2021滁州定远县民族中学高三5月模拟检测理综化学试题含答案

高三化学

7.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不合理的是

A. 墨子鲁问中记载“书之于竹帛，镂之于金石”，其中的“金”指的是金属
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 本草纲目拾遗中对“强水”的记载“性最猛烈，能蚀五金其水至强惟玻璃可盛”，“强水”为氢氟酸
D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中伞骨架的主要成分可用表示

8.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是     

A. X中所有碳原子处于同一平面
B. Y的分子式为
C. 由Y生成Z的反应类型为加成反应
D. Z的一氯代物有9种不含立体异构

9.根据下列实验操作所得结论正确的是

10.在作用下，CO与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
慢
快
下列说法不正确的是

A. 降低总反应的活化能
B. 反应是非氧化还原反应
C. 总反应的化学反应速率由反应决定
D. 总反应中每转移，在标准状况下生成

11.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是
 

A. 原子半径：
B. 该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构
C. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
D. X、Y、Z、W可形成原子个数比的化合物

12.以一氯代乙酸钠水溶液为原料，通过电解法可以制备1，二氯乙烷，且有生成，装置如图所示。下列有关说法不正确的是   

A. 阳极发生氧化反应，有生成
B. 阴极的反应为
C. 电解过程中应选用阴离子交换膜
D. 该装置的总反应式：

13.在固定容积为1L的密闭容器中投入X、Y均为，在不同条件下发生反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法 不 正 确的是   

A. 实验c的反应温度比实验a高
B. 实验b从反应开始至40分钟时的平均反应速率
C. 实验b在40分钟以后压强不再变化的原因是反应物已完全消耗
D. 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率

26.（15分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料能与银氨溶液反应：。
为红色，不与反应，能发生反应：。
装置A中反应的化学方程式为______。
按气流方向各装置从左到右的连接顺序为______填字母编号。
实验中滴加稀盐酸的操作为______。
已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是______；装置F的作用为______。
当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
设计实验证明红色固体中含有：______。
欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量 溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

27.（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、CaO、等制备草酸钴晶体的工业流程如图所示。请回答下列问题：

已知：草酸钴晶体难溶于水
为有机物难电离
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

滤渣Ⅰ的成分______。
是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
加入氧化钴调节浸出液的pH的范围是______。
加入有机溶剂的目的是______。
若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为______填“能”或“不能”，说明理由：______。【已知，】
为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由______填颜色变化，消耗高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴晶体样品的纯度为______用含m、c、V的代数式表示已知的摩尔质量为

28.（14分）亚氯酸钠是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用与在碱性条件下制备少量的实验装置：

已知：硫酸作酸化剂时，甲醇可将还原为。
沸点为，可溶于水，有毒，气体中浓度较高时易发生爆炸。
饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体，高于时分解生成和NaCl。
回答下列问题：
实验前用浓硫酸与甲醇溶液配制混合溶液的操作是______。
实验过程中需要持续通入的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______
装置A中，若氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
装置B中生成的化学方程式是______。
从反应后的B溶液中制得晶体的操作步骤是：a．______；b．______；用的热水洗涤；在低于的真空中蒸发，干燥。
装置C中与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为，装置C中与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
纯度测定：称取所得 样品于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应的还原产物为，将所得混合液配成250mL待测溶液；取待测液，用标准液滴定，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为______。重复滴定3次，测得标准液平均用量为，则该样品中 的质量分数为______。

 35.[化学-选修3：物质结构与性质] （15分）

我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑，到现在仍然锋利无比，原因是剑锋上覆盖了一层铬。铬能形成多种化合物，主要化合价有价、价、价。
请回答下列问题：
基态铬原子的外围电子排布式为______；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是______。
铬原子的各级电离能：数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是______。

实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种暗绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol 固体可生成1mol氯化银沉淀。则这种暗绿色固体的化学式为______，其中铬的配体水分子的VSEPR模型为______，该配合物中存在的作用力有______ 填标号。
A.离子键     配位键     共价键      金属键
能将乙醇氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近，但乙醇的沸点比乙醛高，原因是______。
某镧铬型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：

