成分是甲烷，楠楠同学通过查阅资料，如果实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷．通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水．实验室制取甲烷选择的发生装置是____（填字母），欲收集干燥的甲烷气体可选用_____装置（从A﹣E中选择）；甲烷的使用，有效地改善了空气质量，其完全燃烧的化学方程式是__________。
50．（2022·河南郑州·九年级期末）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题：

(1)指出编号仪器的名称：a_______；b_______。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______(填字母)，发生反应的化学方程式：_______。实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了紫红色，从实验操作角度分析原因是_______；若用B和C装置制取氧气，B中发生反应的化学方程式：_______。
(3)若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为_______；若用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的_______，出现_______的现象时，证明有二氧化碳产生。
(4)若要制取氢气，可以使用C或E装置收集，能用E装置收集的原因是_______；若选用F装置代替C装置收集氢气，气体应从_______(填“c”或“d”)导管口通入。
(5)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_______；收集装置是_______。
51．（2022·河南南阳·九年级期末）下图是实验室常用的气体制取装置。

(1)装置A中仪器①的名称是___。
(2)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2，反应的化学方程式为___，检验二氧化碳气体常用___，用C装置收集二氧化碳的原因是___。
(3)若用装置G收集氢气，应从装置G的___(填“a”或“b”)端通入。
(4)与B装置相比，F装置的主要优点是___。
(5)乙炔(C2H2)是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石(固体)与水在常温下反应(反应很剧烈)制取乙炔。你认为制取一瓶较纯净的乙快气体应该选用一套装置是___。
(6)某兴趣小组用24.8g氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，完全反应后，得到15.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量___。
52．（2022·河南周口·九年级期末）下列是实验室常用来制取和收集气体的实验装。

(1)写出带标号的仪器名称：①______；②_____。
(2)实验室若用过氧化氢（二氧化锰作催化剂）制取O2，为控制反应进程、节约药品，应选用____（填编号）装置，其反应的化学方程式是______；
(3)实验室若制取CO2应选用_____（填编号）装置；
(4)D装置也可以用来收集气体，若用排空气法收集O2，O2从_____（填“a”或“b”）通入．
53．（2022·河南洛阳·九年级期末）某小组同学利用如图装置制备CO2并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。

(1)实验室可用稀盐酸和石灰石制取CO2，请写出该反应的化学方程式________。
(2)实验室制取CO2和O2均可选用图示中的装置组合为_________（填字母序号）。
(3)将E装置置于阳光下一段时间，观察到试管中有气泡产生，请简述试管中所收集气体的检验方法________。
54．（2022·河南开封·九年级期末）用如图实验验证CO2的性质。

（1）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是______。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是______。
55．（2022·河南南阳·九年级期末）学习小组在实验室用下列装置制取几种气体，请你与他们合作．

（1）写出图中标有②的仪器名称：②__．
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该__与__装置连接，该反应的化学方程式为__．
（3）实验室制取二氧化碳，应该选择__装置和__装置连接，其化学反应化学方程式为__．
56．（2022·河南洛阳·九年级期末）回答下列问题
(1)识别规范使用化学仪器，对学习化学实验有着重要的意义。

①上图所示仪器的名称是___________；
②使用烧杯给液体加热过程中发现烧杯炸裂其原因可能是什么___________？（答出一条即可）
③从实验室安全角度考虑下列做法不正确的是___________（填序号）。
a、可用嘴尝化学实验室里蔗糖的味道
b、加热试管中药品时，不可以将试管口朝向自己或他人
c、过滤操作时，将需过滤液体直接倒入过滤器中
d、实验结束后，将用剩的药品带出实验室随意丢弃
(2)实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸五种药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

①若用上述药品制取较纯净的氧气，选用的装置为___________（填字母），发生反应的化学方程式为___________。
②若用上述药品制取二氧化碳，选择的装置是___________（填字母），反应的化学方程式为___________。
(3)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要是该石灰水中的氢氧化钙全部变为沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
57．（2022·河南南阳·九年级期末）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现，根据所学知识回答下列问题：
(1)请从碳及碳的化合物中各举一例证明下列观点成立：
物质的结构决定物质的用途_____；
物质的性质决定物质的用途_____。
(2)科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，碳片是世界上最薄的材料，下列说法正确的是_____。
①碳片是一种单质 ②碳片和C60是同一种物质 ③碳片在氧气中完全燃烧的产物时CO2④在一定条件下，碳片可还原氧化铜
(3)碳和部分碳的化合物间的转化关系如图所示，物质X的化学式为_____，写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_____。

(4)倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来，请举一例在日常生活中符合这一主题的做法___。
(5)①根据实验室提供的实验用品，组装一套制取并收集二氧化碳的实验装置____(写出标号即可)

