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    2021江西省高安中学高一上学期第一次段考(A)化学试题含答案

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    这是一份2021江西省高安中学高一上学期第一次段考(A)化学试题含答案,共7页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    江西省高安中学2020-2021学年上学期第一次月考

    高一年级化学试题(A卷)

    一、选择题(每题3分,共48分)

    1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(    )

    A.民间焰火之最——确山打铁花 B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲

    C.只要功夫深,铁杵磨成针               D.冰,水为之,而寒于水

    2.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法中正确的是(    )

    A.状态Ⅰ→状态表示COO2反应的过程   B.在该过程中,CO断键形成CO

    C.使用催化剂后,反应的H变小                  DCOO生成CO2是放热反应

    3.下列说法或表示方法正确的是(        

    A.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) =2H2O1H=-285.8kJ·mol-1

    B.已知101kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,反应的反应热为221kJ·mol-1

    C.由Cs,石墨)→Cs,金刚石)H=+1.9kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

    D.由:H(aq)OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ

    4室温下,将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) +5H2O (l),热效应为H3。则下列判断正确的是(   )

    AH2H3        BH1H3        CH1+H3=H2      DH1+H2H3

    5.将等物质的量AB混合于2L的密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。经4min后,测得D的浓度为0.4 mo1·L-1C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1c(A)c(B)=35。下列说法不正确的是(  )

    Ax的值是1 B4min末,A的转化率为60%

    C.起始时A的浓度为2.4mol·L-1 D4minv(B)=0.1 mol·L-1·min-1

    6.一定温度下,将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g),反应达到平衡时,测得PCl50.4mol,此时再向容器中通入1mol PCl5,同样温度下再达到平衡时,测得PCl5amol,下列判断正确的是(     )

    ACl2的体积分数增大            BPCl5的分解率增大           Ca = 0.8               Da > 0.8

    725℃时,下列事实中能说明HA为弱电解质的是(     )

    NaA溶液的pH>7  HA溶液做导电实验时灯泡很暗 pH=2HA溶液稀释至100倍,pH 约为3.1HA的溶解度比HCl的小    HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除

    A①②③ B①②⑤ C①③④ D①③

    8.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(s)nB(g)pC(g)qD(g),当 mnpq 为任意正整数时,下列状态:

    体系的压强不再发生变化 体系的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变

    各组分的质量分数不再改变反应速率 vBvCvDnpq其中,能说明反应已达到平衡的是(          )

    A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D①②③④⑤

    9.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(      )

    AM点时,Y的转化率最大   

    B.升高温度,平衡常数减小

    C.平衡后充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大

    DWM两点Y的正反应速率相同

    10.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中ABC物质的量随时间的变化,图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系,则下列结论正确的是(    )

    A200℃时,反应从开始到平衡的平均速率υ(B)0.04 mol•L1•min1

    B.图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH<0,且a2

    C.若在图所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前υυ

    D200℃时,向容器中充入2 mol A 1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于50%

    11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )

    A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅          

    B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

    C.红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅

    D.工业生产硫酸的过程中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

    12根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是(    )

    A.密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂

    B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且ab

    C.物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应

    D.反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且ABCD均为气体

    13对于反应N2O4g2NO2g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φNO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(          

    AAC两点的正反应速率的关系为AC

    BABCDE各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E

    C.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1

    D.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则xy

    14.下列说法错误的是(   )

    A.碳酸钙的分解能否自发进行与温度有关        B.硝酸铵溶于水可自发进行是因为ΔS0

    C.已知S(g)O2(g)=SO2(g)  ΔH1 S(s)O2(g)=SO2(g)  ΔH2,则ΔH1ΔH2

    D.若正反应的活化能为EakJ/mol,逆反应的活化能为EbkJ/mol,则H=(Eb-Ea)kJ/mol

    15.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

    第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

    第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(  )

    A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

    B.第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

    C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低      D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

    16.如下图所示,隔板固定不动,活塞可自由移动,MN两个容器中均发生反应:A(g)3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol1。向MN中,分别通入x mol Ay mol B的混合气体,初始MN容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是(  )

    A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y

    B.若xy12,则平衡时,M中的转化率:A>B

    C.若xy13,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

    D.若x1.2y1N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v<v

    非选择题(52分)

    17.(8) 时,三种酸的电离平衡常数如下:

    化学式

    HClO

    电离平衡常数

    回答下列问题:(1)一般情况下,当温度升高时, ______增大减小不变

    2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号;

    aCO32-     bClO-      cCH3COO-    dHCO3-

    3)下列反应不能发生的是______填序号

    a.  b.

    c.                  d.

