江西省高安中学2020-2021学年高一上学期第一次段考（B）化学试题+Word版含答案

江西高安中学 2020—2021学年上学期第一次月考

  高一年级化学试题(B卷)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16   Al-27   S-32   Na-23   N-14  K-39

 Cl-35.5    Ba-137    Cu-64  Mg-24  He-4

一、选择题（共16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（　　）

 A．蒸馏   B．分液          C．过滤   D．蒸发

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是          （    ）

   A．在标准状况下，含有NA个氦原子的氦气(He)的体积约为11.2L

   B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

   C．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA

   D．25℃，1.01KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA

3．Ag气体甲与Bg气体乙所含的分子数相等，下列说法中不正确的是（    ）

   A．气体甲与气体乙的相对分子质量之比为A：B

   B．等质量的气体甲与气体乙的分子数之比为B：A

   C．同温同压下，同体积的甲气体与乙气体的质量之比为B：A

   D. 同温同压下，甲气体与乙气体的密度之比为A：B

4. 500mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋5.4 g，则溶液中SO42—的物质的量浓度是（    ）

A. 0.4mol·L－1       B. 0.6mol·L－1      C. 0.5mol·L－1       D. 0.2 mol·L－1

5. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸钾溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中K＋的物质的量浓度是              （    ）                                                                                                                 

A．0.21 mol/L        B．0.42 mol/L        C．0.56 mol/L      D．0.26 mol/L

6 . 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（    ）

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶4 C. 1∶3∶2 D. 1∶4∶2

7．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L酒精溶液的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（　　）(已知酒精密度为0.77g/cm3)

 A．2ω1＝ω2 　　　　　B．ω2﹤2ω1     　C．ω2＞2ω1        D．ω1＜ω2＜2ω1

8. 下列关于胶体的叙述正确的是(     )

A. 用平行光线照射NaOH溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

B. 向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生沉淀

C. Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体

9. 下列说法正确的是（    ）

A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物

10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 (   )

A.①②③④    B. ②③④    C. ①②③    D. ①③④

11. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（    ）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物

②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分电解质和非电解质

A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ①②④⑤

12. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（    ）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，

右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确

的是 （     ）

A、右边CO与CO2分子数之比为3:1      

B、右侧CO的质量为14g

C、左右两侧气体的压强之比为4: 1

D、右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍

14．把100 g密度为1.22 g/ml的NaOH溶液蒸发浓缩，当余下溶液50ml时，其物质的量浓度为8 mol/L，（蒸发时无固体析出），则原溶液浓度为（　　）

①2.44 mol/L   ②4%    ③4.88 mol/L   ④16%

A．③④    B．②③    C． ①②   D． ①④

15. 向60.0mLK2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，得到6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度是（    ）

A. 0.50 mol/L       B. 1.0 mol/L      C. 0.02 5mol/L     D. 2.0 mol/L

16．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（　　）

 A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

二、非选择题（本题包括5道小题，共52分）

17.Ⅰ.（8分）

  （1）下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_________，属于非电解质的是 ____________。

    A、碳酸氢钠固体  B、硫酸溶液    C、液态纯醋酸  D、Fe(OH)3胶体

    E、乙醇         F、二氧化碳     G、水银

（2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_________________________       。

  Ⅱ.（6分）

（1）某气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。该气体的相对分子质量为______         。

 （2）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为 __________ mol/L．
（3）同温同压下，体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体33.6g在标准状况下体积为 __________  L．

 18. （10分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3　

晶体，相应的实验流程如图所示。已知NaNO3的溶解度受温度的影响较大。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X　　　　    ，沉淀A　　　　     。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是　　　　   （填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是                       。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　    　（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　      （填化学式），之后通过蒸发浓缩，　  　　（填操作名称），过滤，洗涤、低温烘干可获得NaNO3晶体，。

   19.（12分）实验室欲用KOH固体配制1.0 mol·L－1的KOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移洗涤液　⑦定容　⑧冷却　其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量KOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g ；

要完成本实验该同学应称出________ g KOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______                      _。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用KOH已经潮解                  B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线    D．有少量KOH溶液残留在烧杯里 

E．KOH固体溶解后，没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶中  

F．用带游码的托盘天平称5.4 g KOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

⑸若实验室要用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g·mL－1)配制500 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3，应量取63%的浓硝酸______ mL

20．（8分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）写出氯酸钾分解制O2 的化学方程式_____________。

（2）以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积______    _（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）计算实验过程中产生氧气的物质的量是_____ mol；

     实验测得氧气的气体摩尔体积是______（最后一空保留小数点后两位）。

三、计算题（共8分）

21.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g／cm3.试计算

⑴求该溶液的质量分数。    ⑵求该溶液中CuSO4的物质的量的浓度。

⑶20ml该CuSO4溶液与2mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，写出反应方程式，并求需要NaOH溶液多少毫升？

  高一年级化学试题(B卷)答案

一、选择题

1—5、B D C B B    6—10. D C B D C   11—16. C D A A B D

二、非选择题

 17.Ⅰ.  BDG,  AC,  EF

   Ⅱ.（1）28    （2）0.05    （3）20.16 

18. （除标注外，其余每空1分）

（1）AgNO3　  BaSO4

（2）过滤

（3）除去过量的Ba2+和Ag+（2分）

（4）Na2CO3   　  HNO3（2分）　   冷却结晶（2分）

19.　(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250mL容量瓶、玻璃棒　

(2)27.4　14.0　

(3)查漏　

(4)BE  ⑸17.8

20．（1）2KClO3=2KCl+3O2 (反应条件自己补上)

（2）偏小（2分）

（3） 0.0125（2分）   22. 38 L/mol（2分）

21. ⑴20%   ⑵1.5mol/L   ⑶30mL