②250g碳酸钙与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量是_____？
58．（2022·河南·渑池县教育体育局教研室九年级期末）碳和碳的化合物与我们的生活密切相关。请回答下列问题：
(1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是_________。
(2)CO和CO2是碳的两种重要的氧化物，两者性质不同的原因是_________。
(3)如图是一套制取并收集气体的装置。

①用该套装置可制取和收集我们学过的___________气体。
②检查A装置的气密性时，在连接好仪器后，向长颈漏斗中加水前的操作是什么？______
③若要用B装置收集二氧化碳气体，请将图中导管补画完整______。
(4)某学习小组为了探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用紫色石蕊染成的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学得出结论：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请围绕该问题进行探究：
①你认为这些同学的结论正确吗？____________。
②如果结论正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出正确的结论_____。(简述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可)
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不与水也不与酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如图所示的实验(盐酸足量)。请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。

59．（2022·河南周口·九年级期末）某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为____。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是____。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是____。
【实验与结论】
①同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
②不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是____（填“吸”或“放”）热反应。
③待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是____。
④待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
60．（2022·河南周口·九年级期末）木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 __ ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 __
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）

实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 __ ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） __ ．
61．（2022·河南郑州·九年级期末）实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。
(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
62．（2022·河南郑州·九年级期末）在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是_____？同时生成二氧化碳的体积是______？(二氧化碳的密度为1.96g/L)

参考答案：
1．D
【解析】
A、焦炭较软，故选项不符合题意；
B、石墨是最软的矿物之一，故选项不符合题意；
C、活性炭较软，故选项不符合题意；
D、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项符合题意。
故选D。
2．B
【解析】
A、检查装置气密性时，拉动注射器活塞，如果长颈漏斗末端产生气泡，说明装置不漏气，反之则漏气，选项A正确；
B、实验室不能用稀硫酸和块状大理石制取CO2，因为产物CaSO4是微溶物，会覆盖在大理石表面，阻止反应的继续进行，选项B不正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，进气导管应该接近集气瓶底部，选项C正确；
D、因为二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，可以用燃着的木条验满，选项D正确。故选B。
3．B
【解析】
制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）．故正确的操作顺序为：① ④ ② ③ ⑤ ⑥．
故选B．
4．B
【解析】
A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确
C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；
D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。
故选B。
5．B
【解析】
A.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，两种物质中原子的排列方式不同，所以其物理性质不同，金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是自然界中最软的物质，故错误；
B.单质碳具有还原性，故正确；
C.用活性炭结构疏松，有吸附性，可吸附水中的色素异味，但不能除去硬水中的可溶性氯化钙杂质，故错误；
D.木炭燃烧时放出大量的热，故错误。故选B。