    4)用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号;a.     b.     c      d

    181.煤的气化可以减少环境污染,而且生成的COH2被称作合成气,能合成很多基础有机化工原料。

    (1)工业上可利用CO生产乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1

    又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

    工业上也可利用CO2(g)H2(g)为原料合成乙醇:

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH

    ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是ΔH=____________________________________

    (2)一定条件下,H2CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g),下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是______________________

    Av(H2)=2v(CO)                    B.平衡常数K不再随时间而变化

    C.混合气体的密度保持不变    DCH3OCH3H2O的体积之比不随时间而变化

    (3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO20 mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。

    合成甲醇的反应为______________(放热吸热”)反应。

    ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为________p1p2的大小关系为________

    若达到平衡状态A时,容器的体积为10 L,则在平衡状态B时容器的体积为________L

    (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1。科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图23

    从反应压强对甲醇转化率的影响效率看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_______(“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”“5.0×106Pa”)

    实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___________________

    19(12)二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料。利用甲醇脱水可制得二甲醚,反应方程式如下: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)       ΔH1

    (1)二甲醚亦可通过合成气反应制得,相关热化学方程式如下:

    2H2g+ COgCH3OHg              ΔH2

    COg+ H2OgCO2g+ H2(g)            ΔH3

    3H2g+ 3COg CH3OCH3g+ CO2 (g)    ΔH4

    ΔH1________(用含有ΔH2ΔH3ΔH4的关系式表示)。

    (2)经查阅资料,上述反应平衡状态下 Kp 的计算式为: Kp 为以分压表示的平衡常数,T 为热力学温度)。且催化剂吸附 H2O(g)的量会受压强影响,从而进一步影响催化效率。)

    在一定温度范围内,随温度升高,CH3OH(g)脱水转化为二甲醚的倾向_____ (填增大不变减小)。

    某温度下(此时 Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下:

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    分压/MPa

    0.50

    0.50

    0.50

    此时正、逆反应速率的大小:v____v逆 (填)。

    200℃时,在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为 _______(填标号)。

    A.<       B      C~       D       E.>

    300℃时,使 CH3OH(g)以一定流速通过催化剂,V/F (按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请解释甲醇转化率随压强(压力)变化的规律和产生这种变化的原因,规律__________________________,原因_______________________

    20(14)  二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题:

    (1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中,产物的物质的量之比n(C2H4)n(H2O)=__________。当反应达到平衡时,若增大压强,则n(C2H4)___________(变大”“变小不变”)

    (2)理论计算表明,原料初始组成n(CO2)n(H2)=13,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

    图中,表示C2H4CO2变化的曲线分别是____________CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(大于小于”)

    (3)根据图中点A(440K0.39),计算该温度时反应的平衡常Kp = _______(MPa)3(列出计算式。以分压表示,分压=总压×物质的量分数)

    (4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应,生成C3H6C3H8C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下,为了提高反应速率和乙烯选择性,应当___________________________________

     

     

     

    江西省高安中学2020-2021学年上学期第一次月考

    高一年级化学试题(A卷)答案

    1~5BDCBB 6~10DDBBD

    11~16BCCDBA

    17:增大        cd    b

    18 (1)ΔH1-3ΔH2-2ΔH3(2)cd(3)放热;KA=KB>KCp1<p27(4)4.0×106Pa高于80℃时,温度对反应速率影响较小,且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低。

    19ΔH4-2ΔH2- ΔH3    减小(1分)    >(1分)    C    规律:压强增大,甲醇转化率减小    原因:压强增大,催化剂吸附水分子的量增多,催化效率降低

    2014    变大    d    c    小于        选择合适催化剂等 

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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