2022届安徽省安庆一中等江淮十校高三下学期第三次联考理综化学试题含解析

这是一份2022届安徽省安庆一中等江淮十校高三下学期第三次联考理综化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

2022届安徽省安庆一中等江淮十校高三下学期第三次联考
理综化学试题
一、单选题
1．2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年， 下列说法错误的是
A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
B．人工血管的制造材料尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝均属于有机高分子化合物
C．荧光材料BGO的主要成分锗酸铋(Bi2Ge2O7)属于无机非金属材料
D．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素可能包含镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、硼(B)、钷( Pm)等元素
2．下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．用水来吸收NH3尾气，选用③④
B．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2 ，选用②③
C．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
D．配制100g质量分数10%的NaCl溶液，选用③⑤⑥⑧
3．下列离子方程式书写正确的是
A．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2 +H2O +ClO-= HClO +
B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：H+ + +Ba2+ +OH-=H2O+BaSO4↓
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：+ +H2O= Al(OH)3↓+
4．2022年北京冬奥会创造了历史，开启了全球冰雪运动新篇章。冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是

A．该双环烯酯的分子式为C14H22O2
B．该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种
C．该双环烯酯分子中有2种含氧官能团
D．该双环烯酯和溴水发生氧化反应使其褪色
5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、 W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法一定正确的是

A．Z的氢化物只含极性键
B．该化合物的阴离子中除M原子外的其他原子均满足最外层8电子稳定结构
C．Y的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3 +H2O H+ +；Ka=5.81×10-10，可判断1 mol H3WO3最多可消耗3molNaOH
6．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电池总反应为：2 2Zn +O2↑+4OH- +2H2O
B．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能加快化学反应速率，且能有效减少副产物CO的生成
C．若电池工作t min，维持电流强度为IA，理论上消耗CO2的质量为g(已知F =96500 C/mol)
D．使用s-SnLi 催化剂，中间产物更不稳定
7．氨基酸分子中含有-NH2和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：

A．B点为等电点
B．pH=7时，c( H3N+CH2COO-) > c( H3N+CH2COOH) >c( H2NCH2COO- )
C．H3N+CH2COOH H3N+CH2COO- + H+平衡常数的数量级为10-10
D．C点溶液中满足：c(H+) + c( H3N+CH2COOH) =c(OH-) +c(H3N+ CH2COO- )
二、工业流程题
8．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：


已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10 ~ 90 nm) ，包括氧化铁黄( FeOOH)和氧化铁红( Fe2O3) ，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式是_______。
(2)“滤渣”中的主要成分是_______( 填名称)。
(3)流程中“ ” 环节的目的是_______。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_______。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_______。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示。


称取3.47 g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1 L， 准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A =0. 8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_______ ；若吸光度 A减小，则氧化铁黄的含量将_______(填“增大”或“减小”)。
三、实验题
9．KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5℃，密度：0.714 g/cm-3，易燃。
②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1 g，80℃为21.8 g；KIO3难溶于乙醇。
③I2 +2 = +2I-。
(1)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是_______ ( 填标号)。
a. b. c.
(2)步骤③操作中使用到的玻璃仪器有酒精灯温度计、冷凝管、锥形瓶、_______。
(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热约1h，判断氧化反应已完全的方法是_______。
(4)步骤⑤逐氯的方法可以是_______，步骤⑧后，往滤液中加入一定量_______，再次抽滤，可提高产品收率。
(5)为了测定KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29. 40 mL。
①滴定管需要用标准溶液润洗，润洗滴定管的具体操作为_______。
②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式：_______。
③产品的质量分数为_______ ( 保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下，质量分数异常的原因可能是_______。
四、原理综合题
10．Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题，一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g) +2H2 (g) C(s) +2H2O(g) △H。
(1)①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol， 则△H =_______kJ/ mol，(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。
②若要此反应自发进行，_______ ( 填“高温”或“低温” )更有利。
(2)NOx的含量是空气质量的一个重要指标，减少NOx的排放有利于保护环境。在密闭容器中加入4 mol NH3和3 mol NO2气体，发生反应：8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g) △H <0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化如图所示，下列说法错误的是_______。