6．A
【解析】
水沸腾顶起壶盖，原因是温度升高后水内能增加，部分水分子由液态变为气态，气态分子随温度升高，分子运动剧烈，压强增大。
7．C
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割大理石，不符合题意；
B、石墨质软具有滑腻感，可用作润滑剂，不符合题意；
C、金刚石和石墨均由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
D、由C可知，该选项正确，不符合题意。
故选C。
8．B
【解析】
分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
A、香水、酒精要密闭保存，防止分子不断运动扩散到空气中，选项A正确；
B、水银属于金属，由原子直接构成，水银体温计测体温时液柱上升，是因为温度升高，汞原子之间间隔变大造成的，选项B不正确；
C、碘溶液和碘蒸气中都含有碘分子，都能使淀粉变蓝色，是因为同种分子性质相同，选项C正确；
D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是两种物质中碳原子的排列方式不同造成的，选项D正确。
故选B。
9．A
【解析】
A、甲图中推动注射器时，锥形瓶内的压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，故A错误；
B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，液封长颈漏斗下端管口，是为了防止气体逸出，故B正确；
C、二氧化碳易溶于水，所以丙图装置可以测量CO2的体积，植物油是为了防止CO2气体溶于水，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以丁图中为了检验CO2，滴入的试剂为澄清石灰水，故D正确。
故选：A。
10．D
【解析】
①一氧化碳能得到氧化铜中的氧，说明一氧化碳具有还原性，正确。
②一氧化碳得到氧被氧化，氧化后的产物是二氧化碳，正确。
③将排出的一氧化碳点燃，有效地防止了一氧化碳对空气的污染，正确。
④将剩余的一氧化碳点燃，说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源。正确。
故选D。
11．A
【解析】
混合气先通过石灰水后，二氧化碳会与氢氧化钙反应，将二氧化碳除去，再通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，所以反应后冷却到室温剩余的气体是：氮气和二氧化碳。故选A。
在解此类题时，首先分析气体的性质和所通过的试剂的性质，然后根据它们之间会发生的反应进行分析。
12．B
【解析】
A、二氧化碳存在少量一氧化碳无法点燃，一氧化碳无法去除，选项A不符合题意；
B、铁具有磁性，可以被磁铁析出，而碳则不被吸引，所以可以将铁去除，选项B符合题意；
C、氢气和一氧化碳都可以点燃，分别生成水和二氧化碳，无法得到氢气，选项C不符合题意；
D、氧气与炭反应生成二氧化碳，仍为气体杂质混在氮气中，无法去除，选项D不符合题意。故选B。
13．D
【解析】
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同，如氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，故正确；
B．碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性，都可用作燃料，故正确；
C．上述反应都符合“多变一”的特征，属于化合反应，且生成物一氧化碳与二氧化碳均是由两种元素组成的，且含氧元素，即都是氧化物，故正确；
D．C→CO还可以通过碳与二氧化碳在高温下反应实现；CO→CO2还可以通过一氧化碳还原金属氧化物来实现，故错误。
故选D。
本题考查的知识点较多，掌握生成物的种类与反应物的浓度有关、物质的性质与用途、氧化物的概念、化合反应的判断以及物质间的转化等知识是解题的关键。
14．D
【解析】
A、虽然一氧化碳具有可燃性，但是一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不会点燃，故A错误；
B、一氧化碳难溶于水，二氧化碳易溶于水，混合气通过水后，不会除去一氧化碳，而除去了二氧化碳，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钙反应，混合气通过石灰水后，会将二氧化碳除去，故C错误；
D、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会被氧化成二氧化碳，而二氧化碳是需要的主要物质，故D正确。
故选D。
15．A
【解析】
A、容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒的物质是一氧化碳；故A正确；
B、二氧化碳虽然不能供给呼吸，但无毒；故B不正确；
C、尼古丁也是吸烟产生的有毒物质，能致癌，但不与血红蛋白结合，故C不正确；
D、焦油也是有害物质，它的害处不是因和血红蛋白的关系产生的．故D不正确．
故选A．
此题是生活实际型题型，考查我们身边的化学，了解与生活有关的化学知识，知道一氧化碳的性质，了解吸烟的危害，杜绝吸烟．
16．C
【解析】
A、金刚石、石墨的性能不同是因为碳原子排列不同，故正确；
B、质子数决定元素的种类，氢元素和氧元素种类不同是由于质子数不同，故正确；
C、酒精需要密封保存是因为酒精分子在不停运动，故错误；
D、冰水共存物属于纯净物，是因为冰是固态的水，冰和水都由水分子构成，故正确。
故选：C。
17．D
【解析】
A、将混合物隔绝空气加强热，氧化铜与碳反应产生铜和二氧化碳；故选项错误；
B、氧化铜和木炭都不能溶于水；故选项错误；
C、将H2不断通过灼热的混合物，氢气与氧化铜反应产生铜和水；故选项错误；
D、将O2不断通过灼热的混合物，木炭在氧气中燃烧产生二氧化碳气体，剩余氧化铜；故选项正确；
故选：D。
18．C
【解析】
A.温度升高，原子间间隔变大，钢轨体积变大，所以夏天钢轨之间的缝隙变小，正确。
B.石墨（层状结构）和金刚石（空间网状结构）构成它们的碳原子排列不同，所以物理性质存在差异，正确。
C.H2SO4、H2O、H2CO3都是由分子构成的纯净物，不含有氢分子，错误。
D.电解水生成氢气和氧气，是因为分子在化学变化中可以再分，正确。
故选C。
19．B
【解析】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，但一种元素可以组成不同种物质，如氧元素能组成氧气和臭氧，氧气和臭氧混合在一起只含有一种元素，是混合物，不是单质，故A选项错误；
B、具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素，所以元素的种类是由质子数决定的，质子数相同的原子也一定属于同种元素，故B选项正确；
C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电荷，但不是阴离子，故C选项错误；
D、石墨能够导电，金刚石不导电，故D选项错误；
故选B。
20．A
【解析】
A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，常用于人工降雨，故A正确；
B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故B错误；
C、石灰石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的继续进行，反应会渐渐停止，故C错误；
D、使燃着的木条熄灭的气体，不一定是二氧化碳，可以是氮气等，故D错误。
故选A。
理解和熟练掌握二氧化碳的性质和实验室制法，是解答本题的关键。
21．D
