2021滁州定远县育才学校高一上学期第三次月考化学试题含答案

www.ks5u.com育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考

高一化学试卷

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（     ）           

A. 溴单质只具有氧化性      B. 溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C. 溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D. 溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

2、下列物质不能由单质直接化合而制得的是（　 　） 

A. NaCl                               B. HCl                                C. FeCl2                               D. FeCl3

3、将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（    ） 

4、下列说法中正确的是（     ）

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3

A. ①②                                     B. ②③                                C. ③④                            D. ①④

5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（    ）          

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 

6、为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使转化为下列物质中合适的是（    ）

A．溶液   B．溶液    C．氯水 D．溶液

7、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（     ）

A．苹果汁中含有Cu2+ B．苹果汁中含有OH﹣

C．苹果汁中含有Na+ D．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

8、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（    ）

A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算

9、把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是(    )

A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余     B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余

C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2＋     D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋

10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　 　)

A．赤铁矿的主要成分是FeO

B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

11、下列溶液中，跟100 mL0.5 mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（    ）

A．100 mL0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AgCl溶液

C．50 mL1.0 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

12、常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（   ）

A．0. 3 mol 29. 0 g B．0. 3 mol 21. 2 g

C．0. 2 mol 21. 2 g D．0. 2 mol 29. 0 g

13、同温、同压下，质量忽略不计的A和B两气球，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球在CO中静止不动，B气球在中上浮。则下列叙述正确的是（    ）

A．X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大        B．X可能是，Y可能是

C．X气体的密度小于Y气体的密度         D．充气后A气球的质量比B气球的质量大

14、与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（    ）

A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g

15、在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比是1：2，则含有1molCl-的该混合物中阳离子的物质的量为（    ）

A．0.6mol B．0.6NA C．0.2mol D．0.2NA

16、氯化钠溶液和氯化钙溶液混合后，混合液中的物质的量浓度为(忽略混合前后溶液体积变化)（    ）

A．   B．  C． D．

二、填空题（每空2分，共52分）

17、工业上，可用向500°C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：

（1）仪器a的名称____________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________，装置C可观察到的现象是________________________   

（2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的                       

A.饱和食盐水       B.NaOH溶液             C.浓硫酸           D.饱和NaHCO3溶液

（3）实验步骤：如图连接装置后，先_______（填实验操作），再装药品，然后点燃_____（填“A”或“C”）处酒精灯，当_________________（填实验现象）时，再点燃____（填“A”或“C”）处酒精灯.   

（4）装置D的作用是__________________________   

18、某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明： 流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有________（填序号）。           

A.氧化还原反应             B.化合反应            C.分解反应              D.复分解反应

（2）加入适量氯水的作用是_________________.   

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是_______（填序号）。 

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为_________________。   

（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，_______________________________________________________________________。  

19、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

（1）步骤1的主要操作是_________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。

（2）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。

（3）步骤3中发生反应的化学方程式为________________________________。

（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________、过滤、洗涤、烘干。

20、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。

(1)现需要配制5001硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84的

浓硫酸_______(精确到小数点后一位）

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________________。

(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。

④定容时俯视观察液面，________。

育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考

高一化学答题卷

1．选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

二、填空题（每空2分，共52分）

17、（1）分液漏斗  4HCl(浓)+MnO₂  ====  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   产生棕黄色的烟

   （2） C

   （3）检查装置的气密性    A     C中充满黄绿色气体    C

（4）吸收余氯并且可以防止外界空气的水蒸气进入

18、（1）AD

   （2）将Fe2+氧化成Fe3+

     （3）2Fe(OH)3  ====  Fe2O3+3H2O        d

   （4）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

    （5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全

19、（1）过滤   玻璃棒和漏斗

    （2）Fe2++Cu==Cu2++2Fe

    （3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

    （4）冷却结晶

20、（1）27.2

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）偏低  偏高  偏低   偏高