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2020-2021学年江西省南昌市第十中学高一下学期期末考试化学试题
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这是一份2020-2021学年江西省南昌市第十中学高一下学期期末考试化学试题，共10页。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Br:80
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，考试时间：100分钟
第I卷（选择题）
一、选择题（每题有且只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的质量数为20
D. 月壤中的与地球上的互为同位素
2. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可能表示为( )
A. B3A2B. BA2C. A3B2D. AB2
3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B. 阴离子的还原性：W2->Q-
C. 离子半径：Y2->Z3+
D. 元素的非金属性：Y>W
4. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A. 属于烷烃
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
6. 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若2V1=V2，则有机物可能是( )
7. 乙烯与乙烷的混合气体共a ml,与b ml氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是( )
A. 当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1
B. 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3
C. 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1
D. a的取值范围为5/68. 测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为( )
A．1-7m% B．1-m%
C．6m% D．无法计算
9. 可逆反应:mA(g)+nB(g) ⇋ pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示:若其他条件都不变，只在反应前加人合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。下列叙述正确的是( )
a1=a2 ② a1t2 ⑥ t1=t2
A．②④⑥ B．②④⑤
C．②③⑤ D．②③⑥
10. 某物质的分子组成为CxHy0z，取该物质m g在足量的02中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na202中，若Na202固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足( )
A. x=y=z B. x=y C．y=z D. x=z
11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键和C-H键
D. 该催化剂参与了断键
12. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
13. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是( )
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
14. 在恒温、容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlSO2和一定量O2。发生反应2SO2+02⇋2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4ml。若反应进行到2min
时，容器中SO2的物质的量是( )
A. 等于1.6ml B. 等于1.2ml
C. 小于1.2ml D. 大于1.6ml
15. 下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M
③F2、Cl₂、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e- 稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性: Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤
C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 分离乙醇和乙酸 B. 制取乙酸乙酯
C. 石油的蒸馏 D. 甲烷与氯气反应
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
17.(9分) I.现有下列几组物质
(1)互为同位素的是___________________(填序号,下同)。
(2)互为同分异构体的是________________。
(3)互为同系物的是____________________。
(4)互为同素异形体的是________________。
(5)属于同一种物质的是________________。
Ⅱ. (1)请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:______________。
现有①乙烷,②乙烯,③苯,④丁烷4种烃,试回答(2)-(4)题(填序号):
(2)相同状况下,等物质的量的上述气态烃充分燃烧,消耗O2的量最多的是______。
(3)等质量的上述烃,在充分燃烧时,消耗O2的量最多的是____________________。
(4)10ml某气态烃,在50ml O2中充分燃烧,得到液态水,以及体积为35 ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定).该气态烃是_____________________。
18.(8分) 已知：A是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为________。
（2）反应④的化学方程式为_____________________________________________。
（3）①、④的反应类型为_______________、_______________，②的反应条件
为_______________。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分
离操作方法（不用答具体操作过程）是__________________、_________________。
19.(9分) I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图甲所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______________(填“高”或“低”)。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ. 用如图乙所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: ________________________在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是______________________________________________。
(2)选出该实验的实验现象: ______________(填序号)。
①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热，并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被烧穿;
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
20.(10分) 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______________(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______________,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_____________________________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________。
(3)海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_____________________________________。
②向酸化的滤液中加H202溶液，写出该反应的离子方程式:___________________。
反应结束后，再加人CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________。
21.(12分) I.某温度时，在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________。
(2)平衡时容器内混合气体密度比起始时___________(填“变大”“变小”或“相等”，下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始时______________________。
(3)将a ml X与b ml Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a:b=________________________。
Ⅱ. 在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时: ①混合气体的压
强; ②混合气体的密度; ③混合气体的总物质的量; ④混合气体的平均相对分子质量; ⑤混合气体的颜色; ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇋ 2SO3(g)达到平衡状态的是______(填序号,下同)。
(2)一定能证明I2(g)+H2(g) ⇋ 2HI(g)达到平衡状态的是_____________________。
(3)一定能证明A(s)+2B(g) ⇋ C(g)+D(g)达到平衡状态的是__________________。(注:B、C、D均为无色物质)
Ⅲ. (1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 ,铅蓄电池放电时，______(填物质名称)作负极。放电过程硫酸浓度由5ml/L下降到4ml/L，电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________________ml。
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式:
负极: _______________________________________________________________。
正极: _______________________________________________________________。
22.(4分) 某有机物含碳85.7%,含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：
（1）有机物分子式。
（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式。
南昌十中2020—2021学年第二学期期末试卷答案
一、选择题（每题有且只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1.C 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 16.D
二、非选择题（共52分）
17（9分，每空各1分）
I(1)① (2)⑦ (3)③ (4)② (5)④⑥
Ⅱ(1)CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O (2)③ (3)①
(4)①
18（8分）
(1分)
（2分）
(3)加成反应（1分）、酯化（取代）反应（1分）、催化剂(Cu或Ag)加热（1分）
(4)饱和碳酸钠溶液（1分）、分液（1分）
19（9分）
20（10分）
21(12分)
.