【解析】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
B、氧气在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，出现气泡，符合题意。
故选D。
22．D
【解析】
A、氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含氧分子，错误；B、氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，错误；C、氧气没有可燃性，不能作燃料，错误；D、含碳燃料燃烧、呼吸作用等可将氧气转化为二氧化碳；绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，正确。故选D。
23．B
【解析】
A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧化碳不能还原氧化铜，不符合题意；
B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明一氧化碳还原氧化铜，符合题意；
C、加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，气球可以收集尾气，防止污染空气，不符合题意。
故选B。
24．B
【解析】
试题分析：①该实验没有将二氧化碳的密度与空气的密度进行比较，无法说明二者的密度大小。此项不正确。②该实验1中的现象是不变色，而实验2中变色，要说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变色，此项正确。③实验1中不变色，可说明二氧化碳不能使干石蕊纸花变色，此项正确。④该实验没有进行二氧化碳是否燃烧的实验；无法说明二氧化碳是否支持燃烧。此项不正确。所以应选B项。
考点：二氧化碳的性质、控制变量法
25．D
【解析】
A、二氧化碳溶于水中没有现象，空气和氧气都不易溶于水，无法区别三种气体，方案不可行，不符合题意；
B、分别加入澄清石灰水，空气和氧气不能使澄清石灰水变浑浊，方案不可行，不符合题意；
C、倒入紫色石蕊试液，使溶液变红的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气。无法区别三种气体，方案不可行，不符合题意；
D、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体，现象明显，方案可行，符合题意。故选D。
26．D
【解析】
A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性．故选项错误；
B、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质--密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质--不燃烧、不支持燃烧．故选项错误；
C、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石墨的物理性质--滑腻．故选项错误；
D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质--具有还原性．故选项正确．
故选D．
27．C
【解析】
A、C与CO都可以通过化合反应转化为二氧化碳，而CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水不属于化合反应；故A不正确；
B、C与CO除可通过与氧气反应反应转化为二氧化碳外，都还可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳；故B不正确；
C、三种物质C、CO、CH4都具有可燃性，点燃时燃烧都能生成二氧化碳；故C正确；
D、C与CO都可与金属氧化物发生氧化还原反应转化为二氧化碳，同时生成固体金属单质；CH4甲烷燃烧生成二氧化碳和常温下为液体的水；故D不正确；
故选C．
28．B
【解析】
A：干冰升华吸热，故干冰能作制冷剂。A正确。
B：CO能冶炼金属，因为CO具有还原性。B错。
C：由于铜有良好的导电性，所以日常生活中铜用于制导线。C正确。
D：由于二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大，所以日常生活中二氧化碳通常用于灭火。D正确。
综上所述：选择B。
29．A
【解析】
A、一氧化碳是有毒的气体，一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理，正确；B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不是只有碳元素的化合价发生变化，铜元素的化合价也改变，错误；C、两个实验中都有铜生成，都可以观察到黑色固体变红，错误；D、一氧化碳发生的不是置换反应，错误。故选A。
本题考查了一氧化碳、木炭的化学性质，它们共同的化学性质是可燃性和还原性，因此都可以做还原剂；一氧化碳、木炭还原氧化铜的现象相同：黑色变红色，澄清的石灰水变浑浊；由于一氧化碳有毒，能够污染环境，所以一氧化碳还原氧化铜要对尾气进行处理；木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳发生的不是置换反应。
30．D
【解析】
A、氧化铜和碳粉都难溶于水，所以加入水并过滤，并不能除去少量的碳粉，故不符合题意；
B、隔绝空气加热混合物时，碳粉可与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，不仅将氧化铜除去一部分，还引入新的杂质铜，不能达到除去碳粉的目的，故不符合题意；
C、加热并通入氢气时，氢气可与氧化铜反应，生成铜和水，而不与碳粉反应，不但没有除去碳粉，还把氧化铜除去了，同时也引入了新的杂质铜，不能达到除去碳粉的目的，故不符合题意；
D、在氧气流中加热混合物时，碳与氧气反应，生成二氧化碳，而氧化铜不反应，既能除去杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意。
故选D。
31．A
【解析】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集。
A、装置①的试管中没有棉花团，因此是用加热氯酸钾制氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，不能用向下排空气法收集，故选项说法错误；
B、实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，因此装置②和⑤组合可以用来制取氢气，故选项说法正确；
C、实验室制取二氧化碳是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此装置②和③组合可以用来制取二氧化碳，故选项说法正确；
D、长颈漏斗可以随时添加液体药品，因此装置②可以随时添加液体药品，故选项说法正确。
故选：A。
本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
32．C
【解析】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；
B、HCl易溶于水，SO2能与水反应生成亚硫酸，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故D错误。
点睛：除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
33．(1)碳原子的排列方式不同
(2)分子在不断运动
【解析】
(1)
