2020定远县民族中学高三5月模拟检测理科综合化学试题含答案

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7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NAD. 1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。 Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序：W15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。（5）利用电解无害化处理水体中的NO3−，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：①阴极的电极反应式为___________。②生成N2的离子方程式为_________。28 (15分).Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氧气和空气（氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应）的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______________，所盛放的药品是_____________________。（2）写出装置A 中发生的离子方程式：_____________________________。（3）装置C的主要作用是_______________________________________。（4）装置D、E 中都用到多孔球泡，其作用是____________________________。（5）写出装置D生成Cl2O的化学方程式：___________________________。（6）Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______________ (结果保留两位小数)倍。（7）装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量进入E中，设计实验证明：_______________________。（8）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_________________。35. [化学-选修3：物质结构与性质] （15分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:①该合金中Ti的配位数为________。②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）36. [化学-选修5：有机化学基础] （15分）姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：已知：①②Claisen缩合：（R1、R2、R3和R4表示烃基或氢），（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为_____；C的化学名称为_____；D的结构简式为_____．（2）由A到B的反应类型为_____；由D和E生成F的化学方程式为_____，该反应的反应类型为_____（3）同时满足如下条件的E的同分异构体共有_____种，写出任意一种结构简式_____．①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．（4）已知姜黄素具有称结构．写出姜黄素的结构简式_____．（5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．_____．化学参考答案7.C 8.D 9.A 10. C 11.A 12.C 13.C26. 加入过量的Zn会使产品中含有杂质。 Zn2+、Fe2+ Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 洗涤 干燥 2CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O 溶液变为血红色，且30s不褪色 227.1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++1NH4++2H2O Fe2+在水中发生水解，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，随着反应进行，c(H+)减小，平衡右移，产生Fe(OH)2沉淀，之后发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，变成红褐色的Fe(OH)3。 6.5 pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快，t>15min时，产生大量Fe(OH)2，附着在活性位点上，减小接触面积，因此反应速率迅速下降 反应过程中H+被消耗，溶液pH升高，t=40min时，溶液中含N物质主要以NH4+的形式存在，一部分NH4+生成NH3逸出。（反应过程中NO2−被Fe还原产生N2逸出。） NO3−+8e−+10H+=NH4++3H2O 2NH4++3HClO=N2↑+3Cl−+5H++3H2O 28. 球形干燥管 碱石灰 MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 控制氯气和空气的体积比 增大接触面积，使反应充分进行 2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 1.61 取样，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致 将装置D放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃35. 1s22s22p63s23d24s2或[Ar] 3d24s2 第4周期第VIII族 正四面体 sp3 MgCl2是离子晶体，TiCl4是分子晶体，离子晶体键能比分子间作用力大得很多 < > 分子 配位键 6 36. 1：3或3：1 乙二醛 OHCCOOH 取代反应（水解反应） 加成反应 4 HCHO+CH3CHOCH2═CHCHO选项实验操作实验现象结论或解释A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液产生大量气泡FeCl3催化 H2O2的分解B将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液产生有刺激性气味的气味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+实验用品实验操作和现象①1.00×10-2mol/L Na2SO3溶液②1.00×10-2mol/L NaHSO3溶液③5.00×10-3mol/L Na2S2O5溶液实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。颜色棕黄色状态气体气味强刺激性熔点-116℃沸点3.8℃水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸热稳定性42℃以上，分解为Cl2和O2