2021宿州高三下学期4月第三次模拟考试理科综合化学试题含答案

宿州市2021届高三教学质量检测试题

理科综合能力测试化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H1  C12 O16 Fe 56 Ni 59 Cu 64

第I卷

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

7.“劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动所涉及的化学知识错误的是

8.咖啡酸（结构如右图所示）有较广泛的抑菌和抗病毒活性作用，可在化妆品中安全使用。有关该化合物，下列叙述错误的是

A.分子式为C9H8O4

B.能与NaOH、NaHCO3反应

C.能够发生酯化反应

D.所有原子不可能共平面

9.下列现象或事实、解释都正确的是

10.铁触媒催化合成氨的反应可表示为N2(g)+ H2(g) NH3(g),该反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示。下列说法错误的是

A.氨气在催化剂表面的脱附是放热过程

B.该反应的ΔH=-46 kJ/mol

C.历程中只涉及到共价键的断裂与形成

D.反应在历程中速率最慢

11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种物质的结构如图，W、Y、Z位于不同周期，Z为同周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是

A.W、X、Y三种元素可组成多种酸       B.简单氢化物的热稳定性：Y>X

C.Z的单质可与乙醇反应                            D.离子半径：Y<Z

12.利用电化学方法可以将废水中次磷酸根（H2PO2-)转化成FePO4而除去，工作原理如下图所示，下列说法中正确的是

A.电极B为阳极，发生还原反应

B.电极A除生成羟基自由基（·OH)外还生成H+

C.生成H2PO4-反应的离子方程式为：H2PO2-+4·OH=H2PO4-+2H2O

D.每除去1mol H2PO2-时，电极B上消耗1 mol Fe2+

13.25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol/L,lgc(H2A)、lgc(HA-)、lgc(A2-)、

lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。H2A的第一步电离常数为Ka1、第二步电离常数为Ka2,下列说法正确的是

A.M点时，pH=lgKa1

B.P点时，c(HA-)+2c(A2-)=0.1 mol/L

C.NaHA 溶液中：c(H+)<c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(HA-)<c(A2-)<c(H2A)

26.(14分）84消毒液（有效成分NaClO)和医用酒精（75%的乙醇水溶液）都能用于杀菌消毒。

1.84消毒液的制备：

（1)在实验室利用右图装置（电极材料为惰性电极）制备少量84消毒液，则a为电源的       极（填“正”或“负”）。为提高NaClO的稳定性并抑制其水解，可向其溶液中加入少量        （填化学式）。

II.对于网传的“84消毒液与酒精混用会产生氯气”的说法，某小组进行了如下活动。

查阅资料：

①乙醇能与NaClO发生一系列的复杂反应，可能生成氯气、乙醛、乙酸、氯仿等；

②乙醛具有强还原性，可以被NaClO、新制Cu(OH)2悬浊液等氧化。

实验探究：

采用某品牌的84消毒液和乙醇溶液按如图装置进行实验（加热及加持仪器略）。

实验记录：

（2)仪器A的作用是      ，为使C中乙醛（CH3CHO)含量较高，B中盛放的试剂为           。

实验室稀释                       。84消毒液需要的玻璃仪器有           。

（3)实验①和②中，仪器D中不变色的原因可能是：           。

（4)有同学认为实验④产生的大量气泡中除Cl2外，还可能含有O2,产生的原因是           。（用化学方程式表示）。

（5)试写出NaClO与C2H5OH反应生成CH3CHO的化学方程式           。

27.(14分）电解二氧化锰（EMD)是优良的电池的去极化剂，具有放电容量大、活性强、体积小、寿命长等特点。一种利用软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量Cu、Fe等杂质）制备电解二氧化锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1)“浸出”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有           。

（2)“浸出”过程中有Fe(OH)SO4和Fe(OH)3生成，Fe(OH)SO4属于           ；该过程中发生反应的化学方程式为           。

（3)“Fe(OH)3渣”中含有的物质除Fe(OH)3外，主要还有           。（填化学式）。

（4)本工艺流程可循环使用的物质有           。

（5)“除铜”反应的平衡常数为           （保留两位有效数字）。[已知Kp(MnS)=4.65×10-14, Ksp(CuS)=1.27×10-36]

（6)为处理10.7 kgFe(OH)3,至少需要标准状况下SO2           m3.