石墨、金刚石都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以石墨、金刚石的物理性质不同；
(2)
分子在不断运动，乙醇有挥发性，乙醇分子运动到空气中，所以能闻到特殊气味。
34．CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2； CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【解析】
将石灰石煅烧制得氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑；
氧化钙加水发生化合反应制成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca(OH)2；
氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。
35．(1)二氧化碳##CO2
(2)风能或太阳能等
(3)
(4)不用电器时及时关闭电源或栽花、植树或不使用一次性木筷就餐等
【解析】
(1)
全球气候变暖是由于过多的二氧化碳的排放，提倡低碳生活，故“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是二氧化碳；
(2)
保护空气的有效途径之一是开发新能源，常见的新能源有太阳能、潮汐能、地热能、风能等；故答案为：风能或太阳能等；
(3)
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式： ；故填：；
(4)
低碳就是降低二氧化碳的排放，比如不用电器时及时关闭电源或栽花、植树或不使用一次性木筷就餐等；
本题难度不大，主要考查低碳生活 二氧化碳物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
36．(1)Mg2+
(2)2N
(3)2O2
(4)
(5)
(6)C
(7)CO
(8)Al
【解析】
(1)
离子的表示方法：在元素符合的右上角表示，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写，镁离子：Mg2+
(2)
元素符号前面的数字表示原子的个数，2个氮原子：2N
(3)
化学式前面的数字表示分子或原子的个数，两个氧分子：2O2
(4)
离子的表示方法：在元素符合的右上角表示，数字在前，正负号在后，数字为1时，省略不写，硫酸根离子：
(5)
化合价的表示方法：化学式的元素正上方表示，数字在前，正负号在后，氧化铁中铁元素显+3价：
(6)
天然存在最硬的物质是金刚石，其化学式是C
(7)
一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合，其化学式是CO
(8)
地壳中含量最多的金属元素是铝，其化学式是Al
37．     CO2     作燃料或冶炼金属     C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意，因此：
（1）C为二氧化碳，故填：CO2；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
38．     C     H2     过滤     加入肥皂水     CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O     ABCD    
【解析】
（1）①根据测定空气中氧气含量的实验的原理及注意事项分析；在进行该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等；②电解水时电极两端产生的气体分别是什么；硬水和软水的检验；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳的反应分析回答；
（3）根据低碳的含义进行分析判断。
解：（1）A．实验时红磷应足量，才能将空气中的氧气消耗掉．故A正确；
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，防止气体受热膨胀逸出，故B正确；
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹，未等到装置冷却到室温，测定结果会偏小，故C错误；
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，故D正确。
（2）用石灰浆抹墙，一段时间后墙壁变得又白又硬，原因是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙和水，反应的方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓；
（3）A．火力发电时，将煤块粉碎成煤粉来使用，增大煤与氧气的接触面积，使燃烧充分，节约能源，降低排放，故A正确；
B．将校园里的垃圾送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电，保护环境，节省能源，故B正确；
C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，节省能源，故C正确；
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，故D正确．
故答为：（1）①C，②H2，过滤；肥皂水；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓；
（3）ABCD。
点睛：本题主要考查了氧气、水和二氧化碳等常见物质的知识以及社会热点“低碳经济”的含义，难度不大，结合书本已掌握的知识是解答的关键。
39．     O2     2H2+O22H2O     CO2+H2O=H2CO3
【解析】
D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）B氧气，化学式为：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
40．(1)在常温下，碳的化学性质不活泼
(2)因为它们的原子排列方式不同
【解析】
(1)
墨汁中含有碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不活泼，所以用墨汁写或绘制的字画经久不褪色。
(2)
金刚石是由碳原子直接构成的，排列为空间网状结构。石墨是由碳原子直接构成，排列为层状结构。足球烯由足球烯分子构成，1个足球烯分子由60个碳原子构成。所以它们的性质存在明显差异是因为它们的原子排列方式不同。
41．     C     2CO+O2 2CO2     2H2O2 2H2O+O2            H2CO3
【解析】
(1)如果A为黑色固体，B为有毒气体。黑色固体生成有毒气体的反应应该是碳的不充分燃烧生成一氧化碳；碳充分燃烧生成二氧化碳C，一氧化碳燃烧也可以生成二氧化碳C；
则A的化学式为C；反应③为一氧化碳燃烧和氧气生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O2 2CO2。
(2) C能使带火星的木条复燃，为氧气；
A、B组成元素相同，B常温下为液体，都能生成氧气C，那么A为过氧化氢、B为水；
A生成B和C的反应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的反应，方程式为2H2O2 2H2O+O2       ；
(3) A是温室气体，为二氧化碳（二氧化碳可以和水反应生成碳酸）；
①反应时出现浑浊，可能为二氧化碳是澄清石灰水变浑浊的反应。B、A都能生成C，C能使紫色石蕊溶液变红（酸性溶液是石蕊变红色），则C是碳酸；
42．(1)     用于医疗急救    