2
22(4分) 点燃
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Br:80
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，考试时间：100分钟
第I卷（选择题）
一、选择题（每题有且只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的质量数为20
D. 月壤中的与地球上的互为同位素
2. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式可能表示为( )
A. B3A2B. BA2C. A3B2D. AB2
3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高
B. 阴离子的还原性：W2->Q-
C. 离子半径：Y2->Z3+
D. 元素的非金属性：Y>W
4. 火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）
A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 将电能转化为化学能
5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）
A. 属于烷烃
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
6. 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若2V1=V2，则有机物可能是( )
7. 乙烯与乙烷的混合气体共a ml,与b ml氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是( )
A. 当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为1:1
B. 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=3
C. 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则CO和CO2的物质的量之比为3:1
D. a的取值范围为5/6
A．1-7m% B．1-m%
C．6m% D．无法计算
9. 可逆反应:mA(g)+nB(g) ⇋ pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示:若其他条件都不变，只在反应前加人合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。下列叙述正确的是( )
a1=a2 ② a1
A．②④⑥ B．②④⑤
C．②③⑤ D．②③⑥
10. 某物质的分子组成为CxHy0z，取该物质m g在足量的02中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na202中，若Na202固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足( )
A. x=y=z B. x=y C．y=z D. x=z
11. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C-C键和C-H键
D. 该催化剂参与了断键
12. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别放入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是( )
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
13. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是( )
A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
14. 在恒温、容积为2L的恒容密闭容器中充入2mlSO2和一定量O2。发生反应2SO2+02⇋2SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.4ml。若反应进行到2min
时，容器中SO2的物质的量是( )
A. 等于1.6ml B. 等于1.2ml
C. 小于1.2ml D. 大于1.6ml
15. 下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M
③F2、Cl₂、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e- 稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性: Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤
C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
16. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A. 分离乙醇和乙酸 B. 制取乙酸乙酯
C. 石油的蒸馏 D. 甲烷与氯气反应
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题
17.(9分) I.现有下列几组物质
(1)互为同位素的是___________________(填序号,下同)。
(2)互为同分异构体的是________________。
(3)互为同系物的是____________________。
(4)互为同素异形体的是________________。
(5)属于同一种物质的是________________。
Ⅱ. (1)请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式:______________。
现有①乙烷,②乙烯,③苯,④丁烷4种烃,试回答(2)-(4)题(填序号):
(2)相同状况下,等物质的量的上述气态烃充分燃烧,消耗O2的量最多的是______。
(3)等质量的上述烃,在充分燃烧时,消耗O2的量最多的是____________________。
(4)10ml某气态烃,在50ml O2中充分燃烧,得到液态水,以及体积为35 ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定).该气态烃是_____________________。
18.(8分) 已知：A是石油裂解气的主要成份，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为________。
（2）反应④的化学方程式为_____________________________________________。
（3）①、④的反应类型为_______________、_______________，②的反应条件
为_______________。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分
离操作方法（不用答具体操作过程）是__________________、_________________。
19.(9分) I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图甲所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______________(填“高”或“低”)。
(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ. 用如图乙所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: ________________________在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是______________________________________________。
(2)选出该实验的实验现象: ______________(填序号)。
①镁带剧烈燃烧;②放出大量的热，并发出耀眼的白光;③纸漏斗的下部被烧穿;
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
20.(10分) 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_______________(填序号)。
A.Cl2 B.淡水 C.烧碱 D.粗盐
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_______________,Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是_____________________________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________。
(3)海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是_____________________________________。
②向酸化的滤液中加H202溶液，写出该反应的离子方程式:___________________。
反应结束后，再加人CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________。
21.(12分) I.某温度时，在一个10L的恒容容器中,X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:
(1)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________。
(2)平衡时容器内混合气体密度比起始时___________(填“变大”“变小”或“相等”，下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始时______________________。
(3)将a ml X与b ml Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a:b=________________________。
Ⅱ. 在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时: ①混合气体的压
强; ②混合气体的密度; ③混合气体的总物质的量; ④混合气体的平均相对分子质量; ⑤混合气体的颜色; ⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2SO2(g)+O2(g) ⇋ 2SO3(g)达到平衡状态的是______(填序号,下同)。
(2)一定能证明I2(g)+H2(g) ⇋ 2HI(g)达到平衡状态的是_____________________。
(3)一定能证明A(s)+2B(g) ⇋ C(g)+D(g)达到平衡状态的是__________________。(注:B、C、D均为无色物质)
Ⅲ. (1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 ,铅蓄电池放电时，______(填物质名称)作负极。放电过程硫酸浓度由5ml/L下降到4ml/L，电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________________ml。
(2)有人设计将两根Pt丝作电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式:
负极: _______________________________________________________________。
正极: _______________________________________________________________。
22.(4分) 某有机物含碳85.7%,含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：
（1）有机物分子式。
（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式。
南昌十中2020—2021学年第二学期期末试卷答案
一、选择题（每题有且只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1.C 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 16.D
二、非选择题（共52分）
17（9分，每空各1分）
I(1)① (2)⑦ (3)③ (4)② (5)④⑥
Ⅱ(1)CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O (2)③ (3)①
(4)①
18（8分）
(1分)
（2分）
(3)加成反应（1分）、酯化（取代）反应（1分）、催化剂(Cu或Ag)加热（1分）
(4)饱和碳酸钠溶液（1分）、分液（1分）
19（9分）
20（10分）
21(12分)
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2
22(4分) 点燃
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