28.(15分）2021年国务院政府工作报告指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作，制定2030年前碳排放达峰行动方案。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的资源化利用，又可以有效缓解温室效应问题。

已知：（I)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    ΔH1=+40.9 kJ/mol

（II)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)                     ΔH2=-90.3 kJ/mol

（II)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH3

（1)ΔH3=              ；上述3个反应ΔS<0的有          （填反应序号）。

（2)提高反应（I皿）平衡转化率的方法有           。

（3)当反应压力2 MPa、原料气CO2和H2体积比1:3时，一定范围内温度对CO2转化率、CH3OH选择性、CH3OH产率的影响如下图所示。CH3OH产率在250℃时达到最大的主要原因是           。

（4)在240℃、4MPa恒压条件下发生反应（II),原料气体积组成为V(H2):V(CO2):V(N2)=3:1:1,平衡时CO2的转化率为50%,则CH3OH的压强为         ，反应（II)的平衡常数Kp=         （用平衡

分压代替平衡浓度计算，分压＝总压x物质的量分数）。

（5)某温度下，反应（I皿）在初期阶段的速率方程为r=k×p(CO2)×p3(H2)×(1-Kp).其中：k为反应速率常数，随温度升高而增大，K,为该反应的平衡常数。对于处于初期阶段的该反应，若增加CO2压强，则r       （填“增大”“不变”或“减小”，下同）；若升高温度，则r      。

35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）

乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。

（1)基态Cu原子最高能级组电子数为          个。

（2)CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子，如图所示：

①配离子中含有的化学键类型有               。

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是               。

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为               。

乙二胺和三甲胺［N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是               。

（3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如右图所示（当图中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的,此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因               ；在氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则           是Na+最可能通过途径迁移到空位处（填图中序号）。

·

（4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①原子A的原子坐标为（0,0,0),原子B的原子坐标为               。

②若合金的密度为ρg/cm3,Ni原子之间最短距离为               nm(列出计算式）。

36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）

Tamibarotene(H)可用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病，它的一种合成路线如下。

回答下列问题：

（1)H中官能团名称为              。

（2)D的化学名称为              。

（3)由D生成E的化学方程式为              。

（4)由A生成B的反应类型为              ；C生成D的反应所需试剂为              。

（5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式              。

（i)能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生砖红色沉淀；

（ii)核磁共振氢谱为2组峰

（6)设计由苯和乙酰氯（CH3COCI)制备乙酰苯胺（）的合成路线（无机试剂任选）。

2021届高三教学质量检测化学参考答案

7.B   8.D  9.C  10.A  11.D  12.C  13.B

26.（14分）

（1）负（2分）  NaOH（2分）

（2）冷凝回流（1分，填“冷凝”“冷却”“冷凝管”均不得分）84消毒液（1分）烧杯（1分）玻璃棒（1分）

（3）NaClO溶液和乙醇的浓度比较低，产生氯气的量少，现象不明显（2分，从“浓度低，反应速率慢”等角度回答均可得分）

（4）2NaClO 2NaCl＋O2↑（2分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分，反应条件、箭头等未注明扣1分）

（5）2NaClO＋C2H5OH2NaOH＋CH3CHO＋Cl2↑（2分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分，箭头等未注明扣1分）

27.（14分）

（1）粉碎、加热、搅拌等（写出一个得1分，共2分）

（2）盐（1分，填“盐类”“碱式盐”均得分）

2FeSO4+MnO2+2H2O＝MnSO4+Fe(OH)SO4+Fe(OH)3（2分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分）

（3）CaSO4（2分）

（4）FeSO4 （2分，填“H2SO4”“Fe(OH)3”均得分）

（5）3.7×1022（2分）

（6）1.12（3分）

28.（15分）

（1）-49.4kJ/mol（2分，不带单位扣1分）Ⅱ、Ⅲ（各1分，共2分，错误不得分）

（2）低温、高压（2分，各1分，其他合理答案也给分）

（3）温度低于250 ℃时，温度升高CO2转化率增大，而甲醇选择性几乎不变；温度高于250 ℃时，温度升高甲醇选择性降低（2分，其他合理答案也给分）

（4）0.5MPa（2分，不带单位扣1分）  (MPa)-2（3分，不带单位不扣分）

（5）增大（1分）增大（1分）

35．（15分）

（1）11 （1分）

（2）①配位键、共价键（1分，错误不得分）② N>O>C  （2分）③ sp3（2分）

乙二胺分子间可形成氢键（2分，其他合理答案也给分）

（3）该晶体导电时，Na+在电场作用下迁移到空位上，形成电流（2分）I（2分，其他合理答案也给分）

（4）①（0，1/2，1/2）（1分）②（2分）

36.（15分)

（1）羧基、酰胺基（或酰胺键）（各1分，共2分）

（2）2,5-二甲基-2,5-二氯己烷（或2,5-二氯-2,5-二甲基己烷）（2分）

（3）

（3分，反应物、生成物正确得1分，配平得1分，反应条件未注明扣1分）

（4）加成反应（1分）HCl（或SOCl2、PCl3等 1分）

（5）（3分）

（6）

（3分，其他合理答案也给分）