(2)    
     分子构成不同
【解析】


(1)
若A、B、C中均含有地壳中含量最多的元素，则均含氧元素，且A、B为常温下组成元素相同的液态，C为单质，A能转化为B、C，B、C能相互转化，可推出A为过氧化氢，B为水、C为氧气，C为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
B生成C的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
(2)
若A为黑色单质，A可能为碳，B、C为组成元素相同的气体，A能转化为B、C，B、C能相互转化，B、C则为二氧化碳和一氧化碳，B的相对分子质量小于C，则B为一氧化碳，C为二氧化碳，C生成B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
B为一氧化碳，C为二氧化碳，B、C组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同。
43．(1)    
     分子构成不同
(2)     CO    

【解析】


(1)
甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，其中已知丙和丁都为常见气态氧化物，甲为单质，乙为气体单质，甲能与乙转化为丙，可推出甲为碳，乙为氧气，丙能与乙转化为丁，可推出丙为一氧化碳，丁为二氧化碳。
丙→丁的反应为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
丙为一氧化碳，丁为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳 组成元素相同，但是分子构成不同，故性质不同；
(2)
甲、乙、丙、丁是由碳、氧、铜中的一种或两种元素组成的物质，其中已知丙和丁都为常见气态氧化物，若甲为化合物，乙为固体单质，甲能与乙转化为丙，可推出甲为氧化铜，乙为碳，丙为二氧化碳，丙能与乙转化为丁，可推出丁为一氧化碳。
丁为一氧化碳，化学式为：CO；
甲→丙的反应为木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
44．(1)
(2)分子构成不同
(3)
【解析】
A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。且由如图转化关系。可知：D为铜，A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳。
(1)
C为二氧化碳。实验室制取C即实验室制取二氧化碳。实验室制取二氧化碳药品是石灰石和稀盐酸，二者反应生成氯化钙、水 和 二氧化碳。化学方程式
(2)
B、C两种物质是一氧化碳和二氧化碳。二者化学性质不同的原因是分子构成不同。
(3)
A是碳，D是铜。A→D反应的化学方程式：
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。
45．          分子的构成不同    
【解析】
（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，三种物质均含有同一种元素，则X、Y中均含氧元素，X、Y的组成元素完全相同，且X能生成氧气和Y，Y与氧气可以互相转化，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：，过氧化氢和水的性质差异的原因是：分子的构成不同。
（2）Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，。
46．(1)灭火
(2)化合反应
(3)
【解析】
A、E均为常见的黑色固体，B、C是组成元素相同的气体，A和B相互反应，B生成C，A是碳，E是氧化铜，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D通常是一种无色液体，D是水。
(1)
物质B是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故物质B的用途是灭火。
(2)
物质A→C的反应是碳在氧气中点燃生成一氧化碳，反应符合多变一，则属于化合反应。
(3)
反应②是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则反应的化学方程式为。
47．     O2     2CO+O22CO2     灭火
【解析】
（1）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，四种物质中均含有同一 种元素，B、C 为氧化物，B 为有毒气体，所以 B 是一氧化碳，A 为无色气体单质， 所以 A 是氧气，D 是大理石的主要成分，所以 D 是碳酸钙，一氧化碳和 C 可以互 相转化，所以 C 是二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，经过验证，推导正确，所以 A 是 O2；
（2）物质 B 转化为 C 物质的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化 碳，化学方程式为：2CO+O22CO2；
（3）通过推导可知，C 是二氧化碳，可以用来灭火．
故答案为（1）O2；（2）2CO+O22CO2；（3）灭火．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
48．     长颈漏斗     A     装置的气密性     在试管口放一团棉花     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     稀盐酸     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     A     c     右
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是 A，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，实验室用高锰酸 钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，高锰酸 钾 在 加 热 的 条 件 下 生 成 锰 酸 钾 、 二 氧 化 锰 和 氧 气 ， 化 学 方 程 式 为 ：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）要制取二氧化碳，在 B 装置中装有石灰石，长颈漏斗中应加入稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选择的发生装置是 A，甲烷密度比空气小，所以选用 E 装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从c 端通入，甲烷难溶于水，密度比水小，所以选用 D 装置用于排水法收集甲烷， 瓶中先装满水，甲烷应从右端通入．
故答案为
（1）长颈漏斗；
（2）A；装 置 的 气 密 性；在 试 管 口 放 一 团 棉 花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）A；c；右。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
49．     酒精灯          催化剂     a     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了     紫色石蕊试液变成红色     A     D    
【解析】
（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为酒精灯；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，其中二氧化锰是催化剂；若选用F装置收集氧气，气体应该从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为；催化剂；a；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；若将收集的气体通入紫色石蕊溶液中，产生的现象是：紫色石蕊试液变成红色；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；紫色石蕊试液变成红色；
（4）实验室可用无水醋酸钠固体和固体碱石灰制取甲烷，因此需要加热；通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水，因此甲烷可以用向下排空气法和排水法收集，向下排空气法收集的甲烷比较干燥；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为A；D；。
50．(1)     长颈漏斗     集气瓶
(2)     A          试管口处未放一小团棉花    
(3)     石灰石(或大理石)     澄清石灰水     澄清石灰水变浑浊
(4)     氢气难溶于水     d
(5)     B     D(或E或F)
【解析】
(1)
仪器a、b的名称分别为长颈漏斗和集气瓶；
(2)
用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置选择A；
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为：；
水槽中的水变成了紫红色的原因是 ：在试管口没有加一团棉花高锰酸钾粉末进入水槽中溶于水而成紫色；
B装置没有酒精灯加热，制取氧气需要用过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，化学反应方程式为：；
(3)
制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸；
检验二氧化碳需要用澄清的石灰水，所以用F装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当出现澄清石灰水变浑浊时，证明有二氧化碳产生；
(4)
E装置为排水法收集气体，氢气难溶于水所以可以用E装置收集；
F装置收集气体时，密度比空气大的从c端通入，密度比空气小的从d端融入，氢气密度比空气小，所以从d端通入；
(5)
实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，该反应不需要加热，所以发生装置选择B；
乙炔密度比空气略小，可以用向下排空气法收集，可以选D装置或F装置从d端通入收集，不溶于水可以用排水法收集，可以选E装置，故收集装置可以选择D或E或F。
51．(1)试管
(2)    
     澄清石灰水
     密度大于空气

