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    2021安庆一中高三下学期第三次模拟考试理综化学试题含答案

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    2021安庆一中高三下学期第三次模拟考试理综化学试题含答案

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    这是一份2021安庆一中高三下学期第三次模拟考试理综化学试题含答案,共8页。
    安庆一中2021届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷注意事项:    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。    可能用到的相对原子质量:H1  N 14  O16  Na 23  Cl 35.5  K 39  I127一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是(    )A.东汉《周易参同契》中记载胡粉投火中,色坏还为铅B.宋代《天工开物》中凡石灰,经火焚炼为用C.西汉时期的《淮南万毕术》中有曾青得铁,则化为铜D.晋代《抱扑子》一书中记载有丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂8.吉利德公司研发的瑞德西韦早期是针对丙肝病毒开发的抗生素,最近发现该药品对新冠病毒有一定的疗效。下图是瑞德西韦的结构式,关于瑞德西韦性质说法正确的是(   A.瑞德西韦属于芳香烃B.瑞德西韦在一定条件下能与盐酸反应C1mol瑞德西韦最多能与11molH2完全加成反应D.瑞德西韦的分子中所有原子可能在同一平面上9.下列实验操作、现象和实验结论均正确的是(    )10.某溶液pH=0,可能存在中的若干种,现取适量X溶液进行如下一系列实验,下列有关判断正确的是(    )A.生成气体A的离子方程式为:B.生成沉淀H的离子方程式为:C.溶液X中一定没有的离子:CO32-Ba2+NO3-D.溶液X中不能确定是否含有Al3+11.原子序数依次增大的五种短周期主族元素XYZQW组成的化合物的结构如图所示,基态Q原子最外层电子是电子层数的3倍。下列说法正确的是(   AW能与硫酸铜溶液反应,制备出铜单质BW的氢化物是共价化合物CWZ形成的化合物受到撞击时能瞬间释放出大量的气体D.由XYQW形成化合物一定显碱性12.甲池是一种常见的氢氧燃料电池,如下图所示。一段时间乙池内,D中进入l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为20%(杂质不参与反应),C出来的气体中含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2,该条件下苯、环己烷都为气态),下列说法不正确的是(   A.甲池中A处通入O2E处有O2放出,且体积一样(标况下测定)B.甲池中H+G极移向F,乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C.乙池中惰性电极上发生:D.导线中共传导12mol电子13.常温时,PbR(R2)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知常温碳酸铅的溶解度小于硫酸铅,下列说法正确的是(    )Ab表示PbCO3B.常温下将澄清饱和的PbCO3溶液和澄清饱和的PbSO4溶液等体积混合,混合后溶液变浑浊,并产生PbSO4沉淀C.当PbSO4PbCO3沉淀共存时,溶液中的比是D.向0.1mol/LNa2SO4溶液中加入等体积0.12mol/LPb(NO3)2(忽略体积变化),反应后溶液中的= 26.(14分)亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业,常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2已知: NO能被酸性KMnO4氧化成请回答下列问题:(1)利用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为    (按气流方向,用大写字母表示,装置不重复使用)(2)反应结束后,还需要通入一段时间N2的目的是    (3)装置B中的试剂    ,装置C中的试剂    (4)装置E中发生反应的离子方程式为    (5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,硫酸酸化后加入0.2mol/L10mLKClO3溶液(过量),发生反应: (杂质不参与反应)。然后加入足量的KI淀粉溶液(KIKClO3氧化成I2),用0.3000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应: ),消耗20.00mL所得样品中亚硝酸钠的质量分数为    下列操作会导致测定结果偏高的是    (填代号)a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水    b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失c.读数时,滴定前仰视,滴定后俯视    d.滴定时,标准液被滴到锥形瓶外27.(14)氮化镓(GaN)是一种具有优异光电性能的物质,可以用在高功率、高速的光电元件中。例如氮化镓可以用在紫光的激光二极管,几名科学家因发明蓝光LED而获得2014年诺贝尔物理奖。一种综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐,并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)的部分工艺流程如下图所示。    已知:GaAl同主族,化学性质相似。    MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。    常温下,浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1    金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2 (1)浸出时铁酸锌ZnFe2O4发生反应的化学方程式为    (2)浸出后将pH调至5.4,过滤所得滤饼成分的化学式为    ,滤液1中残余的Ga3+的浓度为__    (3)萃取前加入固体X的目的是_    (4)加入萃取剂进行萃取而得到水层,所用的玻璃仪器有(5)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时,以粗镓为阳极,纯镓为阴极,NaOH水溶液为电解质溶液。通电时,粗镓溶解以    (填离子符号)形式进入电解质溶液,并在阴极放电析出高纯镓,则阴极的电极反应方程式为_ __(6)GaN可采用MOCVD技术制得:以合成的三甲基镓[Ga(CH3)3]为原料,使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物,该气态产物的化学式为____28.15分)甲醇是一种可再生能源,COCO2催化加氢制甲醇,是极具前景的温室气体资源化研究领域。(1)已知在25101kPa下:甲醇(l)的燃烧热为akJ·mol-1CO(g)的燃烧热为bkJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)   ΔH=+ckJ·mol-1 则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为______________2)恒温恒压下,在容积可变的密闭容器中加入一定量的COH2发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.2 kJ·mol-1制备甲醇,测得平衡时CO的转化率(α)随温度、压强的变化如图所示:P1_______P2M点的正反应速率_______N点的逆反应速率。(><=)3)在某催化剂作用下,CO2H2发生反应维持压强不变,按固定初始投料比将CO2H2按一定流速通过该催化剂,经过相同时间测得实验数据:注:甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明,升高温度,CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低,其原因是:_____________________________。为减少副反应的发生,同时不降低CO2生成CH3OH的反应速率和平衡转化率,可采取的措施是    4)恒温恒压密闭容器中,加入2molCO24molH2,只发生反应和反应,初始压强为P0,在300发生反应,反应达平衡时,CO2的转化率为50%,容器体积减小25%,反应的平衡常数Kp=    (kPa)2Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)5)以甲醇为原料,通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如图所示。阳极的电极反应式为_________________________________________若以铅蓄电池为电源,B应与铅蓄电池的_____(填PbPbO2 )相连。35.[化学选修3:物质结构与性质]15分)BaTiO3MgTiO3都是重要的介电材料,BaTiO3可利用熔融态的反应:TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2制备。试回答下列问题:1)基态Ti原子中有    个未成对电子,若其价层的某一个电子受激发后得到激发态的Ti原子,该激发态的Ti原子中最多有    个未成对电子。2)制备BaTiO3的反应的各物质中,电负性最小的元素是    (填元素符号)3BaCO3中阴离子的中心原子的价层电子对数为    ,写出一个与该阴离子互为等电子体的分子的化学式    4TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是    MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是    5)在BaTiO3的立方晶胞结构中,Ba2+位于晶胞顶点位置,则Ti4+最可能位于    O2-最可能位于    。将晶胞中部分Ba2+替换为Mg2+Ca2+可改良材料性能,设晶胞中分别有xyBa2+被替换为Mg2+Ca2+,则改良后的晶胞化学式为  36.[化学选修5:有机化学基础]15分)有机物J 是一种汽油抗爆震剂,也是一种油溶性抗氧化剂,其合成路线如下:已知: (1) C的结构简式为           D+IJ的反应类型为             (2)B的名称为        F中的化学键有           (3)写出HI的化学方程式                      (4)写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式                 含氧官能团相同  不含环状结构  核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4215)结合上述流程和所学知识,以甲苯和苯乙炔为起始原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线               

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