2021滁州定远县重点中学高一10月月考化学试题含答案

高一化学试卷

一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)                                                                        

1.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是(　　)

A． 稀硫酸                    B． Ba(OH)2稀溶液                     C． MgCl2溶液         D． CuSO4溶液

2.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)

3.某铁的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL  Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是（　　）

A． FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

B． 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

C．x=0.8

D． 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

4.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.3 mol•L﹣1，则混合液中K+的物质的量浓度为（　　）

A． 0.15  mol•L﹣1                       B． 0.45 mol•L﹣1                           C． 0.3  mol•L﹣1                      D． 0.6 mol•L﹣1

5.观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)

A． 银白色变暗是因为生成了过氧化钠

B． 出现液滴是因为NaOH具有吸湿性

C． 过程④只发生了物理变化

D． 最后得到的白色固体是NaOH

6.下列物质的分类正确的是(　　)

7.下列离子方程式错误的是(　　)

A． 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B． 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C． Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D． 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

8.北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。

某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是  (　　)

A．复分解反应                           B．分解反应                      C．化合反应             D．置换反应

9.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是(　　)

10.如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是(　　)

A．X是稀硫酸

B．X和Z反应无明显现象

C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．E在一定条件下可以转化为Y

11.下列各组离子一定能大量共存的是 (　　)

A．某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、Mn、S

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N、K+、C

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HC、Cl-

D．常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、N

12.下列实验现象与结论均正确的是(　　)

13.Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是 (　　)

A．Cr2在反应中表现氧化性

B．Cr3+是氧化反应的产物

C．HS发生还原反应

D．生成1  mol Cr3+时转移6  mol电子

14.下列对应实验现象的反应方程式正确的是 (　　)

A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2

B．Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O

15.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是 (　　)

A．在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3

B．热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

C．与稀盐酸反应生成CO2的速率:NaHCO3<Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化成Na2CO3

16.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是 (　　)

A．NaOH和Na2O2　　　B．NaOH和Na2CO3                       C．Na2CO3                        D．Na2O2

17.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O,经分析测定,其中含NaOH  83.4%(质量分数,下同), NaHCO38.8%,Na2CO36.4%,H2O  1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于 (　　)

A．25   g　                    　B．20   g　　              C．15   g　           　D．10   g

18.如图A处通入Cl2,当关闭B阀时,C处湿润的红布条没有明显变化,当打开B阀时,C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是 (　　)

A．浓硫酸　　　　　　　B．水        C．氢氧化钠溶液                    D．饱和食盐水

19.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2  mol·L-1硝酸钡溶液的说法不正确的是(　　)

A．1   L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA

B．1   L溶液中含有0.2NA个N

C．500 mL溶液中含有0.2NA个N

D．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1

20.如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是(　　)

A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%

B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1

C．该注射液的密度约为1 g·cm－3

D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1

二、非选择题(共3小题,共40分)                                                                         

21.（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

22.（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤:

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__                           。

②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是__________________。

④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_                                              _。

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案,请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_                                       _。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是____________________,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量____________________

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

23.（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

答案

21.　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250  mL容量瓶、玻璃棒　

(2)27.4　10.0　

(3)查漏　

(4)添加　

(5)B

22.(1)①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳

④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,

Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑

(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小,NaCl的质量分数测定结果偏大

②防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　③×100%

23.(1)C　K2S和N2

(2)①＋1　②CuI　0.5 ③

(3)①1　    5　    8　    1　    5　    4　    ②0.007