(3)b
(4)随时控制反应的发生和停止
(5)BE
(6)24.5g

【解析】
(1)
装置A中仪器①是试管；
(2)
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，为二氧化碳；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，故选择向上排空气法收集；
(3)
氢气的密度小于空气，气体在集气瓶上方聚集，应从b端通入；
(4)
F装置可以将固液分离，能随时控制反应的发生和停止；
(5)
实验室用电石(固体)与水在常温下反应(反应很剧烈)制取乙炔，反应物为固体和液体，不需要加热，选用B装置为发生装置，乙炔密度比空气略小，不溶于水，可采用D或E收集，要求收集较纯净的气体，应选E；
(6)
根据质量守恒定律，反应前后固体质量差为生成的氧气的质量，为24.8g-15.2g=9.6g；
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。



x=24.5g
原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
52．(1)     分液漏斗     长颈漏斗
(2)     A     2H2O22H2O+O2↑
(3)B
(4)b
【解析】
(1)
由图可知，仪器①为分液漏斗，②为长颈漏斗。
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式2H2O22H2O+O2↑，分液漏斗，可控制反应进程，为控制反应进程、节约药品，应选用A装置，故填：A；2H2O22H2O+O2↑。
(3)
实验室用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应不需要加热，发生装置选固液不加热型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，故填：B。
(4)
氧气密度比空气大，若用排空气法收集O2，O2从b通入，故填：b。
53．(1)

(2)AC
(3)将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气
【解析】
(1)
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(2)
实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，A装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，且氧气密度比空气大，也可用C装置收集，故填：AC；
(3)
新鲜的金鱼藻会在光照的作用下，将二氧化碳和水通过光合作用转化为氧气，故试管中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气。
54．     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧     没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验
【解析】
（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。
55．     酒精灯     A     D     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     B     C     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
根据所学知识和题中信息知，（1）②的仪器名称：②酒精灯。（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A作为制取装置．如果采用排水法收集氧气，应该A 与D 装置连接，该反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（3）实验室制取二氧化碳，应该选择B 装置和C 装置连接，其化学反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
点睛∶本题主要考查实验室制取氧气，二氧化碳的装置，原理，收集方法等知识。
56．(1)     滴瓶     未垫石棉网     ad##da
(2)     BE##EB          AC##CA    
(3)设需要二氧化碳的质量为x：


