2021江西师大附中高一上学期期末考试化学试题含答案

江西师大附中高一年级1月期末考试化学试卷

高一化学备课组    2021.01

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5 

Ca：40  Fe：56  Cu:64

一、选择题（48分）

1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(    )

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁   

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C. “水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

2、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是

A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2

C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

3、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是(    )

A. 硅单质是导电金属，常用作导电材料      B. 硅单质常被用于制造太阳能电池

C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀                    D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维

4、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（　　）

A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

B．C60是一种新型的化合物

C．C60与石墨不是同素异形体

D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

5、下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是(    )

A．新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2-                 

B. 使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、NO3-

D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-

6、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

A．①②③ 

B．①②④ 

C．②③④ 

D．①③④

7、类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是(    )

8、利用实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是（　　）

9、下列有关离子检验的实验操作和现象均正确的是（　　）

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将铁投入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 

B．Cl2通入水中：Cl2+H2O ⇋H++Cl﹣+HClO 

C．向氢氧化镁中加入醋酸溶液：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O 

D．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

11、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．除去 Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH ＝Mg（OH）2↓+2NaCl 

B．试剂①一定不是Na2CO3溶液 

C．检验 SO42﹣是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液 

D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH＝H2O+NaCl

12、把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系如图所示。 下列说法中错误的是（　　）

A．HCl溶液的体积为100mL 

B．当a值为20 时，b 值为0.03 

C．a的取值范围为0≤a＜40 

D．n（Mg）：n（Al）的最大值为2

13、《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂只有KNO3 

B．N2是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物 

C．若有1mol S参加反应，则反应中转移电子2mol 

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

14、下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图,下列说法不正确的是(    )

A.试剂a是石灰乳                         

B电解法制取烧碱的反应属于氧化还原反应
C.电解氯化镁所得金属镁可在CO2气体中冷却 

D.粗盐精制过程中,除去粗盐中SO42-杂质可加入BaCl2溶液

15、查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；AgBr沉淀为淡黄色，AgI沉淀为黄色；离子还原性：Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-，SO32-在溶液中被氧化时一般生成SO42-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是：

A．肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B．肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C．肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D．肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

16、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（   ）

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

二、非选择题（52分）

17、（12分）完成下列填空：

（1）在标准状况下，VL O3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为　        　mol﹣1。

（2）某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为　   　g。

（3）医用生理盐水（密度近似为1g•cm﹣3）中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c（NaCl）═　       　（保留2位有效数字）mol•L﹣1。

（4）将10mL 2mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c（NO3﹣）═　   　mo•L﹣1。

（5）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL 1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）：

① 粉末样品中铁和铜的物质的量之比n（Fe）：n（Cu）＝　               　。

② 实验二的滤液中Fe2+的浓度为　               　mol•L﹣1。

18、（10分）（1）很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氯化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有　   　。

A．Na2O2   B．ClO2   C．O3   D．O2   E．HCl 

（2）84消毒液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是　           　（写出化学式）。高铁酸钠（Na2FeO4）也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是　                               　。

（3）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca（ClO）2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：　　　　　　　　　　　　。

生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯＝（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量）×100%．漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为　  　 　。

19、（12分）FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是____________________________。

（2）写出酸溶步骤的离子反应方程式__________________________________________

（3）“操作1”和“操作2”为___________操作

（4）写出“沉淀”时反应的化学方程式：_______________________________________。

（4）“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+且不含Fe3+，写出检验的具体操作____________________________________。

（5）检验FeCO3是否“洗涤”干净的方法是______________________________________________________________。

20、（10分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了如图装置进行实验。

已知：

①A中反应为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；

②石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，其他杂质不参与反应。

（1）A反应中氧化产物和还原产物的质量比为　              　。

（2）实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是　               　。

（3）装置C的实验目的是验证干燥和湿润的氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是　   　（填编号）。

（4）F装置的作用是　                                          　。（用离子方程式表示）

（5）现将 a mol Cl2通入过量的KOH溶液中充分反应，产物中可能含有KCl、KClO、KClO3中的两种或者三种，且产物的成分与温度的高低有关。改变温度，使所得产物的成分和比例发生变化，反应中转移电子的物质的量n（e﹣）的范围为                  （用区间表示，注明开闭区间）

21、（8分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH溶液75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题

Ⅰ．（1）写出晶片制绒反应的离子方程式　  　  　    　  　  　   　，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为　      　。

Ⅱ．在工业中利用镁制取硅：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用

　   　（填序号）。

a．铜片　  　　b．锌粒　　  　c．纯碱

（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是　                 　      　 　。