2021江西省高安中学高一上学期期末考试化学试题含答案

江西省高安中学2020-2021学年度上学期期末考试

高一年级 化学试题

命题人：      审题人：

可能用到的相对原子质量：H 1      C 12     N 14        O 16      Na 23      Mg 24   

Al 27    Si 28    Cl 35.5     Fe 56

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性

B．“时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

C．全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅

D．在生产、生活中，铁合金是用量最大、用途最广的合金材料

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数

B．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．1L 1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA

3．下列说法中正确的是（    ）

A．非金属氧化物都是酸性氧化物

B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

4．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（    ）

A．每生成1molZnO共转移2mol电子            B．每产生448mLN2共转移0.1mol电子

C．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂                D．水可能是中间产物 

5．下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+ = Cu + 2Na+

B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：S2−++6H+ = 2S↓+3H2O

C．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO−+H2O+CO2 = 2HClO+

D．向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：                                               

H+ + SO42- + Ba2++OH-  = H2O+BaSO4↓

6．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量共存的是（    ）

A．二氧化碳：K+、Na+、、Cl-              B．氯化氢：Ca2+、Fe3+、、Cl-         

C．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、                D．氯气：Na+、Ba2+、、

7．下列实验操作，现象或结论不正确的是（    ）

8．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是（    ）

A．         B． C．     D．

9．将Na2O2加入到含有Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的溶液中，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（    ）

A．2种   B．3种    C．4种      D．5种

10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(    )

A．剩余固体中一定含 Cu                 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+                   D．加入KSCN溶液一定不变红色     

11．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（    ）

A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性

B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大

D．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

12．下列说法正确的有（    ）

①浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2；

②氯气能与铁反应，所以液氯不宜存放在钢瓶中；

③浓盐酸、浓硫酸两溶液敞口放置一段时间，浓度会下降的原因不同

④浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

⑤pH小于7的雨水通常称为酸雨

⑥SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同

A．②⑥ B．③⑥ C．①④⑥ D．②④⑤

13．某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．21：5                          B．11：3                       C． 4：1                    D． 3：1

14．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是（    ）

A．自然界中存在大量的单质硅

B．步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C  =  Si＋CO2↑

C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3

15．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是（    ）

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

16．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（    ）

A．混合气体中含NO21.12 L B．参加反应的硝酸是0.4mol

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol             D．消耗氧气的体积为1.68 L

二、填空题(共52分)

17（9分）. 按要求完成下列填空。

I. 现有下列10种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④稀H2SO4，⑤熔融氢氧化钠，⑥硝酸钾溶液， ⑦液态HCl，⑧NaHSO4，⑨胆矾，⑩液氨

(1)上述物质中属于电解质的是______________ (填序号);属于非电解质的是____________(同上)

     能导电的物质是______________（同上）

(2) ①与⑧的溶液反应的离子方程式为：__________________________________。

Ⅱ.已知离子还原性BrFe2I，有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Br-、I-，其中Br-、I-的个数比为3：4，向该溶液中通入少量氯气，一定会发生的反应的离子方程式是_____________________。

如果要使溶液中Br-、I-的个数比为3：1，则通入氯气与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_______。

18（10分）．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。

①A溶液与C溶液反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.

①实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。

②C与水反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B生成C时，每生成0.5molC，电子转移的数目为_________________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_________________________________________________________________。                              

19（13分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。

（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。

（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_________________________________。

（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为_____________________________________。

（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。

①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：                                   __________________。

②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。甲同学的判断是否正确？_______（填“是”或者“否”），并说明理由：_____________________________________。                                          

（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加                    ，若观察到_______________________，说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。

20．（10分）下列转化关系中，X. Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A．B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)物质B的化学式为____________； 单质Y的化学式为___________

(2)由D到E的离子方程式：____________________________________________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，请写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

(4)  Y在高温与水蒸气反应的化学方程式为___________________________________________。

(5)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是___________________________________________________。

21.（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①       消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是____________________________（用离子方程式表示）

②84 消毒液的制取和漂白粉的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式­­­_______________________________________。

（2）NaClO可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式。

____ NH＋____ ClO- ＝____ N2 ＋____ Cl- +___ H2O ＋____□

（3）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若反应后的NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。

（4）Cl2和ClO2都是强氧化剂，能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

江西省高安中学2020-2021学年度上学期期末考试

高一年级化学试题答案

一、选择题（16×3＝48分）

二、非选择题（四大题，共52分）

17.（1）⑤⑦⑧⑨     ②③⑩    ①④⑤⑥

（2）  2 Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2

（3）Cl2 + 2I- =I2 +2Cl-    3:7

18.（1）OH-+ HCO3 -= CO32-+ H2O

（2）不能    3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）NA    S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O   

19.（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰 

 （2） B中白色固体变蓝  

 （3）SO2 + H2O2 =H2SO4    否  若摩尔盐分解产生的NH3溶于C瓶，溶液呈碱性，则可能生成BaSO3沉淀  

（4）酸性高锰酸钾溶液     溶液紫色未褪去   

        K3Fe(CN)6             溶液未变蓝   

20.（1）B:Al2O3  Y:Fe 

(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 

(3) Al2O3+2OH- = 2AlO2 -+ H2O  

(4)3 Fe + 4H2O (g)= Fe3O4 +4H2

(5)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑    

21.(1) ①ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；② Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 

(2) 2 3 1 3 3 2  H+

(3) 203

(4)2.63