A．反应速率：b点v正>a点v逆
B．容器体积：Vc：Vb =8： 9
C．在时间t内，若要提高NO2的转化率和反应速率，可以将H2O(g)液化分离
D．维持压强980kPa更长时间，NO2的转化率大于40%
Ⅱ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s) +2NO2(g) N2(g) +2CO2(g) △H <0
(3)某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO2气体，维持温度为T1℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数Kp=_______kPa [已知：气体分压(p分) =气体总压(p总)×体积分数]。
(4)已知该反应的正反应速率方程v正=k正·p2 (NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·p(N2) ·p2(CO2)，其中k正、k逆分别为正逆反应速率常数，则如图( lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中能表示lgk正随变化关系的斜线是_______，能表示lgk逆随变化关系的斜线是_______。若将一定量的C(碳)和NO2投入到密闭容器中，保持温度T1℃、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO2的转化率为40%时，v逆∶v正=_______。

五、结构与性质
11．Ⅰ.元素Fe、C、卤素元素等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种，实验室常用邻二氮菲( )检验Fe2+ ，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子轨道为_______。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(2)拟卤素( CN)2、( SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H- S- C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H -N=C=S)，其原因是_______。
(3)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为_______ ；属于多卤素阳离子，其空间构型为_______。
(4)碳的一种同素异形体---石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为_______个。已知石墨的密度为ρg· cm-3 ，C-C键键长为r cm ，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为_______cm。

六、有机推断题
12．环吡酮胺(M)是一类广谱抗真菌剂，本身具有一定的抗菌活性，临床用于治疗体癣、脚癣、花斑癣，白色念珠菌感染等。其合成路线如图所示(部分反应条件和生成物略去)：

已知如下信息：
Ⅰ. + ；
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)E的名称为_______， M中的含氧官能团名称为_______。
(2)F→C的反应类型是_______。
(3)写出D→C生成H的化学方程式：_______。
(4)N( )为环吡酮胺的衍生物，N的芳香族同分异构体K，满足1 mol K消耗2 mol NaOH的K一共有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_______。
(5)请设计以、、为原料(其他无机试剂任选) ，合成的路线：_______。

