2021银川一中高三第四次模拟考试理综-化学试题含答案

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2021年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷-化学

( 银川一中第四次模拟考试 )

7．化学与社会生产和生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A．玻璃加工企业利用氢氟酸的强酸性雕刻玻璃

B．书法之美尽在笔墨纸砚之间, 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

D.检验海带中的碘元素时，为使海带快速灼烧为灰烬,可将干海带剪碎并用酒精润湿

8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol 羟基含电子数为10 NA

B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为

C．室温下，等体积的pH=l的和pH=l的，所含有的的个数均为0.1

D．向含有各1mol的溶液中，通入一定量的，充分反应后，发现有一种离子剩余，若转移电子的总数为N,则

9．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成

的效率，反应机理如右图(其中    和

各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是

A．过程1中有键和键的断裂

B．b生成c的同时还生成RH

C．c和d互为同分异构体

D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2

10．LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键

B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应

C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D．Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者

11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，

意味着对污染防治比过去要求更高。某

种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位

一体结合的装置示意图如右。当该装置

工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl－向Y极移动

B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8 L

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－，周围pH增大

13．某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-H++X2-。25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[－lgc水(OH-)]，pOH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．E点溶液显中性

B．B点溶液中：c(X2-)>c(H+)－c(OH-)                           

C．D点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol·L-1

D．图中C点至D点对应溶液中：逐渐增大

26．(15分)

TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：

回答下列问题：

（1）装置A中连通管m的作用是_           ；装置E中使用冰盐水浴的目的是

                            。

（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______________(填仪器接口字母)

（3）装置C的作用为                                              。

（4）装置F中发生反应的化学方程式为                               。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_____。

（6）利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，

向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗

中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1

mol·L−1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol· L−1 AgNO3标准溶液滴定至终点

( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准

溶液V mL。

已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有                       _。

②根据上述数据计算该产品的纯度为              。(用含w、c和V的代数式表示)

27．(14分)

工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为                                                               。

 (2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用       。

a.SO2       b.Cl2       c.H2O2      d. 浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH_______7(填“＜”、“>”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是          

                           。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式                                                   。流程中可循环利用的物质是            (填化学式)。

(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知25℃时Ksp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥_______mol·L-1。

28．（14分）

研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物.

途径一:

    Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3

(1)反应III的∆H3为                        。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是                   (填序号)。

A．体系的温度保持不变                               

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加  

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、

CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机

理是________。(填“A”或“B”)

A．COCO2CH3OH+H2O      

B．CO2COCH3OH

途径二:

Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g) 

Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)         

Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)  

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是             (填字母)。

A．反应Ⅲ是一个放热反应                    

B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大  

D．平衡常数：K(N)<K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=               (各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当                 。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究表明、是光学活性物质。请回答下列问题：

(1)基态原子核外电子占据的最高能级符号为             ， 、、，第一电离能从大到小顺序为                      

(2)的立体构型为                ；中硒原子采取的杂化类型是     

(3)可以形成等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为              

(4)与形成的配离子为，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是                 。向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用                     

(5)通过氮掺杂反应生成，可表示如图，则晶体中a=    ，b=       .

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

磷酸氯喹是一种抗疟疾药物，经研究发现该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。其中氯喹的一种合成路线如下图。

已知：A．和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相似；

      B．R2NH+ClR'→R2NR'+ HCl (R为烃基或氢原子，R'为烃基)

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是___________ ，化合物C中的官能团名称是___________。

(2)反应①类型是___________ ，G最多有___________ 个原子共平面，E与F相对分子质量差值为___________。

(3)符合下列条件的C的同分异构体共___________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱有3个吸收峰的物质的结构简式是___________________________。

①具有六元芳香环状结构；②不含—N—Cl 结构。

(4)哌啶)能与1，2-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2) ，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

银川一中2021届高三第四次模拟化学试卷参考答案

7.A  8.D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.C

26. (15分,除标注外每空2分)

（1）平衡压强，使浓盐酸更易滴落(1分) ;   降温、冷凝，收集产品TiCl4

（2）almcbfghidej   

（3）防止水蒸气进入E装置，同时吸收未反应的氯气，防止氯气污染空气   

（4）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl   

（5）蒸馏   

（6）①形成液封，吸收多余的HCl，避免HCl损失  ②  %   

27. (14分,每空2分)

   (1)  2Cu2Te+2Na2CO3+3O22Cu2O+2Na2TeO3+2CO2 

   ⑵  c  

   ⑶   <    TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失   

   ⑷  2Fe2++SeO+2H+ = 2Fe3++SeO+H2O      H2SO4 

   ⑸  6.0×10-13   

28. (14分,每空2分)

（1）-90.4kJ·mol−1   (2)BC    (3)A    (4)增大   (5)AD;    MPa−3   

    (6)选择合适的催化剂

35. (15分,除标注外每空2分)

  (1) 4s (1分);         (2)  三角锥形      

  (3)  

  (4)中的孤对电子与配位，受到吸引，对N—H键成键电子对斥力减弱，故N—H键键角变大 ;    减小溶剂极性，降低的溶解度 

  (5) 7/16  (1分)  ,    1/8(1分)

36. (15分,除标注外每空2分)

(1)硝基苯(1分);    氨基、氯原子   

(2) 取代反应    17    44   

(3)15      、  

(4) 2+CH2ClCH2Cl→+2HCl