答：至少需要二氧化碳的质量是0.88g。
【解析】
(1)
①该图是实验时盛装少量液体的滴瓶，故填滴瓶。
②烧杯给液体加热过程中要垫石棉网，在给液体加热过程中发现烧杯炸裂其原因可能是未垫石棉网。
③从实验室安全角度考虑：
a、用嘴尝化学实验室里蔗糖的味道，存在安全隐患，因为实验室中的任何物质都有可能已经受到污染，选项做法错误，符合题意；
b、加热试管中药品时，不可以将试管口朝向自己或他人，以防试管的药品喷出烧伤自己或他人，选项做法正确，不符合题意；
c、过滤操作时，将需过滤液体直接倒入过滤器中，引起液滴飞溅，冲破滤纸，无法达到实验目的，与安全无关，不符合题意；
d、实验结束后，将用剩的药品带出实验室随意丢弃，该药品可能是有毒、有害物质，存在安全隐患，选项做法错误，符合题意。
故选ad。
(2)
①上述可制取氧气的药品是氯酸钾，要制取较纯净的氧气，需要用排水法收集，所以选用的装置为BE；发生反应的化学方程式为：。
②上述可制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，所以选择的装置是AC；石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(3)
见答案。
57．(1)     金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，结构不同，用途不同，金刚石可用于切割玻璃，石墨用于制铅笔芯等
     二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可用于灭火或一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属

(2)①③④

(3)     CO2    

(4)骑自行车上学
(5)     acef或bcdef     解：设生成二氧化碳的质量为x


x=110g
答：生成二氧化碳的质量是110g
【解析】
(1)
物质的结构决定物质的用途，如金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，金刚石硬度大，可用于切割玻璃，石墨质软，可作铅笔芯等；
物质的性质决定物质的用途，如二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
(2)
①碳片是由碳元素组成的纯净物，是一种单质，正确；
②碳片由碳原子构成，C60由C60分子构成，不是同一种物质，错误；
③碳片由碳元素组成，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，正确；
④碳片具有还原性，在一定条件下，碳片可还原氧化铜，正确。
故正确的是①③④；
(3)
X能与碳酸相互转化，X能与一氧化碳相互转化，C能转化为X，可推出X为二氧化碳，化学式为CO2；
碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
碳不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
(4)
倡导“低碳”生活，日常生活中，我们可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；
(5)
①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，制取装置可选acef或bcdef；
②见答案。
58．(1)温室效应
(2)分子组成和结构不同
(3)     氧气、二氧化碳     关闭止水夹    
(4)     不正确     将一张干燥的紫色石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，将一张干燥的紫色石蕊试纸放入水中，石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变红。由此证明是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊变红色
(5)解：生成二氧化碳质量25+160-176.2=8.8g,
设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x

答：含碳酸钙80%。

【解析】
(1)
大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是全球温度上升，导致温室效应。
(2)
分子是保持物质化学性质的最小粒子；CO和CO2是碳的两种重要的氧化物，两者性质不同的原因是分子构成不同；
(3)
①该套装置为固液不加热反应制取气体，且可以使用万用瓶排空气法收集，故可制取和收集我们学过的二氧化碳、氧气等气体。
②装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。
故检查A装置的气密性时，在连接好仪器后，向长颈漏斗中加水前的操作是关闭止水夹；
③二氧化碳密度大于空气，若要用B装置收集二氧化碳气体，气体应短进长出，如图，
(4)
①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；该同学的结论不正确。
②还需设计实验观察只有二氧化碳、只有水时能否使石蕊变红色；故实验设计为：将一张干燥的紫色石蕊试纸放入盛满二氧化碳的集气瓶中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红，将一张干燥的紫色石蕊试纸放入水中，石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变红。由此证明是二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊变红色。
(5)
见答案。
59．     Cu2O     使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行     有利于集中加热，获得持续高温     放     空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化
【解析】
猜想与假设：
（1）反应前后元素的种类不变，氧化铜和碳反应生成二氧化碳，则另一种物质中一定含有铜，可能是氧化亚铜，化学式Cu2O。
分析与交流：
（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行，所以可用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验以减少出现暗红色固体的情况。
（2）乙相对于甲受热面积更小，有利于集中加热，获得持续高温。
实验与结论：
②停止加热后反应仍在进行，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，所以该反应是放热反应。
③若不关闭止水夹，温度下降，气体收缩，空气进入装置，空气中的氧气和铜反应，使生成灼热的铜重新被氧化。
60．     Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O     C+CuO+Cu+CO↑     CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）     点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）　．
【解析】
猜想：a．气体产物可能是二氧化碳；b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳。（1）如果猜想a成立，气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）如果猜想b成立，木炭还原氧化铜反应的化学方程式是C+CuO Cu+CO↑。   （3）实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）．（4）从简约装置、节约实验药品的角度，去掉A、B、C装置。实验操作过程∶点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）。
点睛∶本题主要考查与木炭在高温条件下还原氧化铜实验相关的知识。
61．     10 g     4.4g
【解析】
（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：
解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。


解得x=4.4g            
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。
62．     解：设需要氧化铜的质量是x，同时生成二氧化碳的质量为y

x=4g
y=2.2g
答：需要氧化铜的质量是4g     同时生成二氧化碳的体积是：2.2g÷1.96g/L≈1.12L
【解析】
见答案。