参考答案：
1．D
【解析】
【详解】
A．碳纳米管TEM与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．尼龙、涤纶、塔氟纶和桑蚕丝相对分子质量较大均属于有机高分子化合物，B正确；
C．锗酸铋(Bi2Ge2O7)属于无机非金属材料，C正确；
D．稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质较为相似，硼为非金属元素，不属于稀土元素，D错误；
故选：D。
2．A
【解析】
【详解】
A． 用水来吸收NH3尾气，NH3极易溶于水，用倒扣的漏斗防止倒吸，选用③④，故A正确；
B． 从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，应用蒸馏法，不能用分液的方法分离，故B错误；
C． 将干海带灼烧成海带灰，要用坩埚，不能用蒸发皿，故C错误；
D． 配制100g质量分数12%的NaCl溶液，经过计算出NaCl质量，用托盘天平称量，放入烧杯中溶解，最后装样保存即可，不需要用容量瓶，故D错误；
故选A。
3．D
【解析】
【详解】
A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，故A错误；
B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：，故B错误；
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反应为+ +H2O= Al(OH)3↓+ ，故D正确；
故选：D。
4．B
【解析】
【详解】
A．该双环烯酯的分子式为C14H20O2，故A错误；
B．该双环烯酯完全加氢后的产物是，该双环烯酯的一氯代物有9种，故B正确；
C．该双环烯酯分子含有碳碳双键、酯基官能团，只有1种含氧官能团，故C错误；
D．该双环烯酯分子含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而褪色，故D错误；
故选：B。
5．B
【解析】
【分析】
Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z是O元素；根据储氢材料前驱体结构图中元素成键规律，M为H元素，W是B元素、X是C元素、Y是N元素。
【详解】
A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，故A错误；
B．M为H元素，只满足2电子结构，其他原子均满足最外层8电子稳定结构，故B正确；
C．C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以H2O2、H2O的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，故C错误；
D．，，可判断是一元弱酸，1 mol H3WO3最多可消耗1molNaOH，故D错误；
故选B。
6．C
【解析】
【详解】
A．由图示可知，充电时，阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应式为：Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，则充电时，电池总反应为：2Zn(OH)2Zn+4OH-+O2↑+2H2O，A正确；
B．使用催化剂Sn或者s-SnLi均能加快化学反应速率，由图示可知，使用催化剂Sn或者s-SnLi均能使生成CO的活化能增大，且CO具有的能量比HCOOH具有的能量高，则HCOOH更稳定，因此使用催化剂Sn或者s-SnLi可以有效减少副产物CO的生成，B正确；
C．由图示可知，放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，若电池工作t min，维持电流强度为IA，理论上转移电子的物质的量为mol，则消耗CO2的物质的量为mol，质量为g，C错误；
D．由图示可知，使用s-SnLi 催化剂时中间产物能量高，物质具有的能量越高越不稳定，D正确；
答案选C。
7．A
【解析】
【分析】
溶液碱性越强，H2NCH2COO-含量越大，溶液酸性越强，H3N+CH2COOH含量越大，则曲线①表示H3N+CH2COOH、曲线②表示H3N+CH2COO-、曲线③表示H2NCH2COO-；
【详解】
A．当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点，B点H3N+CH2COOH与H2NCH2COO-浓度相等，甘氨酸所带正负电荷刚好为零，则B点为等电点，A正确；
B． pH=7时，曲线①表示H3N+CH2COOH、曲线②表示H3N+CH2COO-、曲线③表示H2NCH2COO-，由图可知，c( H3N+CH2COO-) >c( H2NCH2COO- ) > c( H3N+CH2COOH)，B错误；
C． 平衡常数，当c( H3N+CH2COO-) = c( H3N+CH2COOH)时即图中A点，此时pH约为2.5，则平衡常数的数量级为10-3，C错误；
D ．C点溶液c( H3N+CH2COO-) >c( H2NCH2COO- )，溶液呈碱性，则溶液中还加入其它碱性的物质，应该还有一种阳离子，D错误；
故选：A。
8．(1)
(2)二氧化硅和二硫化亚铁
(3)除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
(4)
(5)形成细小的氢氧化铁颗粒
(6)     76.9%     增大
【解析】
【分析】
硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)加入硫酸溶解生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，SiO2难溶于酸，过滤为滤渣，加入过量FeS2还原Fe3+为Fe2+，结晶得到滤液1为硫酸铝，再加水溶解得到硫酸亚铁溶液，加入KClO3部分氧化亚铁离子为铁离子，以及在KOH强碱性条件下生成氧化铁黄( FeOOH)，经转化得到透明氧化铁；
(1)
FeS2是由Fe2+和S22-构成的，其电子式为：；
(2)
由分析可知，滤渣为难溶于酸的SiO2和过量FeS2，名称为二氧化硅和二硫化亚铁；
(3)
流程中结晶再溶解环节的目的是除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液；
(4)
已知Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价，“还原”过程中涉及的离子方程式为；
(5)
“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以形成细小的氢氧化铁颗粒；
(6)
设3.47g透明氧化铁中含有amolFeOOH和bmolFe2O3，则amol×89g/mol+bmol×160g/mol=3.47g，定容至1L，取10mL并稀释10倍，故n(Fe2+)=0.01(a+2b)mol=0.1×4.0×10-3mol，解得a=0.03，b=0.005，氧化铁黄的质量是0.03mol×89g/mol=2.67g，质量分数为；由图像可知，吸光度A与c(Fe3+)成正比，吸光度A减小，配制成的溶液中c(Fe3+)减小，即混合液中的Fe的含量减小，FeOOH可表示为Fe2O3∙H2O，说明其含量增大。
9．(1)c
(2)蒸馏烧瓶、牛角管
(3)反应液褪色
(4)     升温煮沸     乙醇
(5)     从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次          104.9%     过量I-被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)
【解析】
【分析】
海带灰浸取液中含碘离子，在酸性条件下被过氧化氢氧化为碘单质，从水溶液中分离碘可采用乙醚萃取、经分液后得到有机层，蒸馏碘的乙醚溶液，得到碘单质，乙醚易燃，故实验过程要避免明火，碘单质在酸性条件下为氧化为碘酸根、反应过程中存在副反应生成氯气，经过逐氯，冷却结晶、过滤得到KH(IO3)2，过滤得到KH(IO3)2，经热水溶解、中和后得到KIO3，利用碘酸钾的溶解度随温度升高增幅较大、采用冷却结晶、过滤得到碘酸钾。KIO3难溶于乙醇、滤液中的碘酸钾可通过加酒精而析出，能提高产量。
(1)
给分液漏斗放气的操作是将分液漏斗倒立，打开活塞，故选c；
(2)
步骤③要蒸馏碘的乙醚溶液，已知乙醚沸点34.5℃，易燃，故蒸馏时要避免明火、采用水浴加热能使混合物受热均匀、温度易于控制，能顺利蒸馏出乙醚、收集装置能避免乙醚挥发到空气中、且能进行尾气处理，使用到的玻璃仪器有酒精灯温度计、冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、牛角管；
(3)
碘水呈棕黄色，氯气在加热条件下难溶于酸性溶液中，则用带磁力搅拌的电热套控温85℃加热反应过程中，溶液颜色逐渐变浅，判断氧化反应已完全的方法是反应液褪色；
(4)
氯气在水中的溶解度随温度升高而降低，步骤⑤逐氯的方法可以是升温煮沸；已知KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇，步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醇，能析出碘酸钾晶体，再次抽滤，可提高产品收率；
(5)
①润洗滴定管的具体操作为：从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~3次；
②KIO3在酸性条件下氧化KI发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式：；
用碘量法测定KIO3产品的纯度，反应原理为：+5I-+6H+=3I2↑+3H2O和I2 +2= +2I-，则得到关系式：KIO3～～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.1000 mol·L-1×29. 40×10-3L×=4.9×10-3mol，样品中m(KIO3)=nM=4.9×10-3mol×214g/mol=1.0486g，产品中KIO3的质量分数为，又知滴定操作无误，则实验过程中有其它途径生成了碘单质或有其它能消耗硫代硫酸钠的杂质存在，原因可能是滴定摇动锥形瓶时，过量I-被空气氧化成I2(或含有KClO3杂质)。
10．(1)     -90     低温
(2)BC
(3)540
(4)     c     d     80∶729
【解析】
(1)
①由CO2(g)和H2O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol 可得热化学方程式为C(s)+O2(g)= CO2(g) ∆H=- 394 kJ/mol(i)，H2(g)+O2(g)= H2O(g)∆H=- 394 kJ/mol(ii)，由盖斯定律，2×反应ii-反应i可得反应CO2(g) +2H2 (g) =C(s) +2H2O(g)，∆H= (- 242)×2- (- 394)=-90kJ/mol；
②该反应是熵减反应，且是放热反应，由自发进行的判据∆G=∆H-T∆S<0能自发进行，则低温更有利；
(2)