该晶体的化学式为______。
该晶体中距离镧原子最近的铬原子有______个；若两个距离最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b ，阿伏加德罗常数值为，则晶体密度的表达式为______ ．

36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）

布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如图所示。

中含氧官能团的名称是 ______ ，是否存在顺反异构 ______ 。填“是”或“否”
的核磁共振氢谱图有两组吸收峰，N的名称是 ______ 。
与过量的N反应生成C，若M过量生成，则的结构简式是 ______ 。
反应Ⅰ的反应类型是 ______ 。
过程Ⅰ的合成过程中也用到试剂HCN，写出该过程中任意一种中间产物的结构简式： ______ 。
写出反应Ⅱ的离子方程式 ______ 。
写出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有机产物结构简式 ______ 。

答案解析

7.C
【解析】A.把字刻在金属或石头上，“金”指的是金属，故A不合题意；
B.青铜器为铜锡合金，故B不合题意；
C.“强水”为强酸，HF会腐蚀玻璃，该溶液不是HF，故C符合题意；
D.伞骨架的主要成分为纤维素，可用表示，故D不合题意。
8.B

【解析】A.X中含有碳碳双键，属于平面型结构，故X中所有碳原子可能处于同一平面，故A正确；
B.Y的分子式为，故B错误；
C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气加成，反应类型为加成反应，故C正确；
D.Z有9种化学环境不同的氢原子，其一氯代物有9种不含立体异构，故D正确；
故选：B。
9.B

【解析】A.发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，无明显现象，不能判断浓度对反应速率的影响，故A错误；
B.氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，胶体具有丁达尔效应，故B正确；
C.NaCl、NaI的浓度未知，有黄色沉淀生成，不能说明，故C错误；
D.NaClO溶液具有强氧化性，能漂白试纸，不能用pH试纸测其pH，故D错误。
故选B。
10.B

【解析】催化剂能降低反应的活化能，是催化剂，所以降低总反应的活化能，故A正确；
B.反应中，C、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.总反应的速率由速率慢的反应决定，即由反应决定，故C正确；
D.反应中每转移2mol电子，生成，则反应中每转移1mol电子，生成体积标准状况下为，故D正确； 故选：B。
11.D

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，结合物质的结构式，Y为IVA族，W为VIA，则Y为C元素，W为O元素，Z为N元素，X为H元素。
A.原子半径：，故A错误；
B.该化合物中的H原子最外层不满足8电子结构，其余元素的原子均满足8电子稳定结构，故B错误；
C.H与C形成的是烃，常温下不一定为气态，故C错误；
D.四种元素可形成，该化合物中H、C、N、O原子的个数比，故D正确。故选D。
12.C
13.C

【解析】A.起始时，实验c的压强大，相同的容器，相同物质的量的气体，温度越高，气体压强越大，则实验c的反应温度比实验a高，故A正确；
B.实验b中40min到达平衡，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气体总物质的量为，则：
 

                             1        1

故，故B正确；
C.实验b在40分钟以后压强不再变化的原因是反应达到平衡，故C错误；
D.由图像可知，达到平衡需要的时间越短，化学反应速率越快，则反应速率，故D正确。
故选C。

26.  

先打开分液漏斗上口的玻璃塞或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下
试管内有黑色固体生成；除去甲烷中的HCl和
取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含；取少量的固体于试管中，加入适量的溶液
 

27.、；
；
；
溶解，使之与水层分离；
不能；该反应的平衡常数较小，转化程度极小，所以不能实现转化；
无色变为浅红色或浅紫色或紫红色； 
 

28.将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入的甲醇溶液中，并不断搅拌 
降低的浓度或减小的体积分数，防止爆炸 
：1 
 
控制在之间蒸发浓缩；趁热过滤 
 
溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色；
 

35.   Se   随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再失一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多   或   四面体形   ABC   乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键     8    

36.羧基  否  乙二醇   加成反应 、、  、、