压强较低时反应速率较慢，测定NO2转化率未达到平衡，所以当压强较低时，随压强增大反应速率加快，NO2转化率增大，当压强足够大时，测定NO2转化率时反应达到平衡，该反应为气体分子数增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，NO2转化率减小；
A.b点压强大于a点，比a点先达到平衡，所以b点v正>a点v正，而a点反应正向移动，所以a点v正>a点v逆，则b点v正>a点v逆，A正确；
B.b点NO2的转化率为80%，则∆n(NO2)=3mol×80%=2.4mol，根据反应方程式可知每反应6mol NO2，气体的总物质的量增加5mol，所以b点是气体总物质的量，同理可知c点气体总物质的量，则nb∶nc=8∶9，而两点压强不同，所以体积比一定不是8∶9，B错误；
C.将H2O(g)液化分离平衡正向移动，NO2的浓度会减小，反应速率减慢，C错误；
D.结合图像可知压强980kPa时测定的转化率并不是平衡转化率，随着时间增长，反应正向进行，NO2转化率大于40%，D正确；
故选：BC；
(3)
假设加入NO2气体为800mol，压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，容器恒容则气体的总物质的量也增加30%，所以平衡时气体总物质的量增加240mol，根据反应方程式可知每反应2mol NO2气体总物质的量增加1mol，所以此时平衡时反应了480mol NO2，容器内有240molN2、480molCO2和800-480=320molNO2，总压强为1040kPa，恒容容器中压强之比等于物质的量之比，则p(N2)=240kPa，p(CO2)=480kPa，p(NO2)=320kPa，；
(4)
升高温度正逆反应速率均增大，说明T升高k正、k逆都增大，则增大，k正、k逆都减小，即lgk正、lgk逆都减小，而该反应焓变小于0为放热反应，降低温度平衡正向移动，说明平衡状态下降低温度v正>v逆，则k正减小的幅度较小，即表示lgk正随变化关系的斜线的斜率较小，所以c表示lgk正随变化关系，d表示lgk逆随变化关系；
当反应达到平衡时v正=k正·p2 (NO2)=v逆=k逆·p(N2) ·p2(CO2)，则有，根据第(3)小题中的假设，NO2的转化率为40%时，则∆n(NO2)=320mol，则此时容器中n(NO2)=480mol，n(N2)=160mol，n(CO2)=320mol，n(NO2)∶n(N2)∶n(CO2)=3∶1∶2，总压强为800kPa，则，，，则此时v逆∶v正=80∶729。
11．(1)     15     sp2杂化
(2)异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键
(3)     RbCl     V形
(4)     4    
【解析】
(1)
Fe的原子序数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子轨道包含1s、2s、3s、4s4个s轨道，2px、2py、2pz、3px、3py、3pz6个p轨道，以及5个d轨道，因此基态Fe原子的核外空间运动状态有15种；邻二氮菲中的N的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化；
(2)
硫氰酸(H-S-C≡N )分子中，N原子为连接氢原子，无法形成氢键。而异硫氰酸(H-N=C=S)分子中，N原子与氢原子相连，可形成氢键，故硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点。故答案为：异硫氰酸中存在分子间氢键，而硫氰酸中无氢键；
(3)
离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，I和Cl在形成离子化合物时，都带一个单位负电荷，但Cl-半径小于I-半径，故晶格能较大的卤化物A为RbCl；中成键数为2，孤电子对数为=2，故价层电子对数为4，略去两对孤电子对，空间构型为V形。故答案为：RbCl； V形；
(4)
晶胞中C原子数目=8×+2×+4×+1=4，晶胞质量，C-C键键长为rcm，则晶胞底面边长=2×(r cm×sin60°)=r cm，底面面积=r cm×(r cm×sin60°)，则=r cm×(r cm×sin60°)×2d cm×ρg•cm-3，解得d=，故答案为：4；。
12．(1)     苯甲酸     羟基、羰基
(2)取代反应
(3)++HCl
(4)     6     、
(5)、
【解析】
【分析】
由合成路线可知，整个合成有两条路线，路线1为A→B→C→D；路线2为甲苯→C7H6O2→F→G；根据C的结构简式和A的分子式，结合已知信息l，可推出A为CH3CH(OH)CH3，A催化氧化生成B，B为CH3COCH3；根据F的结构简式和甲苯的结构简式，可推出甲苯先氧化为E为，然后苯环加氢得到F，由F→G→H发生已知信息ll的反应，推出G为，H为，H在CH3COONa存在条件下和NH2OH•HCI反应得到环吡酮胺M，据此分析解答；
(1)
由分析可知E为，名称为苯甲酸；M中的含氧官能团名称为羟基、羰基；
(2)
F→C是-OH被-Cl取代，反应类型是取代反应；
(3)
G为，D和G发生已知信息II的反应生成H为，反应方程式为：++HCl；
(4)
由分析可知H为，N()的同分异构体K是芳香族化合物，则含有苯环，根据条件，1molK消耗2molNaOH可知，属于酚，且含有2mol酚羟基，根据N的分子式C6H7O2N，K分子中还含有1个-NH2，这样的K分子有、、共6种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为、；
(5)
由逆合成分析法，制备的结构和流程中M相似，则需要，根据氧化为苯甲酸再与SOCl2反应可得，由和乙醇发生酯化反应获得，则合成路线为：、 。